2021-2022学年辽宁省营口市第二高级中学高二下学期期末考试化学试题含答案

辽宁省营口市第二高级中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1  N-14  B-11  O-16  Al-27  Ti-48  Fe-56  Cu-64  Y-89

一、选择题（共20道，每题2分）

1．下列有说法中正确的是（    ）

A．3p2表示3p能级有两个轨道

B．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量

C．同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量

D．在同一能级上的电子，其能量不同

2．图①和图②分别是1s电子的概率密度分布图和电子云轮廓图。下列认识正确的是(    )

A．图①中的每个小黑点表示1个电子

B．图②表明1s电子云呈球形，有无数条对称轴

C．图②表示1s电子只能在球体内出现

D．不同能层的s电子云的半径相等

3．下列说法中正确的是(    )

A．C—H键比Si—H键的键长更短，故比更稳定

B．只有非金属原子之间才能形成共价键

C．分子中的杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混杂形成

D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高

4．下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是(    )

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高

C．、H—O—H、C2H5OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱

D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点逐渐升高

5．下列有机物分子中有手性碳原子的是(　　)

①乳酸[CH3CH(OH)COOH]　   ②2­丁醇     ③      ④丙三醇

A．只有①  B．①和②

C．①②③  D．①②③④

6．下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是(    )

A．电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子是基态原子

B．违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布

C．不符合泡利原理，是不存在的排布

D．若某核素核外共有15个不同运动状态的电子，则其基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为花瓣形

7．下列叙述错误的是（  ）

A．因为H-O键的键能小于H-F键的键能，所以O2、F2与H2的反应能力逐渐增强

B．由于ZnS的晶格能大于PbS的晶格能，所以ZnS的熔点高于PbS， 故而岩浆冷却时ZnS先析出

C．金属晶体中，六方最密堆积的空间利用率大于面心立方最密堆积

D．[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O 中心离子的化合价为+3，配位数为6

8、下列Li原子的电子轨道表示式的对应状态，能量由低到高的顺序是（   ）

①    ②

③     ④

A．④①②③ B．③②①④ C．④②①③ D．①②③④

9．国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射N2，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是（   ）

A．碳、氮原子构成网状结构的晶体 

B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更长

C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多 

D．碳、氮的单质化学性质均不活泼

10．硫和氮是两种常见的“明星元素”，其化合物是现代无机化学研究

的最为活跃的领域之一.如图是已经合成的某硫氮化合物的分子结

构，下列说法错误的是（   ）

A．N的电负性比S的电负性强 B．该物质的熔沸点较低

C．该物质的分子中含非极性键 D．该物质的分子式为SN

11、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大， B、D位于同族，C、A、B价电子数为等差数列，公差为2， A、C的价电子数之和为6，下列说法正确的是（   ）

A．B的简单离子结构示意图为：

B．原子半径：D＞C＞A＞B

C．电负性：D＜A＜B

D．第一电离能： B＞D

12、以下有关元素性质的说法不正确的是（   ）

A．具有下列电子排布式的原子：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

B．具有下列价电子排布式的原子：①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb②N、P、S③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是③

D．某主族元素气态基态离子的逐级电离能数据(单位：kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……它与氯气反应时，生成的阳离子是X3+

13．下列有关分子的结构和性质的说法正确的是(    )

A．H2O2和C2H2均为直线形的非极性分子

B．NF3和PCl3均为三角锥形分子，中心原子均为sp3杂化

C．H3BO3和H3PO3均为三元酸，结构式均为(X=B，P)

D．CH4和白磷(P4)分子均为正四面体形分子，键角均为109°28′

14．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，下图分别代表着三种晶体的晶体结构，其晶胞内金属原子个数比为（   ）

A．1∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．9∶14∶9

15．下列说法中正确的是(    )

A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，不能说明分子极性：H2O>C2H5OH>CS2

B．甲烷可以形成甲烷水合物，是因为甲烷分子与水分子之间形成了氢键

C．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强

D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

16．短周期主族元素A、B可形成AB3分子，下列有关叙述正确的是（   ）

A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形

B．若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子可能为平面正三角形

C．若为A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形

D．若AB3分子为三角形锥形，则AB3分子一定为NH3

17．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)，下列说法中错误的是（   ）

A．配合物中Co2+价电子排布式为3d7

B．距离Co2+最近且等距的O2-的数目为6

C．C点的原子坐标参数为(，，)

D．该物质的化学式为TiCoO2

18．下列各组原子中，一定属于同族元素的是（   ）

A．原子核外M层上仅有一个电子的X原子与原子核外N层上仅有一个电子的Y原子

B．2p轨道上有两个未成对的电子的X原子与3p轨道上有两个未成对的电子的Y原子

C．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外最外层电子排布式2s2的Y原子

D．p轨道上都只有三个电子的X原子与Y原子

19．金晶体的晶胞如图所示。设金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的对角线上，3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是（   ）

A．金晶体每个晶胞中含有4个金原子

B．金属键无方向性，金属于最密堆积，配位数是12

C．一个晶胞的体积是16d3

D．金晶体的密度是

20．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，与形成的某一化合物是一种空气污染物，其易生成二聚体，且、两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，的基态原子的最高能级的电子数是的基态原子的最低能级电子数的一半，的周期数与族序数相等。下列说法不正确的是（   ）

A．原子的半径：

B．、、、四种元素中，的非金属性最强

C．元素、电负性：

D．第一电离能：

二、非选择题（共4题，每题15分，共60分）

21．(15分)

全球首次在350公里时速的奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题：

(1)5G芯片主要材质是高纯硅。基态Si原子价层电子的运动状态有_______种，若其电子排布式表示为[ Ne]3s23px2违背了_______。

(2)高纯硅制备过程中会有SiHCl3、SiCl4等中间产物生成。沸点：SiHCl3_______ SiCl4(填“>”或“<”)，SiHCl3、SiCl4中Si的杂化方式为______，与SiCl4互为等电子体的离子为_______(任写1种即可)。

(3)复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。

①Mn的一种配合物化学式为[ Mn(CO)5( CH3CN)]，下列说法正确的是_______ (填字母标号)。

A．CH3CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是C原子

B．Mn原子的配位数为6

C．CH3CN中C原子的杂化类型为sp2、sp3

D．CH3CN中σ键与π键数目之比为5：2

②已知r(Co2+) =65 pm，r(Mn2+) =67 pm，推测MnCO3比CoCO3的分解温度_______(填“高”或“低”)，解释原因________________________________________________________。

(4)时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料TiN

具有NaCl型结构(如图) ，晶胞参数(晶胞边长)为aD(1D= 10 -10m)，

其中阴离子( N3- )采用面心立方最密堆积方式，则r(Ti3+)为_______

D，该氮化钛的密度_______g· cm-3(列出计算式即可)。

22．(15分)

现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

(1)写出A原子的名称为_________，C原子的价电子排布式为______________________。

(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_____个方向，原子轨道呈____形

(3) G位于______族______区

(4)DE3 中心原子的杂化方式为______

(5)检验F元素的方法是______ ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是

_____________________________________________________________________。

(6)已知G原子的硫化物(GS)晶胞如图所示，该晶胞参数α=120°，β=γ=90°。

①晶体中G原子的配位数为_______。

②已知G和硫的原子半径分别r1nm和r2nm，该晶体中原子的空间利用率为_______(列出计算式即可)。

23．(15分)

氮、磷、铁、铜、镍、钇在现代工农业、科技及国防建设等领域中都有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态磷原子核外电子共有____种空间运动状态。偏二甲肼[(CH3)2NNH2] 中氮原子的杂化方式为______________。

(2)尿素CO（NH2）2中C、N、O 这3种元素的I1从大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

(3)四羰基合镍常用作催化剂。四羰基合镍中CO的三键键长_______(填“>”“<”或“=”)游离态CO的三键键长。

(4)铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交相晶胞结构如图。

铁酸钇的化学式为____。已知1号O原子分数坐标为(0，0，)，2号O原子分数坐标为(，-m，-n)，则3号Fe原子的分数坐标为____。已知铁酸钇的摩尔质量为Mg·mol-1，晶体密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶胞的体积为____pm3(列出表达式)。

24．(15分)

总订单数已经超过1000架的国产大飞机C919预定在今年交付，其制造使用了较多含硼材料(如硼纤维、氮化硼等)，多项技术打破了外国垄断。

(1)基态B原子的核外电子填充在_______个轨道中。

(2)硼砂是非常重要的含硼矿物。一种硼砂阴离子的结构如图1所示，则1mol该阴离子存在的配位键物质的量为_______，n=_______。

(3)硼酸晶体是片层结构，下图表示的是其中一层的结构。每一层内存在的作用力有______。

A．共价键   B．离子键   C．金属键   D．范德华力   E．氢键   F．配位键

(4)H3BO3分子中的O-B-O的键角    BH4－中的H-B-H的键角。(填“>”“<”或“=”)

(5)金属硼氢化物可用作储氢材料。如图是一种金属硼氢化物氨合物的晶体结构示意图。图中八面体的中心代表金属M原子，顶点代表氨分子；四面体的中心代表硼原子，顶点代表氢原子。该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为90，棱长为a pm，密度为3，阿伏加德罗常数的值为。

①金属M原子与硼原子间最短距离为_______pm。

②金属M的相对原子质量为_______(列出表达式)。

化学试卷答案

一、选择题（每题2分，共40分）

二、非选择题（每题15分，共60分）

21、

(1) 4  （1分）   洪特规则（1分）

(2) <  （1分）   sp3  （1分） 或   （1分）

(3)BD （2分）    高（2分）    相比Mn2+，半径更小的Co2+与碳酸根离子中的氧离子作用力更强，更利于碳酸根分解为CO2（2分）

(4)   （2分）   （2分）

22、

（1）氢（1分）    3s2（1分）

（2）3  （1分）   纺锤形（1分）

（3）第ⅦB （1分）    d （1分）

（4）sp3  （1分）

（5）焰色反应（2分）     当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量（2分）

（6）4  （2分）   （2分）

23、

(1)9（2分）     sp3 （2分）

(2)N＞O＞C（2分）

(3)>（2分）

(4) YFeO3 （2分）    (，+m，)  （2分）   （3分）

24、

(1) 3（2分）

(2)2mol （2分）    2（2分）

(3)AE （2分）

(4)>（2分）

(5)  （2分）   （3分）