高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量说课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量说课ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了物质的量浓度，实验仪器，容量瓶简介，原理依据，定容时俯视刻度，定容时仰视刻度，误差分析等内容，欢迎下载使用。

实验中总会接触到各种形态的化学物质。它们有的是固态的，有的是气态的，有的是液态的。
在实验中，根据需求不同，我们会选用不同浓度的溶液。例如：用浓硫酸充当吸水剂，用稀硫酸作反应物。
通常用溶液中溶质的质量分数来表示溶液的浓度，它以溶质的质量与溶液的质量之比来表示溶液中溶质与溶液的质量关系。
取用溶液时，更多的是量取溶液的体积。如果知道每升溶液里所含溶质的物质的量，就可以快速的知道任意体积溶液中溶质的物质的量了。
1、定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量， 也称为B的物质的量浓度2、符号：CB3、表达式：4、单位：ml/L（或ml·L-1）
如：1L溶液中含有1ml溶质，这种溶液中溶质的 物质的量浓度就是1ml/L。
体检的一些指标常用物质的量浓度表示
【例题1】配制500mL0.1ml/L的NaOH溶液， 需要NaOH的质量是多少？
解：500mL0.1ml/LNaOH溶液中的NaOH的物质的量为：n(NaOH) = c(NaOH)· V[NaOH(aq)] = 0.1ml/L×0.5L = 0.05ml
第一步：求NaOH的物质的量
0.05mlNaOH的质量为：m(NaOH) = n(NaOH)· M(NaOH) = 0.05ml×40g/ml = 2g答：需要NaOH的质量是2g。
第二步：求NaOH的质量
（1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。（3）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。从某浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变。
1.判断下列说法是否正确
（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1ml/L ; ( )（2）将1mlNaCl溶于1L水中，则c=1ml/L; ( )（3）若从1L 1 ml/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的 NaOH溶液c=1ml/L；( )（4）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物 质的量相等；( )
注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。
（1）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为____ml/L
（2）标况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为 ml/L。
（3）物质的量浓度为2ml/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的物质的量为　　ml 。　
（4）10 ml HCl能配成　 L 物质的量浓度为2ml/L的盐酸。
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二、配制一定物质的量浓度的溶液
形状: 细颈，梨形，平底的玻璃瓶；
构造: 瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；
规格：50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL；
2、配制100 ml 1.0 ml/L的NaCl溶液
(1)、计算计算所需NaCl的质量
=1.0ml/L×0.1L×58.5g/ml=5.85g
m(NaCl)=n(NaCl)•M(NaCl)
一定物质的量浓度溶液的配制
使用容量瓶时的注意事项：
②不能在其中进行溶解稀释 等实验操作
3、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析(P49)
1、实验需要1 ml·L-1的氢氧化钠溶液240mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体 克。②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 ml的容量瓶中。
已知溶质的质量分数w，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·ml－1，求物质的量浓度c。
2.下列溶液中，跟200mL0.5ml/L的Na2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度相同的是（　　）A．200mL0.25ml/LNaCl溶液B．200mL1ml/LNaCl溶液C．100mL 0.5ml/LNaOH溶液D．100mL1ml/LNa2CO3溶液
同一溶液中，不同粒子的浓度之比 = 粒子个数之比
3.从1L物质的量浓度为1ml·L-1的氢氧化钠溶液中取出100mL，下面关于这100mL溶液的叙述中错误的是( )A.物质的量浓度为0.1ml•L-1B.物质的量浓度为1ml•L-1C.含氢氧化钠4gD.含氢氧化钠0.1ml
溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。从某浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变。
4.下列各溶液中氯离子（Cl-）的物质的量浓度最大的是（　　）A．200mL，0.5ml•L-1的FeCl3溶液B．100mL，0.5ml•L-1的MgCl2溶液C．150mL，1ml•L-1的NaCl溶液D．50mL，0.5ml•L-1的CuCl2溶液