高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量课堂教学ppt课件

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1.了解气体摩尔体积的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算（重点、难点）3.理解阿伏加德罗定律及其简单推论（难点）
研究气体物质时，测量气体的体积比称量质量更方便
在一定条件下，1ml不同物质的体积如下图所示：
观察并分析表中数据，你能得出哪些结论？
结论：1.1ml不同的固态或液态的物质，体积不同。 2.在相同状态下，1ml气体的体积基本相同。 3.同样是1 ml的物质，气体和固体的体积相差很大。
1、影响物质体积大小的因素有哪些？
2、为什么在相同的外界条件下： 1ml固、液态物质所具有的的体积不同， 而1ml气态物质所具有的体积却基本相同？
1个乒乓球所占的体积和1个篮球所占的体积哪个大？
影响物质体积大小的因素：①粒子本身的大小
10个乒乓球所占的体积和1个乒乓球所占的体积哪个大？
影响物质体积大小的因素：②粒子数目
10个紧密排列在一起的乒乓球所占的体积和10个松散排列在一起的乒乓球所占的体积哪个大？
影响物质体积大小的因素：③粒子之间的距离
一、影响物质体积大小的因素
同温同压下，任何气体粒子之间的距离相同
在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是（　　　）A　气体的种类　　 B 气体的分子数C　分子本身的大小 D分子间的平均距离
两种气体体积相同，所含分子数一定相同吗？
1、含义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
2、适用范围：只适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
3、同温同压下，相同体积的氢气和甲烷的原子个数之比为（ ）A 2:5 B 1:1 C 1:5 D 1:8
3、阿伏加德罗定律的推论
依据： PV=nRT（理想气体状态方程，其中R为常数）
1、同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的 (　　) A．分子数 B．原子数 C．质量 D．摩尔质量
2、在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的（ ） A CO2 B H2 C O2 D Cl2
3、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ） A 体积比1:1 B 体积比11:16 C 密度比16:11 D 密度比11:16
4、在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是 .
①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2
5、同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的： （1）分子数之比为 ； （2）原子数之比为 ； （3）质量之比为 ___________； （4）物质的量之比为——————； （5）密度之比为 ___________； （6）摩尔质量之比为——————;
三、气体摩尔体积（Vm）
1、定义：单位物质的量（1ml）的气体所占的体积。
2、单位：L / ml（ L · ml-1 ）或 m3/ml
4、影响 Vm 的因素：温度和压强
5、标准状况下（0 ℃ 1.01 kPa）,1ml任何气体所占的体积都约为22.4 L。即标况下，气体的摩尔体积 Vm≈ 22.4 L/ml。
气体在非标准状况下的气体摩尔体积一定不为22.4 L/ml吗？
不一定．升高温度，体积增大，增大压强，体积减小，所以在适当的压强和温度下，气体的摩尔体积也可能为22.4 L/ml.
1. 标准状况下，1ml任何物质的体积都约是22.4L。
2. 1ml气体的体积约为22.4L。
3. 标准状况下，1mlO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。
6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/ml。
（1）标况下，0.5mlH2占有的体积是 L（2）标况下，2mlO2占有的体积是 L（3）标况下，4.48L CO2的物质的量是 ml（4）标况下，33.6L H2的物质的量是 ml（5）标况下，16gO2 的体积为 L（6）标况下，11.2LN2 中含有N2分子的个数是__________个
（7）标况下，0.5ml N2和1ml O2 的混合气体的体积为______L
2、标准状况下， 112 mL 某气体的质量为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为 ，相对分子质量为 。
n = m / M