高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物导学案及答案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物导学案及答案，共11页。学案主要包含了知识回顾，新知学习，实验2-6，知识进阶，问题探究，知识归纳总结，效果检测等内容，欢迎下载使用。

2022-2023学年高一化学同步学习高效学与练（自主学案）
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物
第2课时 钠的几种化合物 焰色反应
课程学习目标
1．认识过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的化学变化过程，掌握钠的重要化合物的性质和用途。
2．掌握Na2CO3、NaHCO3相互转化途径。
3．能解释焰色试验的现象和原理。
4．阅读《侯德榜和侯氏制碱法》，认识化学在纯碱生产中的贡献。
学科核心素养
1．通过对“钠的化合物性质”的学习，培养实验探究意识。
2．通过对“Na2CO3与NaHCO3相互转化”的学习，培养变化的理念。
3．通过对“焰色试验”的学习，提升实验探究能力和创新意识。
4．通过对“制碱历史”的学习，增强实验探究与创新意识，提升科学精神和社会责任感。
【知识回顾】
1.回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。

2.氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出氧化钠与水反应的化学方程式。

从物质分类的角度看，氧化钠、过氧化钠都属于 ，氧化钠是 氧化物，而过氧化钠是 氧化物。
3．在Na2O和Na2O2中，钠元素的化合价都是____，而氧元素的化合价分别是____和____。
4．向NaOH溶液中通入过量CO2的化学方程式为
【答案】氧化钠，白色固体；过氧化钠，淡黄色固体。
Na2O＋H2O===2NaOH； 氧化物 碱性 特殊
＋1价 －2价 －1价； NaOH＋CO2===NaHCO3
【新知学习】
一．氧化钠和过氧化钠
1.氧化钠的化学性质
（1）与水反应： Na2O＋H2O===2NaOH
（2）与酸性氧化物反应： Na2O＋CO2=== Na2CO3
（3）与酸反应： Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
2.过氧化钠的化学性质及用途
（1）与水反应： 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
（2）与酸性氧化物反应： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋2SO2===2Na2SO4
（3）与酸反应： 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
（4）用途： 氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂 。
3.Na2O2的强氧化性与还原性
从元素化合价角度分析Na2O2的性质：
2Na22
过氧化钠中的氧是 －1 价，处于中间价态，既能表现氧化性，又能表现还原性。

（1）强氧化性
①与Na2SO3溶液反应： Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH
②有强氧化性，具有杀菌、消毒、漂白的作用。如能使品红溶液褪色。
【例题1】向滴有酚酞的水溶液中加入过氧化钠，会有什么现象，请说明原因。
【答案】 Na2O2与水反应生成了NaOH，溶液变红，Na2O2的强氧化性又使溶液褪色。
（2）还原性
遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为 O2 。
（3）遇CO2、H2O、H＋时，Na2O2发生自身的氧化还原反应，氧元素的歧化反应。
Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
【例题2】请分别用双线桥、单线桥表示出下列反应的电子转移。
得2e－
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
【答案】双线桥
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2e－
失2e－


单线桥 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
二．碳酸钠和碳酸氢钠

碳酸钠
碳酸氢钠
俗称
纯碱或苏打
小苏打
物理
性质
色与态
白色粉末
Na2CO3 10H2O白色晶体，易风化
细小白色晶体
溶解性
易溶（溶解度 碳酸钠 ＞ 碳酸氢钠）
化学
性质

碱性
同浓度，滴入酚酞，都变红色，碳酸钠溶液红色更深，碱性更强。
与H+
反应
CO32-+2 H+ = CO2↑＋H2O
HCO3-+H+== CO2↑＋H2O
相同条件下NaHCO3 比Na2CO3反应放出气体 快
与碱
反应
与NaOH 、KOH
不反应
与NaOH反应生成Na2CO3
离子方程式：HCO＋OH－===CO＋H2O
与澄清石灰水反应
离子方程式：
Ca2＋＋CO===CaCO3↓
NaHCO3足量：
Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO
NaHCO3不足量：
Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
热稳
定性
一般不分解
NaHCO3加热分解的反应方程式：
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
与CO2反
CO＋CO2＋H2O===2HCO
不反应
用途
用于玻璃、制皂、造纸等
用于制药、焙制糕点等

1．如何鉴别Na2CO3 与 NaHCO3？
(1)固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是 NaHCO3 固体。
(2)溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。
①沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是 Na2CO3 溶液。
②气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是 NaHCO3 溶液。
③测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是 Na2CO3 溶液。
2．Na2CO3、NaHCO3的除杂
混合物(括号内为杂质)
除杂方法
Na2CO3(s)(NaHCO3)
加热法
NaHCO3(aq)(Na2CO3)
通入足量CO2
Na2CO3(aq)(NaHCO3)
滴加适量NaOH溶液
【例题3】Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是(　　)
A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人
B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头
C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3 沉淀
【答案】C
【解析】Na2CO3和NaHCO3遇澄清石灰水都会产生白色沉淀，所以C不正确。
三．焰色试验
1.焰色反应： 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色 ，这叫焰色反应，
属于 物理 变化， 属于 元素 的物理性质。
2.焰色试验： 根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性
分析操作称作焰色试验。
3.操作：
洗 —— 将铂丝（或光洁的铁丝）用 盐酸 洗净
烧 —— 将洗净的铂丝在火焰上灼烧至 与原来火焰颜色相同
蘸 —— 蘸取待测物质
烧 —— 在酒精灯上灼烧，观察焰色
洗 —— 将铂丝（或光洁的铁丝）用盐酸洗净
【实验2-6】灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈 黄 色；
灼烧K2CO3溶液时，透过 蓝色钴玻璃片 可观察到火焰呈 紫 色。
【知识进阶】
一．过氧化钠和氧化钠的性质
【问题探究】
Na2O2属于碱性氧化物吗？为什么？
不属于。碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成，所以不属于碱性氧化物。
【知识归纳总结】
1．Na2O2与Na2O的比较：
化学式
Na2O
Na2O2
生成条件
常温
加热或点燃
稳定性
不稳定，易与O2反应
2Na2O＋O22Na2O2
相对稳定
阳离子：
阴离子
n(Na＋)∶n(O2－)＝2∶1
n(Na＋)∶n(O)＝2∶1
与水反应
生成NaOH
生成NaOH和O2
与CO2反应
生成Na2CO3
生成Na2CO3和O2
2.Na2O2与CO2、H2O反应的量的关系：
(1)物质的量的关系。
无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物，通过足量的Na2O2时，放出O2的分子数与CO2或H2O的分子数之比均为1∶2。
(2)电子转移关系。
当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol电子，且在反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
2Na2O2＋2H2O===4NaO得到2×e－H＋O失去2×e－2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO得到2×e－3＋O失去2×e－2
(3)固体质量关系。
分析反应的化学方程式，可得下列关系式：
Na2O2Na2CO3(组成相当于Na2O2·CO)
Na2O22NaOH(组成相当于Na2O2·H2)
①与CO2反应时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量，即Δm＝n(CO2)×M(CO)；
②与H2O反应时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量，即Δm＝n(H2O)×M(H2)。
3．Na2O2有强氧化性，可用作漂白剂，使有机色质褪色。
点拨：Na2O2的认识误区
(1)Na2O2中的阴离子是O，不是O，也不是O2－。
(2)Na2O2中的氧为－1价，既可被氧化也可被还原，与水、CO2发生反应时，其既是氧化剂又是还原剂。
(3)Na2O2不是碱性氧化物，因其与酸反应时除生成盐和水之外，还有氧气生成。
(4)Na2O2与其他物质反应时不一定都产生O2，如Na2O2＋SO2===Na2SO4。
【典例1】将16 g甲烷(CH4)在64 g氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠中，充分反应后，固体增加的质量为(　 　)
A．48 g B．16 g
C．80 g D．32 g
【答案】D
【解析】
甲烷燃烧的反应为CH4＋2O2CO2＋2H2O，反应中甲烷与氧气的质量比为16∶64，由此可知，16 g甲烷和64 g氧气完全反应，生成44 g CO2和36 g H2O，将CO2和H2O通入足量过氧化钠中发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，44 g CO2消耗78 g Na2O2，生成106 g Na2CO3，固体质量增加28 g；36 g水消耗156 g Na2O2，生成160 g NaOH，固体质量增加4 g，故固体增加的质量为32 g。
〔变式训练1〕下列关于Na2O2的叙述中正确的是(　 　)
A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O
B．Na2O2与水的反应中，Na2O2只做氧化剂
C．Na2O2属于碱性氧化物
D．Na2O2与CO2或H2O反应后，固体质量都将增大
【答案】D
【解析】
Na2O2久置于空气中最终变成Na2CO3，A项错误；Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；Na2O2不属于碱性氧化物，C项错误；根据两反应中固体成分的变化：Na2O2Na2CO3、Na2O22NaOH可知，D项正确。
二．碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别及相互转化
【问题探究】
比较下列两个装置，思考下列问题：

1．为了更好地探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，如左上图所示，试管B中装入的固体最好是什么？
B中装入固体是Na2CO3。
2．右上图与左上图的区别是什么？哪个装置能够更好地探究二者的热稳定性？
左上图体现了A、B中温度不同，右上图Na2CO3和NaHCO3两处温度相同，左上图更好。
【知识归纳总结】
1．鉴别方法：
(1)加热法——固体。
①原理：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Na2CO3受热不分解。
②结论：加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3。
(2)沉淀法——溶液。
①原理：CO＋Ca2＋===CaCO3↓，CO＋Ba2＋===BaCO3↓，HCO与Ca2＋、Ba2＋不反应。
②结论：滴加氯化钡或氯化钙溶液，有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3。
(3)盐酸逐滴加入时的现象——溶液。
①原理：CO＋H＋===HCO，
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。
②结论：向等浓度的溶液中逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO3。
(4)与酚酞溶液作用——溶液。
①原理：等浓度溶液的碱性Na2CO3>NaHCO3。
②结论：等浓度Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红较深的是Na2CO3，较浅的是NaHCO3。
2．相互转化：
Na2CO3NaHCO3
(1)Na2CO3溶液→NaHCO3溶液。
Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。
(2)NaHCO3→Na2CO3。
①2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(固体物质)；
②NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O(溶液中)。
点拨：碳酸钠和碳酸氢钠的认识误区
(1)碳酸钠很稳定，固体和溶液中受热都不发生分解，碳酸氢钠固体受热易发生分解，但其溶液受热不易分解。
(2)书写碳酸氢钠参与的离子反应方程式时，HCO不能拆开。
(3)在反应2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑中，利用差量法计算时，要注意固体质量减少的是二氧化碳和水的质量，而非仅仅是二氧化碳的质量。
(4)不能用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，因为二者均能与氢氧化钙反应产生白色沉淀。
【典例2】在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法。该班同学踊跃提出方法，其中不合理的是(　 　)
①取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3饱和溶液　
②取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3饱和溶液　
③取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3饱和溶液　
④取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3饱和溶液
A．①② B．①④
C．③④ D．②③
【答案】B
【解析】
NaHCO3在溶液中时受热不分解，只有NaHCO3固体受热才分解，①不合理；分别向两支试管中滴加Ba(OH)2溶液，都能出现白色沉淀，化学方程式为Na2CO3＋Ba(OH)2===2NaOH＋BaCO3↓，2NaHCO3＋Ba(OH)2===Na2CO3＋BaCO3↓＋2H2O，④不合理。
〔变式训练2〕除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是(　 　)
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸
【答案】A
【解析】
除杂方法要操作简便，效果好，不引入新的杂质，保留非杂质成分。因为反应Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3可以发生，所以A项正确。
【效果检测】
1．下列说法错误的是(　　)
A．钠与水反应的离子方程式： Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．Na2O2吸收CO2产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂
C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气
D．二氧化碳使Na2O2固体变白过程中，CO2未被还原，也未被氧化
【答案】A
【解析】电荷和得失电子不守恒，A错误；过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，B、C、D正确。
2．（2020·衡水市第十四中学高一月考）下列关于钠的化合物的叙述不正确的是
A．热稳定性：
B．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D．中阴、阳离子的个数比为1：2
【答案】B
【解析】
A．NaHCO3不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠受热不分解，正确；
B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，错误；
C．碳酸氢钠可与盐酸反应，且碳酸氢钠的碱性较弱，对胃壁的刺激作用较小，可用于中和胃酸过多，正确；
D．Na2O2中阴离子为O22-，Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，正确；
故选B。
3．下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是(　　)
①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应
③过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生
④过氧化钠投入到滴有酚酞溶液的水中，烧杯中的水变红
A．仅①② B．仅②③ C．仅②③④ D．①②③④
【答案】D
【解析】
①钠与水反应产生氢氧化钠能使酚酞变红，使石蕊变蓝，故不正确；②钠与水的反应本质是钠与H＋的反应，所以钠先与盐酸反应，故不正确；③过氧化钠投入到水中会有大量的氧气产生，故不正确；④过氧化钠投入到酚酞溶液中与水反应产生氢氧化钠，使酚酞溶液变红，由于过氧化钠具有强氧化性，所以又使其褪色，故不正确。答案选D。
4．（2020·伊美区第二中学高一月考）下列叙述中正确的是( )
①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化
⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验
A．③④⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①②⑥
【答案】A
【解析】
①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误；
②Na2CO3能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故错误；
③钠在常温下易被氧化生成氧化钠，故正确；
④过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可做供氧剂，氧化钠没有此性质，故正确；
⑤碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，可以用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，故正确；
⑥焰色反应可以使用铁丝、铂丝等物质，但玻璃棒中含有Na、Ca等元素，对焰色有干扰，不能作焰色反应的实验，故错误；
故选A。
5．在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是(　　)
A．上述反应是置换反应
B．上述反应是放热反应
C．上述反应中无水CuSO4表现了还原性
D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
【答案】C　
【解析】实验现象说明熔融的钠将CuSO4中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，CuSO4作氧化剂。
6．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确的是(　　)
A．只含有Na＋
B．一定含有Na＋，可能含有K＋
C．既含有Na＋，又含有K＋
D．可能含有Na＋，还可能含有K＋
【答案】B
【解析】Na元素的焰色为黄色，而K元素的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，而且黄色会干扰紫色，所以无法判断是否含有K元素。
7．（2020·伊美区第二中学高一月考）将CO2和O2的混合气体7.6g通入Na2O2 ，充分反应后，气体质量变为4.8g，原混合气体中O2的质量是（ ）
A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g
【答案】B
【解析】
将CO2和O2的混合气体7.6g通入Na2O2，发生下列反应：，消耗2mol（即88g）二氧化碳，气体质量减少244g- 32g=56g，则参与反应的二氧化碳质量为（7.6g-4.8g）×=4.4g，原混合气体中O2的质量是7.6g-4.4g=3.2g，答案选B。
8．（2020·伊美区第二中学高一月考）过氧化钠与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是( )
A．Na2CO3和Na2O2 B．只有Na2CO3
C．Na2CO3和NaOH D．Na2O和NaHCO3
【答案】B
【解析】
加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，当碳酸氢钠过量时，生成二氧化碳、水均过量，则反应后生成的固体中不可能存在过氧化钠，过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与二氧化碳反应，则最终产物为碳酸钠，故选：B。
9．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)(　　)
A．CH3COO－　　　　　　 B．SO
C．CO D．HCO
【答案】A
【解析】Na2O2与水反应生成NaOH，HCO＋OH－===CO＋H2O，HCO浓度减小，CO浓度增大；SO具有还原性，被Na2O2氧化成SO，SO浓度减小；Na2O2与水反应产生的OH－抑制CH3COO－的水解，但CH3COO－水解程度很小，所以CH3COO－的浓度基本保持不变。
10．为除去括号内的杂质，下列所选用的试剂或方法不正确的是(　　)
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤
【答案】D
【解析】 Na2CO3和Na2SO4均能与Ba(OH)2反应，且加Ba(OH)2会引入新的杂质，不能达到除杂的目的。
11．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，
如下图Ⅰ～Ⅳ所示。

(1)只根据图Ⅰ、图Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)图Ⅲ、图Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，有关反应的化学方程式为_______________________________，与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填字母)。
A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
(3)若用实验 Ⅳ 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是__________(填化学式)。
【答案】(1)Ⅱ　(2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　D　(3)NaHCO3
【解析】
(1)装置Ⅰ不能达到实验目的，二者现象相同，都能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。装置Ⅱ可以对比二者和盐酸反应放出CO2的速率及等质量时放出CO2的多少来进行鉴别。(2)～(3)NaHCO3加热可以分解产生CO2，Na2CO3加热不分解，可以利用装置Ⅲ鉴别。装置Ⅳ是改进装置，试管A中装入碳酸钠直接加热，试管B中装入碳酸氢钠间接加热，若间接加热的NaHCO3分解而直接加热的Na2CO3不分解，则可验证碳酸氢钠不稳定。