化学九年级上册第六单元 碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究课堂教学ppt课件

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课题2 二氧化碳制取的研究
第六单元 碳和碳的氧化物
请回忆一下，在实验室里制取氧气的方法
二氧化碳也是一种与人类生产、生活有密切关系的气体。那么，在实验室里如何制取二氧化碳呢？
选择制取气体的反应原理应考虑的因素：
（5）反应的生成物——纯度高、污染少、便于收集。
一、探究实验室制取CO2的反应原理
（4）实验步骤 —— 安全、简单、快捷；
（2）反应速率——适中；
（1）反应条件——节能、易实现；
（3）实验药品的成本——廉价易得；
结合所学知识，列举你所知道的能生成二氧化碳的反应。
哪些适用于实验室制取CO2
含碳酸根离子的化合物能与稀盐酸(HCl)或稀硫酸产生较纯净的二氧化碳气体
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+H2SO4 = CaSO4+H2O+ CO2↑
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
产生大量气泡，反应很快结束。
有许多气泡，反应能持续较长时间。
有少量气泡，反应一会儿停止。
（1）为什么不用粉末状碳酸钠？ （2）能否用浓盐酸代替稀盐酸？ （3）为什么硫酸与石灰石反应难于进行？
硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应进行。
浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得气体不纯。
反应速率太快，不便于控制。
CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O + CO2↑
药品： 块状石灰石（或大理石）和稀盐酸
CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2CO3
H2CO3 = H2O + CO2↑
反应的化学方程式可以表示如下：
碳酸不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。
反应条件（是否需要加热、加催化剂等）
密度比空气的大——向上排空气法
密度比空气的小——向下排空气法
排水法（不易溶于水、不与水发生反应）
二氧化碳和氧气的实验室制取及相关性质比较
发生装置（固液不加热型）
不易溶于水，不与水反应
收集装置（向上排空气法）
制取二氧化碳气体（固液不加热型）实验装置比较：
可以控制反应的发生和停止
实验室制取二氧化碳的实验步骤
连接仪器，检查装置气密性
检验方法： 将此气体通入澄清的石灰水,如澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳。
验满方法： 用燃着的小木条放在瓶口，如小木条熄灭，则已收集满。
1.确定制取气体的化学反应原理，即在实验室条件下（如常温、加热、加催化剂等），选择什么药品、通过什么反应来制取这种气体；2.确定制取气体时应采用的实验装置，包括气体发生装置和收集装置；3.确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体。
通过二氧化碳和氧气的实验室制取的研究，实验室里制取气体的一般思路和方法？
1、为鉴别分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，应选用的方法是（ ）A．将气体分别通入水中 B．将带火星的木条分别伸入三瓶气体中C．将气体分别通入澄清石灰水中 D．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中
2、实验室制取二氧化碳不能用下列方法，有关原因叙述错误的是（ ）A．碳在氧气中燃烧，可能生成一氧化碳，使制得的气体不纯B．高温煅烧石灰石，反应条件苛刻，实验室不易达到C．大理石和稀硫酸，反应速率太快，不容易控制D．石灰石和浓盐酸，浓盐酸易挥发，导致收集的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯