人教版 (2019)必修 第二册第一节 化学反应与能量变化备课ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 化学反应与能量变化备课ppt课件，共15页。PPT课件主要包含了遵循三个守恒，2电荷守恒，书写方法，3两式加验总式，固体氧化物燃料电池，一次电池，二次电池，燃料电池，碱性锌锰电池，铅蓄电池等内容，欢迎下载使用。

一、原电池电极反应式的书写方法
(3)原子守恒(质量守恒)
(1)得失电子守恒
（1）列物质， 标得失 负极： 还原剂- ne- → 氧化产物 正极： 氧化剂+ne- →还原产物
（2）看环境，配守恒。
注意电解质溶液的酸碱性，以及离子共存问题；如酸性不可以存在OH-，碱性环境不能存在H+、、H2O，以遵循电荷守恒和质量守恒。
一般来讲，负极反应较易写出，可先写。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Zn-2e-=Zn2+
2H++2e-=H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al-6e-=2Al3+
6H+6e-=3H2
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
Cu-2e-=Cu2+
2Ag+2e-=2Ag+
Fe+2FeCl3=3FeCl2
Fe-2e-=Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
正、负极反应相加得到电池反应的离子方程式。反之，若能写出已知电池的总反应的离子方程式，可以减去较易写出的电极反应式，从而得到较难写出的电极反应式
(2)用差值法写电极反应方程式：
复杂电极反应式===总反应式—简单的电极反应式
Al + NO3- + 4H+ = Al3+ + NO + 2 H2O.
Al - 3 e-=Al3+
NO3- + 4H+ + 3e- → NO + 2 H2O；
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O
Cu - 2e- =Cu2+
4H+ +2NO3- + 2e- =2NO2↑+2H2O
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O
6H2O + 6e- =3H2 +6 OH-
3、燃料电池电极反应的书写
2H2 - 4e- = 4H+
O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O
O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O
2H2 - 4e- +2O2－= 2H2O
O2 + 4e-= 2O2－
O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O
3、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。关于以KOH为电解质的氢氧燃料电池叙述错误的是（ ） A、氢氧燃料电池直接把热能转化为电能 B、电子从负极出发，沿导线流向正极 C、负极反应式为H2+2OH--2e- =2H2O D、电解质 KOH的物质的量不发生变化
负极： Zn - 2e- = Zn2+
正极：2MnO2+2NH4++2e- =Mn2O3+ 2NH3+H2O
总反应：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++ Mn2O3+2NH3+H2O  
Zn + 2OH- -2e- =Zn(OH)2
正极：2MnO2 + 2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
(二)二次电池(充电电池或蓄电池):
电解质溶液：H2SO4(aq)
1.放电时电极反应式: 负极:Pb + SO42- -2e-＝PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝PbSO4 + 2H2O总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4＝2PbSO4 + 2H2O
负极：C2H5OH+3H2O－12e－=2CO2↑+12H+
正极：3O2+6H2O+12e－=12OH－
正极：3O2+12H++12e－=6H2O
负极：C2H5OH +16OH－－12e－=2CO32－+11H2O
C2H5OH +3O2+4OH－=2CO32－+5H2O
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
负极：CH4+2H2O－8e－=CO2+8H+
正极：2O2+4H2O+8e－=8OH－
正极：2O2+8H++8e－=4H2O
负极：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O
CH4+2O2=CO2+2H2O
CH4+2O2+2OH－=CO32－+3H2O
总反应： 2CO+O2=2CO2
正极：O2+2CO2+4e－=2CO32－
负极：2CO+2CO32－－4e－=4CO2；