2022天津西青区杨柳青一中-高二上学期期中化学试题含答案

杨柳青一中2021—2022学年第一学期高二期中考试

化学试卷（2021.11）

温馨提示：本试卷分第I卷（选择题）和第II，III卷（非选择题）两部分，共110分，考试时间60分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1   C：12   O：16   N：14   S：32

第I卷（选择题，共42分）

一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分）

1.能增大反应物分子中活化分子的百分数的是

A降低温度   B.增大压强   C.使用催化剂    D.增大浓度

2.化学反应速率在工农业生产和日常生活中有重要作用，下列说法正确的是

A.在化学工业中，使用催化剂一定能提高产率

B.将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质

C.茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间

D.在室外，夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大

3.下列关于弱电解质的说法正确的是

A.弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断'

B.同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大

C.升高温度，弱电解质的电离程度减小

D.电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差

4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积后混合气体颜色加深

B.合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C.用钠与氯化钾共融的方法制备气态钾：

D.反应，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深

5.理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A.HCN比HNC稳定

B.该异构化反应的

C.正反应的活化能大于逆反应的活化能

D.使用催化剂，可以改变反应的反应热

6. 25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是

A将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，增大，Kw变小

C.向水中加入少量固体硫酸氢钧，c(H+)增大，平衡逆向移动，Kw不变

D.向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱

7.高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数，恒容时，升高温度，H2的浓度减小，则下列说法正确的是

A该反应的化学方程式为

B.升高温度，K减小

C.加入催化剂，逆反应速率增大，逆反应速率减小

D.该反应的

8.下列说法中正确的是

A反应在常温下不能自发进行，则该反应的

B.用25mL碱式滴定管量取16.60mL碳酸钠溶液

C.工业合成氨反应选择在400~500℃进行的重要原因是催化剂在该温度区间时的活性最大

D.用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上。称得质量为10.2g

9.关于FeCl3水解的说法错误的是

A.水解达到平衡（不饱和）时，无论是加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，水解平衡均正向移动

B.其他条件相同时，5mol/LFeCl3溶液和0.5mol/LFeCl3溶液，Fe3+水解程度前者低

C加热0.1mol/LFeCl3溶液，溶液pH增大

D.为抑制Fe3+水解，应加少量盐酸、

10.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是

A实验（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应

B.将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C.实验（c）中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果设有影响

D.实验（c）中若用NaOH固体测定，则测定数值偏高

11.下列说法正确的是

A.室温下，向20mLpH=12的稀氨水中加入5mLpH=12氢氧化钠溶液，NH3•H2O的电离平衡不移动

B.向001mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸电离度增大，氢离子浓度增大

C.用等浓度的NaOH溶液分别中和等体积、等pH的HA、HB溶液，HA消耗的NaOH体积大，说明酸性HA<HB

D.室温下，某溶液pH<7，则该溶液一定是酸或强酸弱碱盐溶液

12. 100℃时，把0.5molN2O4通入容积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02。60s时，体系已达到平衡状态，此时容器内的压强为开始时的16倍。下列说法正确的是

A. 0~2s内用N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01

B.在2s时容器内的压强为开始时的L1倍

C.平衡时，

D.平衡时，

13.碳酸二甲酸（CH3OCOOCH3，简称DMC）是一种应用前景广泛的材料。在密闭容器中按投料直接合成DMC，反应原理为：

。一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示。下列说法中正确的是

A.该反应的正反应为放热反应

B. X点对应的平衡常数为0.5

C.压强：

D. X、Y、Z三点对应的初始反应速率的关系为Z>Y>X

14.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

则下列说法中正确的是

A.碳酸的酸性强于氢硫酸

B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C.相同温度下，1mol/LH2S穃液的电离常数0.1mol/LH2S穃液

D.反应能够发生

第II卷（主观题，本卷有4个小题，共58分）

二、填空题

15.（20分）按要求填空：

（1）NH4Cl溶液呈        性（填‘酸”“碱”或“中”），其原因是                               （用离子方程式表示）。

（2）下列物质中：①NaOH溶液②Cu③冰醋酸④HCl⑤蔗糖溶液⑥BaSO4⑦氨⑧CuSO4晶体⑨熔化的KOH⑩无水乙醇（用编号填空）

i属于非电解质的是                       ；ii属于强电解质的是                       ；

iii属于弱电解质的是                       ；iv能导电的是                       。

（3）室温下，1mLpH=2的H2SO4加水稀释至100mL，pH=            ；

（4）在室温下，用水稀释0.01mol/LHA溶液时，下列呈减小趋势的是                  。

A. HA溶液水的电离程度    B.

C.溶液中c(H+)和的乘积  D.溶液中的值

（5）已知t℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH=11，该温度下，水的离子积Kw=         ；t℃时，将上述NaOH溶液与pH=2的HCl溶液混合后pH=10，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为                     。

16.（14分）下图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置，请回答：

（1）仪器A的名称是             ；

（2）盐酸的体积读数：滴定后读数为              mL。

（3）滴定管使用前应进行的操作是：先             ，再洗涤、润洗。

（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：

A用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞；

B用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次；

C把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D.取标准HC1溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2~3cm；

E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数；

F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是                            （用序号字母填写）。

（5）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。

据表中数据计算待测NaOH溶液的物质的量浓度是          mol/L。（保留四位有效数字）

（6）判断到达滴定终点的实验现象是                                                            。

（7）下列操作会使测定结果偏高的是（填序号）                。

A锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定

B.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

C.滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数

D未润洗酸式滴定管

17.（10分）根据信息回答问题

（1）实验测得28gC2H4（g）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出1411.0kJ的热量，试写出C2H4燃烧热的热化学方程式：                                                      

（2）已知反应：。有关键能数据如下：

，，，根据键能数据计算a=____

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知：

根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）反应的反应热为：

          。C2H2的燃烧热为              。

（4）473K，101KPa时，把1molH2和1molI2放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下：

，测得反应放出的热量少于14.9kJ，其原因是                   。

18.（14分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。

在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1.00molCO2（g）和3.0molH2（g），一定条件下发生反应得到CH3OH（g）和H2O（g），测得反应物X和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示。

（1）0~3min内，v（CH3OH）=             （保留三位有效数字）。

（2）X代表的物质为            （填化学式）。

（3）当其它条件相同时，分离出甲醇，平衡        （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，平衡常数       （填“增大”、“减小”或“等于”）。

（4）该温度下，反应的平衡常数为                 （保留两位小数）

（5）下列可以作为该反应已达到平衡状态的依据的是          （填标号）。

A.气体的压强不变       B.

C. CH3OH（g）与H2O（g）的浓度相同  D.混合气体的平均相对分子质量不变

（6）9min后，保持其他条件不变，向容器中再通入1.00molCO2（g）和3.00molH2（g），H2的转化率将         （填“增大”、“减小”或“不变”）

第III卷（附加题，本卷有2个小题，共10分）

三、附加题（本大题共2小题，共10分）

19.（4分）在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是             

A图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

B.图II中，平衡状态甲与乙的反应物转化率相同

C.图II中，t时刻增大了压强

D.图III表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲

20.（6分）在室温下，有a.盐酸b.硫酸c醋酸三种酸；（请用相应字母填空）

①当三种酸物质的量浓度相同是，c(H+)由大到小的顺序是                                    。

②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是                           。

③若三者PH相同且体积相等，中和NaOH的能力由大到小的顺序是                                  。

2021.11高二化学期中考试答案

1-5CCAAD     6-10CDDCD     11-14CBBC

15.（20分）

（1）酸  

（2）i⑩   ii④⑥⑧⑨   iii③     iv①②⑦⑨    （3）4    （4）BD（5）     11：9

16.（14分）

（1）酸式滴定管    （2）22.80    （3）检查是否漏水    （4）ABDCEF/BDCEAF     （5）0.1044

（6）滴最后半滴标准液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复原色

（7）BD

17.（10分）

（1）

（2）   （3）   

（4）该反应为可逆反应，不能进行到底

18.（14分）

（1）  （2）CO2  （3）正向  不变

（4）5.33   （5）ABD   （6）增大

19.（4分）BD

20.（4分）①b>a>c  ②b>a=c   ③c>a=b