2022-2023学年天津市西青区杨柳青一中高一上学期线上学习效果反馈化学试题含解析

天津市西青区杨柳青一中2022-2023学年高一上学期线上学习效果反馈化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．氧化还原反应的实质是（    ）

A．元素化合价发生变化

B．反应中有氧原子的得失

C．反应中有电子得失或电子对的偏移

D．反应后生成新物质

【答案】C

【分析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化；氧化还原反应的反应实质是电子转移，电子得失或电子对的偏移；化学反应的实质是有新物质生成。

【详解】A．元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征，故A不符合；

B．反应中有氧原子的得失，是氧化还原反应的一种方式不是反应实质，故B不符合；

C．反应中有电子得失或电子对的偏移是氧化还原反应的反应实质，故C符合；

D．反应后生成新物质是化学反应的实质，故D不符合。

故选C。

2．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是                   （　　）

A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

B．2NO＋O2===2NO2

C．CuO＋H2Cu＋H2O

D．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl

【答案】D

【详解】氧化还原反应的特征是反应前后有元素的化合价发生变化，4个反应中，只有D中没有任何元素的化合价发生变化，所以不属于氧化还原反应的是D，本题选D。

3．下列说法不正确的是

A．酸性氧化物一定能与碱反应生产盐和水 B．同种分子构成的物质一定是纯净物

C．金刚石和石墨是碳元素的同素异形体 D．含有氧元素的化合物都是氧化物

【答案】D

【详解】A．能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，A正确；

B．同种分子构成的物质一定是纯净物，B正确；

C．金刚石和石墨都只由碳元素构成，它们是碳元素的同素异形体，C正确；

D．含有氧元素的化合物是含氧化合物，而氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，含氧化合物不一定是氧化物，比如KClO3是含氧化合物，不是氧化物，D错误；

故选D。

4．溶液、胶体、浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是（   ）

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1~100nm

B．三种分散系颜色均相同

C．浊液不能透过滤纸

D．三种分散系均属于混合物

【答案】B

【详解】A．胶体与其他分散系的本质区别就是分散质粒子直径的不同，溶液中溶质粒子直径<1nm，胶体粒子直径在1～100nm之间，浊液中分散质粒子直径>100nm，A项正确；

B．溶液为棕黄色，胶体为红褐色，浊液为红褐色，B项错误；

C．浊液中分散质粒子直径>100nm，不能透过滤纸，C项正确；

D．溶液、胶体和浊液均属于混合物，D项正确；

故选B。

5．加入氢氧化钾溶液之后，溶液中下列离子数目明显减少的是（     ）

A．硝酸根离子 B．钠离子 C．钡离子 D．铜离子

【答案】D

【详解】A．硝酸根离子与氢氧根离子不反应，离子数目不会减少，故A不选；

B．钠离子与氢氧根离子不反应，离子数目不会减少，故B不选；

C．钡离子与氢氧根离子不反应，离子数目不会减少，故C不选；

D．铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，离子数目减少，故D选；

故选D。

6．下列叙述正确的是

A．既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法

B．能用肉眼将胶体和溶液区别开来

C．“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，是一种胶体

D．少量“纳米级”氯化钠颗粒放入盛水的烧杯中，形成的分散系不产生丁达尔效应

【答案】D

【详解】A．按照不同的分类标准，从而使物质属于不同的类别的分类方法为交叉分类法，根据是否含有氧元素，硝酸属于含氧酸，根据电离出的氢离子的个数，硝酸属于一元酸，这种分类方法为交叉分类法，A错误；

B．胶体和溶液都是均一透明的，用肉眼无法区别，B错误；

C．胶体是一种分散系，是混合物，而“纳米铜”是纯净物，故不是胶体，C错误；

D．少量“纳米级”氯化钠颗粒放入盛水的烧杯中形成的分散系是溶液，因此不能产生丁达尔效应，D正确；

故选D。

7．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（    ）

A． Fe3+→Fe2+ B．Mn2+→MnO4－ C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO2

【答案】A

【分析】下列变化中只有通过还原反应才能实现，说明原物质是氧化剂，化合价降低。

【详解】A选项，Fe3+→Fe2+化合价降低，发生还原反应，故A符合题意；

B选项，Mn2+→MnO4－，锰元素化合价升高，发生氧化反应，故B不符合题意；

C选项，Cl－→Cl2化合价升高，发生氧化反应，故C不符合题意；

D选项，N2O3→HNO2化合价未变，没有发生还原反应，故D不符合题意。

综上所述，答案为A。

8．氧化还原反应发生在同种元素之间的是

A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B．2H2S+SO2=3S↓+2H2O

C．H2+CuOCu+H2O D．2H2O2H2↑+O2↑

【答案】B

【详解】A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反应，Zn元素化合价升高、H元素化合价降低，氧化还原反应发生在不同元素之间，故不选A；    

B．2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应，H2S中S元素化合价升高、SO2中S元素化合价降低，氧化还原反应发生在同种元素之间，故选B；

C．H2+CuOCu+H2O反应，H元素化合价升高、Cu元素化合价降低，氧化还原反应发生在不同元素之间，故不选C；

D．2H2O2H2↑+O2↑反应，O元素化合价升高、H元素化合价降低，氧化还原反应发生在不同元素之间，故不选D；

选B。

9．已知Na2S2O3（S的价态为+2价）可与氯气发生如下反应：4C12 +Na2S2O3 +5H2O= 2NaCl + 2H2SO4 + 6HCl，有关该反应的叙述正确的是

A．Cl2在该反应中被还原

B．H2SO4是还原产物

C．反应中硫元素的化合价降低

D．反应中H2O被氧化

【答案】A

【详解】A.所给反应方程式中，氯元素由0价变成-1价，化合价降低，被还原，得到的还原产物是NaCl和HCl，A项正确；

B.Na2S2O3中的S由+2价变为+6价，化合价升高，被氧化，得到的氧化产物是H2SO4，B项错误；

C. Na2S2O3中的S由+2价变为+6价，化合价升高，C项错误；

D.反应方程式中，水中各元素的化合价没有变化，D项错误，答案选A。

10．向稀硫酸中加入少量下列物质，溶液导电性增强的是

A． B．水 C．酒精 D．

【答案】D

【分析】离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液的导电性越强，向稀硫酸溶液中加入下列物质，溶液导电性增强，说明溶液中离子浓度增大，以此来解答。

【详解】A．氢氧化钡与稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减小，故A错误；

B．加水，溶液的体积扩大，离子浓度都减小，溶液的导电性减弱，故B错误；

C．酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了离子的浓度，溶液导电性减弱，故C错误；

D．加入Na2SO4，增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强，故D正确；

故选D。

11．下列叙述正确的是

A．溶于水后能电离出的化合物都是酸

B．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

C．NaCl溶液在电流作用下电离出与

D．硫酸溶液的导电性一定比盐酸溶液的导电性强

【答案】B

【详解】A．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠，故A错误；

B．HCl是共价化合物，只能在水溶液中电离，液态氯化氢不电离，没有自由移动离子不能导电，故B正确。

C．电解质的电离不需要电流，是电解质自发进行的过程，NaCl溶于水在水分子作用下电离出与，故C错误；

D．导电性的强弱和离子浓度有关，和电解质的强弱无关，浓硫酸溶液的导电性不一定比盐酸溶液的导电性强，故D错误；

故选B。

12．下列有关物质的分类合理的是

A．氧化物：、、、

B．碱：NaOH、KOH、、

C．电解质：、、盐酸、石墨

D．铵盐：、、、

【答案】A

【详解】A．两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，所以四种物质都是氧化物，故A正确；

B．电离过程中生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，、都属于盐，故B错误；

C．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，盐酸是混合物，石墨是单质，均不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D．含铵根离子的盐为铵盐，NH3•H2O属于碱，其余为铵盐，故D错误；

故选A。

13．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

【答案】D

【详解】A．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应，氢氧化钙写成离子形式，反应的离子方程式为OH-+H+═H2O，故B错误；

C．铜片插入硝酸银溶液中置换出银，方程式两边电荷不相等，正确的离子方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；

D．碳酸钙溶于稀盐酸中，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；

故选D。

14．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为。该反应中被氧化的元素是

A．C B．N C．N和S D．N和C

【答案】A

【详解】反应中被氧化的元素化合价升高，该反应中化合价升高的元素有C元素从0价升高到+4价，故选A。

15．下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

【答案】A

【详解】A．K+、、、均无色互相不反应，能大量共存，故A正确；

B．和会生成白色沉淀，不能大量共存，故B错误；

C．和会生成白色沉淀，不能大量共存，故C错误；

D．呈蓝色，故D错误；

故答案为A。

16．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A． ，

B． ，

C． ，

D． ，

【答案】C

【详解】A．的离子方程式为，A不选；

B．的离子方程式为，B不选；

C．的离子方程式为，C选；

D．的离子方程式为，D不选；

答案选C。

17．已知CaH2中Ca为＋2价，对于CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是(　　)

A．H2都是还原产物

B．H2都是氧化产物

C．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原

D．氧化产物与还原产物的质量比为1:1

【答案】D

【详解】已知CaH2中Ca为＋2价，H为-1价，分析反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑中元素化合价的变化，CaH2中的H失去电子，其氢元素被氧化；H2O中的H得到电子，其氢元素被还原，H2既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物与还原产物的质量比为1:1，综上分析，答案选D。

18．下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是

A．NaCl溶液与AgNO3溶液反应 B．Fe在O2中燃烧

C．CO与Fe2O3在高温下反应 D．Zn与稀硫酸反应

【答案】D

【详解】A．NaCl溶液与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选A；

B．Fe在O2中燃烧生成四氧化三铁，没有离子参与，不属于离子反应，故不选B；

C．CO与Fe2O3在高温下反应生成铁和二氧化碳，没有离子参与，不属于离子反应，故不选C；

D．Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有氢离子参加反应，锌元素、氢元素化合价发生改变，既属于离子反应又属于氧化还原反应，故选D；

选D。

19．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是

A． B．

C． D．

【答案】C

【详解】A．CuO与C反应，铜得电子，C失电子，则电子转移的方向和数目为 ，选项A错误；

B．反应中Na共失去2e-，Cl2共得到2e-，电子转移数目正确，但电子转移方向有误，选项B错误；

C．反应中电子转移的方向和数目均正确，选项C正确；

D．该反应中Cl元素化合价降低得电子，氧元素化合价升高失电子，转移电子数为12，则电子转移的方向和数目为 ，选项D错误；

答案选C。

20．已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是

A．

B．

C．

D．

【答案】B

【详解】A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原剂的还原性强于还原产物，SO2>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A 不符合题意；

B．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则 H2O2为还原剂，还原性强弱为 H2O2>SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故B符合题意；

C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不符合题意；

D．因该反应中 Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性强弱为I->Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不符合题意；

故答案为B。

二、填空题

21．现有以下物质：①氮气②液态③氯化氢气体④铜片⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的⑨硫酸铁溶液，请回答下列问题：属于电解质的是_______(填序号)，序号⑨的电离方程式为_______。

【答案】     ③⑤⑧     Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO

【分析】溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，据此解答。

【详解】①氮气是单质，不是电解质，也不是非电解质；

②液态不能电离，是非电解质；

③氯化氢气体溶于水电离出离子，是电解质；

④铜片是单质，不是电解质，也不是非电解质；

⑤硫酸钡晶体熔融状态下电离出离子，是电解质；

⑥蔗糖不能电离，是非电解质；

⑦酒精不能电离，是非电解质；

⑧熔融的电离出离子，是电解质；

⑨硫酸铁溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质；

属于电解质的是③⑤⑧；硫酸铁溶于水电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式为Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO。

22．将表面附有MgO的镁条放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_______；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_______。

【答案】     MgO+2H+=Mg2++H2O     Mg+2H+=Mg2++H2↑

【详解】将表面附有MgO的镁条放入稀硫酸中，开始反应是氧化镁和稀硫酸反应，反应的离子方程式是MgO+2H+=Mg2++H2O；反应片刻后，可观察到有气体产生，是因为镁和稀硫酸反应，其离子方程式是Mg+2H+=Mg2++H2↑。

23．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

(1)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______

(2)该反应的氧化剂名称是_______，还原产物的化学式是_______。

(3)在反应中体现的性质有_______。当有6个Cu被氧化时，转移电子的数目是_______个。

(4)写出该反应的离子方程式_______。

【答案】(1)

(2)     硝酸     NO

(3)     氧化性和酸性     12

(4)3Cu+8H++2NO＝3Cu2++2NO↑+4H2O

【详解】（1）铜元素化合价升高2价，氮元素化合价从+5价降低到+2价，根据电子得失守恒可知转移6个电子，所以用单线桥法表示电子转移的方向和数目为；

（2）反应中氮元素化合价降低，被还原，硝酸是氧化剂，NO是还原产物；

（3）反应中氮元素化合价降低，被还原，同时还有硝酸铜生成，所以在反应中体现的性质有氧化性和酸性。铜元素化合价从0价升高到+2价，当有6个Cu被氧化时，转移电子的数目是12个。

（4）该反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO＝3Cu2++2NO↑+4H2O。