2022天津市三中高二上学期期中考试化学试题含答案

天津市第三中学2021~2022学年度第一学期

高二年级期中试卷

化学

第I卷    选择题

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27　S—32　Cl—35.5　Fe—56　Cu—64　Ag—108

一、单选题（共12题，每题4分，共48分）

1．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(　　)

A．4 ℃时，纯水的pH＝7

B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小

C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

2．已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（    ）

A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ

3．已知：在时，水的离子积为，此时将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则为(　　)

A．1∶9 B．10∶1 C．9∶1 D．1∶10

4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．pH=1的溶液：K+、NH、NO、SO

B．0.1mol·L-1FeCl2溶液：Na+、Mg2+、NH、Cr2O

C．水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：K+、Cl-、SiO、Cu2+

D．0.01mol·L-1的H2SO4溶液：Na+、AlO、Cl-、NO

5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　)

A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ﹒mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol

B．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s）ΔH＞0,则金刚石比石墨稳定

C．已知中和热为ΔH=-57.4kJ/mol,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D．已知S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2；

6．下列水溶液一定呈中性的是(　　)

A．向氨水中滴加等浓度的盐酸至c(NH)＝c(Cl－)的溶液

B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液

C．pH＝7的溶液

D．室温下将pH＝3的酸与pH＝11的碱等体积混合后的溶液

7．在100mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度和溶液的pH都增大，可采用的方法是（   ）

A．加少量的1mol/L NaOH 溶液        B．加少量1mol/L盐酸

C．加少量CH3COONa固体            D．微热

8．部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项错误的是(　　)

A．CN-+H2O+CO2=HCN+CO

B．2HCOOH+CO=2HCOO-+H2O+CO2↑

C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．等pH的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者大于后者

9．25℃时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.2mol·L-1的NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．25℃时，K(NH3·H2O)约为2×10-5

B．溶液的导电能力：a＞b

C．c点对应溶液中：c(NH)＜c(NH3·H2O)

D．水的电离程度：c＞d

10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．常温下，pH=1的硫酸溶液中，含有H＋数目为0.1NA

B．常温下，1 L 0.5 mol·L-1的AlCl3溶液中，含有Al3＋数目为0.5NA

C．常温下，1 L pH=12的CH3COONa溶液，由水电离产生的OH-数目为0.01NA

D．标准状况下，4.48 L NH3溶于水得到的溶液中，NH3·H2O和的总数为0.2NA

11．一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是（   ）

A．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

B．0～60 s，以X的浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L－1·s－1

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0

12．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是(　　)

A．某溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH、H＋，该溶液中离子浓度大小关系可能为：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

B．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中：c(H＋)>c(NH)

C．0.1mol·L－1的HCl溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合：

c(H＋)＋c(Na＋)===c(OH－)＋c(Cl－)

D．0.1mol·L－1 CH3COONa溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

第II卷   非选择题

（共4题，共52分）

13．（16分）写出或完成下列热化学方程式。

(1)已知：①2Fe(s)+O2(g)=2 FeO(s)  △H1=﹣544.0kJ•mol﹣1；

②4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)         △H2=﹣3351.4kJ•mol﹣1。

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是__________________________________

(2)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。下表是一些化学键的键能。

根据键能数据反应：CH4(g) + 4F2(g)＝CF4(g) + 4HF(g)的反应热△H为_____________。

(3)在恒温(500 K)、体积为1.0 L 的密闭容器中通入1.0 mol N2和1.0 mol H2发生合成氨反应N2 +3H22NH3，20 min 后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为1.6 mol，该反应的热化学方程式为___________________________。

14．（16分）在10L的密闭容器中,进行如下化学反应：

其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

请回答：

（1）该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=___________________。保持温度和体积不变，充入一定量的CO2，则平衡常数_________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（3）下列措施可以提高H2的转化率的是（填选项序号）______。

   a选择适当的催化剂      b增大压强      

c及时分离H2O（g）         d升高温度

（4）某温度下，c(CO2) = 2mol/L， c(H2) = 3mol/L，开始反应，达到平衡时CO2转化率为60%，则平衡常数K=_________。

（5）与（4）相同的温度下，某时刻测得c(CO2) = 0.5mol/L，c(H2) = 1.5mol/L，c(CO) = 0.5mol/L、c(H2O）= 0.5mol/L，则此时反应是否达到平衡状态______（填“是”或“否”）。此时，v(正)______v(逆)（填“”、“”或“”）。

（6）该反应的反应速率 (v) 随时间 (t) 变化的关系如图所示，若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）______。

a．在t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

b．在t2时，采取的措施可以是升高温度

c．在t4时，采取的措施可以是增加CO2的浓度。

d．在t5时，容器内CO的体积分数是整个过程中的最大值

15．（10分）某学生用0.1 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm

E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度

就此实验完成填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写) __________________________________；

(2)上述B步骤操作的目的是__________________________________________________；

(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是___________________________________________________________________________；

(4)判断到达滴定终点的实验现象是____________________________________________；

(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是_________________________________________________________。

16． (10分)现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：

(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)

__________________________________________________________________________。

(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)

__________________________________________________________________________。

(3)将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是

__________________________________________________________________________。

(4)已知t℃时，Kw＝1×10－13，则t℃(填“>”“<”或“＝”) ________25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a：b＝________。