高考化学微专题小练习专练55分子结构与性质含答案

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A．Cl2是极性分子
B．NaOH的电子式为Na∶ eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··)) ∶H
C．NaClO既含离子键又含共价键
D．Cl－与Na＋具有相同的电子层结构
2．[2021·海南卷]关于NH3性质的解释合理的是（ ）
3.[2021·辽宁卷]某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是（ ）
A．氢化物沸点：X>Y
B．原子半径：MC．第一电离能：WD．阴、阳离子中均有配位键
4．[2021·湖北卷]甲烷单加氧酶（s­mm）含有双核铁活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2
B．步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成
C．每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移
D．图中的总过程可表示为：
CH4＋O2＋2H＋＋2e－ eq \(――→,\s\up7(s－mm)) CH3OH＋H2O
5．[2021·湖北卷]下列有关N、P及其化合物的说法错误的是（ ）
A．N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大
B．N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高
C．NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大
D．HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低
6．[2021·江苏卷]下列有关NH3、NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 、NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 的说法正确的是（ ）
A．NH3能形成分子间氢键
B．NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 的空间构型为三角锥形
C．NH3与NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 中的键角相等
D．NH3与Ag＋形成的[Ag（NH3）2]＋中有6个配位键
7．[2022·河北冀州中学月考]下列说法不正确的是（ ）
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，只能形成一个σ键
C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N2 分子中一个σ键，两个π键
8．[2022·经典习题选萃]关于原子轨道的说法正确的是（ ）
A．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
B.sp3杂化轨道是由同一原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道
C．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
9．氢键广泛地存在于自然界中，可以说，正是氢键的存在才孕育了地球上的生命，下列有关氢键的叙述中正确的是（ ）
①氢键的存在才使得水为液态，否则地球生命何以生存 ②冰中的氧原子周围是四个氢原子，其中两个形成的是氢键，所以冰内部是以氧原子为中心原子形成的无数的四面体结构，这种分子构型使得同质量的冰的体积比液态水大，所以冰浮在水面上，如果冰的密度比液态水的密度大，地球生命将不堪设想 ③DNA双链间存在着氢键④蛋白质分子中存在氢键
A．①②③④B．①③④
C．②③④D．③④
10．[2022·郑州一中月考]下列叙述正确的是（ ）
A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构
B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子，P4和NO2都是共价化合物
C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
D.π键是由两个P电子“头碰头”重叠形成，σ键是镜面对称、而π键是轴对称
11．[2022·河北武邑高三专项测试]第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是（ ）
A．每个原子都达到8电子稳定结构
B．键角（Cl—R—Cl）有90°、120°、180°几种
C．分子中5个R—Cl键键能不都相同
D．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3
12．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
下列说法正确的是（ ）
A．沸点A2DB．CA3分子是非极性分子
C．B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体
D．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2
13．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是（ ）
A．NH3与BF3都是极性分子
B．NH3与BF3都是三角锥形结构
C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构
D．NH3·BF3中，NH3提供孤对电子，BF3提供空轨道
14．用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（ ）
A．SO2、CS2、HI都是直线形分子
B．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子
C．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子
D．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°
15．[2022·湖北名校联盟]酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面，其结构如图所示（C参与形成的均为单键，部分化学键未画明）。
下列说法正确的是（ ）
A．酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N>H>C
B．酞菁钴中碳原子的杂化方式有sp2杂化和sp3杂化两种
C．与C（Ⅱ）通过配位键结合的是2号和4号N原子
D．1号和3号N原子分别与周围3个原子形成的空间结构为平面三角形
专练55 分子结构与性质
1．C NaClO中Na＋与ClO－通过离子键结合，ClO－中氯原子和氧原子通过共价键结合，C正确。
2．C A项，NH3分子间存在氢键，分子间作用力比PH3大，故NH3比PH3易液化，错误；B项，NH3比PH3熔点高是因为NH3分子间存在氢键，错误；D项，NH3·H2O分子中只含有共价键，属于共价化合物，氨水中存在NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 是因为NH3·H2O在水中部分电离，错误。
3．D M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知，Z能形成2个共价键，则Z为O；M能形成1个共价键，则M为H；X能形成4个共价键，则X为C；Y失去一个电子形成4个共价键，则Y为N；W得到一个电子形成4个共价键，则W为B。A项，若为简单氢化物CH4和NH3，由于NH3分子间存在氢键，沸点较高，错误；C项，N原子最外层2p能级为半充满结构，第一电离能较大，应为W4．C 铁为26号元素，则基态Fe原子核外有26个电子，其核外电子排布式为[Ar]3d64s2，A项正确；步骤③中断裂O—O非极性键，形成O—Fe(Ⅳ)极性键，B项正确；步骤④中电子转移发生在Fe和C元素之间，C项错误；根据图示，总过程的反应为CH4＋O2＋2H＋＋2e－ eq \(――→,\s\up7(s­mm)) CH3OH＋H2O，D项正确。
5．A P和Cl的电负性差值比N和Cl的电负性差值大，因此PCl3分子的极性比NCl3分子的极性大，A项错误。N与N的π键比P与P的强，故NN的稳定性比PP的高，B项正确。N的电负性比P大，NH3中成键电子对间的斥力大于PH3中成键电子对间的斥力，因此NH3的键角比PH3的大，C项正确。羟基数目HNO36．A A项，NH3分子间可以形成氢键，正确；B项，NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 的价层电子对数为3＋ eq \f(1,2) (5＋1－3×2)＝3，所以中心氮原子为sp2杂化，NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 的空间构型为平面三角形，错误；C项，NH3和NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 中的氮原子均为sp3杂化，但是NH3的空间构型为三角锥形，NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 的空间构型为正四面体形，两者键角不同，错误；D项，Ag＋与NH3分子中的氮原子形成配位键，所以该配离子中有两个配位键，错误。
7．C σ键头碰头重叠， π键肩并肩重叠， σ键重叠程度大，形成的共价键强， A正确； 两个原子之间形成共价键，最多有一个σ键，B正确；稀有气体的单质中不存在化学键，则不含σ键、π键，故C错误；氮气中存在N≡N，有一个σ键，两个π键， D正确。
8．B CH4分子中的 sp3杂化轨道是由碳原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道，A错，B正确；凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型是四面体，不一定都是正四面体，如CH3Cl不是正四面体，C错；AB3型的共价化合物，其中心原子可采用sp3杂化轨道成键，也可采用sp2杂化轨道成键，D错。
9．A 水中氢键的存在使水具有特殊的物理性质，从而适合地球生命的存在，另外，生命体内的许多大分子中存在着氢键，所以氢键对维持生物大分子的空间构型和生理活性具有重要的意义。
10．C NCl3中N和 Cl都满足8e－稳定结构，A错误；CCl4是以极性键结合的非极性分子，P4是单质，不属于化合物，B错误；CaO是离子晶体，SiO2是原子晶体，二者都不存在单个小分子，C正确；π键为两个或多个电子以“肩并肩”方式重叠形成，σ键是轴对称，π键是镜面对称，故D项错误。
11．A RCl5中R的最外层电子数为10，A错；顶点与平面形成的夹角为90°，中间是平面三角形，键角为120°，两顶点与中心R形成的夹角为180°，B正确；分子结构示意图显示R—Cl有两类键长，则键能不完全相同，C正确；RCl5分解得到的产物RCl3是三角锥形，D正确。
12．D 根据各元素在周期表中的位置可知，A为H、B为C、C为N、D为O、X为S、Y为Cl。A2D是H2O、A2X是H2S，H2O分子间能形成氢键，沸点H2O>H2S，A错；CA3是NH3是极性分子，B错；B、C、D的氢化物分别是CH4、NH3、H2O，微粒中原子数不同，不互为等电子体，C错；N2中有1个σ键，2个π键，D正确。
13．D NH3是三角锥形，是极性分子，BF3是平面三角形，是非极性分子，A、B错；H原子核外只有2个电子，C错；NH3分子中有1对孤对电子，BF3中B原子最外层只有6个电子，正好有1个空轨道，二者通过配位键结合而使每个原子最外层都达到稳定结构，D正确。
14．B SO2分子的中心原子中含有孤电子对，是V形分子，A错；COCl2、BF3、SO3是平面三角形分子，B正确；NH3、PCl3中价层电子对个数＝3＋ eq \f(1,2) ×(5－3×1)＝4且含有一个孤电子对，均为三角锥形结构，PCl5中价层电子对个数＝5＋ eq \f(1,2) ×(5－5×1)＝5且不含孤电子对，为三角双锥形结构，C错；BF3中价层电子对个数＝3＋ eq \f(1,2) ×(3－3×1)＝3，为平面三角形结构，键角为120°，SnBr2中价层电子对个数＝2＋ eq \f(1,2) ×(4－2×1)＝3且含有一个孤电子对，为V形结构， SnBr2键角小于120°，D错。
15．C B项，酞菁钴分子中C原子均形成3个σ键，没有孤电子对，只有sp2杂化，错误；C项，含有孤电子对的N原子与C通过配位键结合，正确；D项，1号和3号N原子为sp3杂化，均有一对孤电子对，空间结构均为三角锥形，错误。选项
性质
解释
A
比PH3容易液化
NH3分子间的范德华力更大
B
熔点高于PH3
N—H键的键能比P—H键大
C
能与Ag＋以配位键结合
NH3中氮原子有孤电子对
D
氨水中存在NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))
NH3·H2O是离子化合物