初中化学科粤版九年级上册2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子示范课ppt课件

这是一份初中化学科粤版九年级上册2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子示范课ppt课件，共16页。PPT课件主要包含了离子怎样形成，NaCl，其它离子的形成，离子的表示方法，离子符号，离子结构示意图，Na2+，离子符号的意义，氯离子，Cl-等内容，欢迎下载使用。

复习1.原子的特性；2.整个原子不显电性的原因；
原子是构成物质的一种微粒，可直接构成某些物质；原子可以构成分子；原子是化学变化中最小的微粒；原子的质量和体积都很小；原子是不断运动的。
同一原子中，其原子核里的质子数和核外电子数相等，所带的电量相等且电性相反；因此，整个原子不显电性。
3.金属原子、非金属原子的特点。
金属原子：最外层的电子一般少于4个，反应中容易失去电子；非金属原子：非金属原子最外层的电子一般多于4个，反应中容易得到电子。
思考：金属原子在化学反应中失去电子、非金属原子在化学反应中得到电子，它们还会电性吗？它们还是原子吗？
观察活动目的：观察钠在氯气中燃烧实验原理：钠+氯气 氯化钠实验步骤： 1.收集一集气瓶氯气。 2.取一小块金属钠，加热至熔化。
3.把装满氯气的集气瓶倒扣在加热至熔化的金属钠上。注意观察现象。
结论：金属钠在氯气中燃烧，生成氯化钠固体。
实验现象：金属钠剧烈燃烧，产生大量白烟
解释：实验中产生的白烟实际上是一种白色的固体小颗粒。这种物质的名称叫氯化钠（NaCl），就是食盐的主要成分。
氯离子与钠离子相互作用，形成氯化钠（NaCl） 。
金属钠与氯气的反应过程
钠原子失去最外层的1个电子，形成结构稳定的钠离子（Na+）
氯原子容得到1个电子，形成结构稳定的氯离子（Cl-）
离子的形成 在化学变化中，一些原子容易失去电子形成“成最外层8电子”的稳定结构，另一些原子容易的得到电子形成最外层8电子”的稳定结构。这些带有电荷的、结构稳定的微粒，我们称之为离子。
氢离子： 氧离子： 镁离子： 硫离子：
阅读教材，思考：1.离子的特点。2.什么是阴离子？什么是阳离子？3.原子与离子的区别与联系。4.分子、原子、离子的关系。
离子的特点： 1.离子是构成物质的一种微粒； 2.离子整体显电性； 3.离子的质量和体积都很小； 4.离子是不断运动的。
离子与原子的区别与联系
原子和离子都由原子核与核外电子构成，质量和体积都很小，都在不停的运动，都有一定的间隔，都是构成物质的一种微粒。
原子得失电子后，形成离子。
分子、原子、离子的关系： （1） 分子、原子、离子都是构成物质的微粒 （2）分子由原子构成 （3） 原子得失电子后形成离子
1.结合金属钠与氯气的反应，完成下列内容：（1）金属钠是由什么微粒组成的？ 。（2）氯气是由什么微粒组成的？ 。（3）在反应中， 失去电子形成阳离子， 失去电子形成阳离子，阴阳离子相互作用结合成 。