2022-2023学年福建省莆田第一中学高二下学期第二学段（期中）考试化学试题含答案

  莆田一中2022-2023学年度下学期第一学段考试试卷

高二  化学选择性必修2

(时间：75分钟  满分100分)

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Cr 52

一、单项选择题（共12小题，每小题4分，满分48分）

1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是

A．冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素

B．近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素

C．速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键

D．焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关

2．铁铝铅榴石主要成分为Fe3Al2Pb3(SiO4)5，其组成也可写成氧化物的形式：Fe3Ox•Al2O3•3PbO•5SiO2。下列说法正确的是

A．基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态

B．组成元素均位于元素周期表的p区

C．水晶二氧化硅和干冰二氧化碳都是非极性分子

D．Fe3Ox中Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的个数比为2∶1

3．AlN、SiC的成键结构与金刚石相似，晶体中只存在Al－N键、Si－C键。下列说法错误的是

A．AlN中存在配位键 

B．晶体中所有原子均采取sp3杂化

C．SiC中原子数与共价键数之比为1：1 

D．SiC的熔点比金刚石低

4.  下列关于微粒的结构和性质的描述中，错误的是

A．基态钠原子核外电子云有4种不同的伸展方向

B．Co3+钴离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2

C．乳酸()分子中含有一个手性碳原子

D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

5．下列有关生产生活中常用漂白剂的说法不正确的是

A．SO2含有极性键            B．H2O2既含有极性键又含有非极性键

C．O3是非极性分子           D．NaClO是离子化合物

6.  NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如下。下列说法不正确的是

A．NH4Cl晶体属于离子晶体

B．NH4Cl晶胞中H-N-H键角为90°

C．NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键

D．每个Cl-周围与它最近且等距离的NH4+的数目为8

7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是X的2倍，且Y与W同主族，X、Y、Z、W可形成结构式如下的阴离子。下列说法正确的是

A．简单离子半径：W>Z>Y           

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W

C．简单氢化物的热稳定性：Z>Y>W   

D．W可与Y组成碱性气体

8．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法正确的是

A．该物质中Fe元素的化合价为+2价

B．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]的配位数为5

C．该物质中存在的化学键有氢键

D．NO作为配体提供一个孤电子对

9．高效率和高选择性将CO2转化为CH4是CO2资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.22 gCO2中所含共用电子对数目为4 NA

B.1 molCH4中所含质子数和中子数均为10 NA

C.若途径1所得产物物质的量之比为1:1，形成共价键数目为6 NA

D.若途径2生成标准状况下22.4 LCH4，反应转移电子数8NA

10．SiCl4可发生水解反应，机理如图：

下列说法错误的是

A．将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近SiCl4液流，液体流不会发生偏转

B．中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型可能为sp3d杂化

C．SiCl4水解可生成H4SiO4

D．中间体SiCl4(H2O)生成的过程中有极性键的断裂与生成

11.  冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是

A．冰晶胞内水分子间以共价键结合

B．每个冰晶胞平均含有4个水分子

C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是键的一种

D．冰变成水，氢键部分被破坏

12.  观察下列图形，判断下列说法不正确的是

A．第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，该元素是Mg

B．铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有8个镁原子最近且等距离

C．某气态团簇分子结构如图3所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

D．图4所示是[Zn(NH3)6]2+的部分结构，其中H－N－H键的键角比NH3的键角大，与NH3中N原子的孤电子对在该配离子中转化为成键电子对有关

二、简答题（本大题共4小题，共49分）

13.（10分）我国磷资源储量丰富。回答下列问题：

(1)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，写出亚磷酸与过量反应的化学方程式                             ；

(2)磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如图1所示：

图1                             图2

①键能大小比较：磷氧双键_______(填“大于”“等于”或“小于”)磷氧单键。

②键角大小比较：_______(填“大于”“等于”或“小于”)。

③纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是_______________________________________________。

(3)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图2所示

①固态磷化硼属于_______(填“分子”“离子”或“共价”)晶体。

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知原子分数坐标：M点为（0，0，0）、G点为

（1，1，1），则Q点的原子分数坐标为________。

③若晶胞参数为acm，则B与P之间的最短距离为_______cm(用含a的代数式表示)。

14．（14分）铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质。某离子液体由如图所示正离子M+和负离子L－构成，已知M+中的五元环为平面形结构，该离子有较强的稳定性。

(1)基态N原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。

(2)M+中的各种元素的电负性由小到大的顺序为_______，M+中碳原子的杂化方式为_______。另一种负离子Al2Cl7－中各原子最外层均达到8电子结构，则其结构式为_______。

(3)分子中的大键可用符号表示，其中m代表形成大键的原子数，n代表形成大键的电子数。如苯()中的大键可表示为，则M+中的大键可表示为_______。

(4)碳原子与氮原子还可形成六元环状化合物吡啶()，吡啶在水中的溶解度远大于苯，主要原因有①_________________________________________________ ；②_________________________________________________。

15.（9分）铜及其化合物在机械制造、国防建设中有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）写出氢氧化铜溶于氨水的离子方程式 ________________________。

（2）若[Cu(NH3)4]2+中两个NH3分别被C1－取代，能得到(m)、(n)两种不同结构的Cu(NH3)2C12：

则[Cu(NH3)4]2+的空间构型是________________________；不同结构的Cu(NH3)2C12在水中的溶解度：(m)_______(n)(填“>”、“=”或“<”)。

（3）Cu2+与乙二胺可形成如图所示配离子。

Cu2+的配位数为______；Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是__________(填字母代号)。

a．配位键              b．极性键             c．离子键            d．非极性键

（4）NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2+形成配离子，理由是___________________________________________________________。

16. （16分）马氏体时效不锈钢(Cr12Ni10MoTi)具有良好的强韧性匹配和耐腐蚀性能，已经应用在航空航天、海洋建设和压力容器制造等领域。请回答下列问题：

(1)Cr在元素周期表中的位置是__________________，Mo与Cr属于同一族且相邻的元素，则基态Mo原子的价电子排布图为________________

(2)NiO可用作电子元件材料、催化剂、搪瓷涂料和蓄电池材料等。NiO是离子晶体，其晶格能可通过如图所示的Born­Haber循环计算得到。则Ni原子的第二电离能(I2)为_______kJ·mol－1；NiO的晶格能为______kJ·mol－1

(3)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料，BH的空间构型为________；与BH互为等电子体的阳离子的结构式为__________

(4)Cr元素形成的某种配合物的组成为CrCl3·6NH3，向1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，能产生3 mol AgCl沉淀，若加入足量NaOH溶液、加热、无刺激性气味的气体产生，则1 mol该化合物中含有σ键的数目为________

(5)TiCl4、TiBr4、TiI4均为分子晶体，则TiCl4、TiBr4、TiI4的熔、沸点由高到低的顺序为________________(用化学式表示)

(6)铬的一种氧化物晶胞结构如图所示，该氧化物中铬元素的化合价为________价；若六棱柱的底面边长为L nm，高为h nm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度ρ＝________g·cm－3(用含L、h、NA的代数式表示，只列计算式)

莆田一中22-23学年度下学期第一学段考试试卷参考答案

一、单项选择题（共12小题，每小题4分，满分48分）

1-5DACBC    6-10BCDDD     11D 12C

二、简答题（本大题共4小题，共52分）

13.（10分）

(1) 

(2)     大于     小于     温度升高，磷酸分子间的氢键被破坏

(3)     共价         

14．（14分）

(1)纺锤（或哑铃）     +或-

(2) H<C<N   sp2、sp3    

(3)    

(4)①苯与水分子间只有范德华力，而吡啶与水分子间还存在氢键;

②吡啶和水均为极性分子，苯为非极性分子，相似相溶

15.（9分）

(1)

(2)平面正方形   >  

(3)4，c  

(4) F的电负性比N大，N-F键成键电子偏向于F，导致NF3中N原子核对其孤电子对吸引能力增强，难以形成配位键。（其他合理答案均可）

16．（16分）(1)第四周期第ⅥB族　

(2)1 753　4 051.4　

(3)正四面体　

(4)24NA　(5)TiI4>TiBr4>TiCl4　(6)＋3　÷