苏教版高中化学必修第一册专题1物质的分类及计量章末共享课件

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专题1 章末共享 3．对物质进行鉴别例如选择化学试剂鉴别稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液时，可先按酸、碱性的差异利用石蕊溶液将它们分为三类，然后再分组鉴别。[微训练一]1．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：①CO2＋C 2CO②Cu2(OH)2CO3 2CuO＋H2O＋CO2↑③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O④2CO＋O2 2CO2⑤3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2⑥CuO＋CO Cu＋CO2⑦4NH3＋3O2(纯) 2N2＋6H2O⑧2H2O 2H2↑＋O2↑⑨CO2＋H2O===H2CO3(1)其中属于化合反应的有________，属于置换反应的有______。(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________。(3)上述反应中，属于分解反应的是__________。(4)上述反应中，不属于四大反应类型的是________。①④⑨⑤⑦②⑨②⑧③⑥2．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案Ⅱ：将它们按照钠盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。(1)根据方案Ⅰ进行分类时，某同学发现Na2CO3溶液也显碱性，于是将Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？___________________________________________________________ ____________________________________________________________。答案：不合理，虽然Na2CO3溶液呈碱性，但它在水溶液中不能电离出OH－，不符合碱的定义 解析：碱在水溶液中电离出的阴离子全部是OH－，显然Na2CO3不是碱，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。(2)请写出方案Ⅱ两组物质间任一反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________。  (3)该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述五种物质分为Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、BaCl2两类。在用H2SO4鉴别三种含钠元素的物质时，Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？___________________________________________________________ ____________________________________________________________ 。 答案：在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合后，再向混合溶液中分别滴加Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液解析：可在两支试管中分别加入等量的H2SO4溶液，再分别加入稍过量的两种未知溶液，由于加NaCl的试管中H2SO4不参与反应，再加Na2CO3会产生气体；而加NaOH的试管中的H2SO4已经被完全反应，再加Na2CO3不会产生CO2气体。微专题二　围绕“物质的量”的化学计算1．转化关系  (2)若题目中给出气体物质的质量或物质的量，该物质的粒子数目与外界条件(是否处于标准状况)无关。(3)若题目要求计算物质分子中的原子数，需注意物质的组成。例如稀有气体为单原子分子、臭氧(O3)为三原子分子、甲烷(CH4)为五原子分子等。(4)若题目要求计算分子、原子、离子中的质子或电子数目，需正确运用原子中质子数等于电子数，离子中质子数、电子数、电荷数之间的关系进行求解。 答案：A 2．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.4 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为7.0 g。(1)甲室中气体的质量为________。7.6 g解析：根据密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板分隔成甲、乙两室，故两室中可视为同温、同压状况，根据阿伏加德罗定律及推论，甲室中气体物质的量为n(NH3)＋n(H2)＝2n(HCl)＝0.8 mol。甲室中气体的质量m＝36.5 g·mol－1×0.4 mol－7.0 g＝7.6 g。(2)甲室中NH3、H2的物质的量之比为________。1∶1 (3)将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后，隔板b将位于刻度“________”处(填数字，不考虑固体物质产生的压强)。2 3．一定量的液态化合物XY2与一定量O2恰好完全反应，XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 g·L－1。(1)反应前O2的体积为________(标准状况下)。672 mL解析：由题中方程式XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)可知，该反应是反应前后气体分子数不变的反应，即反应前后气体体积相同。因反应后标准状况下生成物的体积为672 mL，故反应前标准状况下O2的体积为672 mL。(2)化合物XY2的摩尔质量是________。76 g·mol－1 (3)在XY2分子中，X、Y两元素质量比为3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(写元素名称)。碳硫