还剩31页未读，
继续阅读
高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 含硫化合物的性质教案配套ppt课件
展开
这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 含硫化合物的性质教案配套ppt课件，共39页。PPT课件主要包含了学业基础，黑火药，刺激性，无明显，白色沉淀，H2SO4，不稳定的无色物质，答案B，C中溴水褪色，B中出现淡黄色沉淀等内容，欢迎下载使用。
课程目标1.了解硫的存在、性质和用途。2.掌握SO2的性质与用途。图说考点
[新知预习]一、硫的存在、性质与用途1.存在：自然界中硫元素有______态和______态两种存在形式。自然界中的单质硫通常是______色或______色固体，故又俗称_______。2.性质：单质硫质_____，易研成粉末，密度比水______， _______于水， _______于CS2。3.用途：古代四大发明之一的________使用了硫黄；制硫酸等。
二、二氧化硫的性质及用途1.物理性质
2.化学性质Ⅰ.性质实验
Ⅱ.化学性质(填化学反应方程式)(1)酸性氧化物性质：①与水反应： ____________________；②与碱反应[如NaOH(足量)]：_________________________；③与碱性氧化物反应(如CaO)：__________________。
SO2＋H2O⇌H2SO3
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
SO2＋CaO===CaSO3
(2)强还原性：可被多种氧化剂(如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等)氧化。①SO2与O2反应： ___________________；②SO2与H2O2反应： __________________；③SO2使溴水褪色： ____________________________。(3)弱氧化性，如SO2与H2S的反应：________________________。
2SO2＋O2 2SO3
SO2＋H2O2===H2SO4
SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
(4)漂白性：①原理：能与某些有色物质化合，生成_______________。②特点：不稳定，加热时无色物质会________，恢复原来的颜色。3.用途(1)用于________纸浆、毛、 丝、草编织物等。(2)在严格控制用量的情况下，可添加到食品中作漂白剂、防腐剂和抗氧化剂。(3)制硫酸。
[即时自测]1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)硫元素在自然界中只有化合态形式存在。( )(2)黑火药中使用的硫单质转化为K2S，故作还原剂。( )(3)二氧化硫有漂白性，可使石蕊试液褪色。 ( )(4)二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，因为SO2具有漂白性。 ( )(5)二氧化硫漂白的草帽不会发黄。( )(6)二氧化硫可作食品添加剂。( )
2.下列各组物质都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同的是 ( )A．SO2、CO2 B．HClO、Na2O2C．SO2、活性炭 D．Na2O2、活性炭
解析：A项，SO2可使品红溶液褪色，CO2不能使品红褪色，不正确；B项，HClO、Na2O2都是氧化型漂白剂，正确；C项，SO2、活性炭分别属于加合型、吸附型漂白剂，不正确；D项，Na2O2、活性炭分属氧化型、吸附型漂白剂，不正确。
3.用下图所示实验装置进行SO2性质的探究实验。
(1)装置A中发生反应的离子方程式为________________________，G装置的作用______________________________。(2)简述检查该装置气密性的方法______________________________ __________________________________________________________________。(3)能够证明SO2具有还原性、氧化性的实验装置依次为______和_____ (用字母表示)，观察到的现象依次是_______________、_________________。(4)若要证明酸性：H2CO3>H2SiO3，则应观察到的实验现象有_________________________。
吸收尾气，防止空气中的CO2进入F
G中加水至没过导管口，微热A中圆底烧瓶，若G中有气泡产生，停止加热，冷却后导管末端形成一段水柱，说明气密性良好
E中品红不褪色，F中出现浑浊
提升点1 SO2和CO2的比较例1 某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：该气体为CO2；猜想2：该气体为SO2；猜想3：________________________。
检验CO2中的SO2，应利用SO2的漂白性和还原性；也可利用其物理性质中的SO2的刺激性气味。
该气体为CO2和SO2的混合气体
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：
(1)B中应该盛装下列________试剂(填编号)。A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液C．盐酸 D．澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是：_________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是：_________________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：________________。
验证混合气体中是否含有SO2
验证混合气体中是否含有CO2
CO2和SO2的混合气体
【解析】 能使澄清石灰水先变浑浊，又变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：①气体为CO2；②气体为SO2；③气体为CO2和SO2的混合气体。要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除尽，再验证CO2气体的存在，因为SO2的存在对CO2的验证有干扰。
关键能力SO2和CO2的鉴别方法SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都会消失，故不能用澄清石灰水[或Ba(OH)2]鉴别SO2和CO2。通常用以下方法鉴别。
提升点2 二氧化硫与氯水漂白性的比较例2 下列说法中正确的是( )A．SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色B．漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且褪色原理相同C．能使品红褪色，且加热后又恢复红色的气体一定为SO2D．SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果会更好
【解析】 二氧化硫为酸性氧化物，能与氢氧化钠反应消耗氢氧根离子，所以能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，故A项错误；活性炭使红墨水褪色体现了活性炭的吸附性，漂白粉和过氧化钠使红墨水褪色体现了其强氧化性，所以褪色原理不全相同，故B项错误；能使品红溶液褪色的物质且加热后恢复红色的一定是SO2，故C项正确；在溶液中，二氧化硫与氯气反应生成氯化氢和硫酸，二者均失去漂白能力，故D项错误。
状元随笔 漂白性对象为有机色素；漂白后加热又能恢复原色的只有SO2。
[提升2]下列关于Cl2和SO2的说法中正确的是( )A．等体积的Cl2和SO2分别通入紫色石蕊试液中，溶液的紫色均立即褪去B．等体积的Cl2和SO2同时通入紫色石蕊试液中，溶液的紫色保持不变C．加热可以判断品红溶液褪色是通入Cl2还是通入SO2引起的D．Cl2和SO2使品红褪色的过程均发生了氧化还原反应
解析：氯气通入紫色石蕊试液后使溶液显酸性，次氯酸具有漂白性，所以溶液先变红后褪色；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，使紫色石蕊试液变红，二氧化硫对石蕊不表现漂白性，A项错误。等体积的Cl2和SO2同时通入紫色石蕊试液中，发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，紫色石蕊试液变红，B项错误。二氧化硫和氯气分别通入品红溶液中，均会使品红褪色，加热时通入二氧化硫的溶液红色恢复，通入Cl2的溶液红色不恢复，C项正确。SO2使品红褪色的过程未发生氧化还原反应，D项错误。
关键能力1.SO2和Cl2漂白性比较
1.(双选)关于SO2的叙述中，正确的是( )A．SO2是一种无色有刺激性气味的气体B．SO2在空气中很容易被氧气氧化C．可以用排水法收集SO2气体D．相同条件下，SO2密度比空气大
解析：SO2与O2不易反应，需要在一定条件下才可发生反应，B项错误；SO2易溶于水，不能用排水法收集，C项错误。
2.检验SO2中是否含有CO2气体，可采用的方法是( )A．通过品红溶液B．先通过NaOH溶液，再通入澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水
3.下列实验中能证明某种气体为SO2的是 ( )①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明 B．都不能证明C．③④⑤能证明 D．只有⑤能证明
4.下列事实各表现了SO2的哪种性质，请将其代号填入每小题后的横线上。a．易溶于水 b．水溶液呈酸性c．氧化性 d．还原性 e．漂白性(1)SO2使品红溶液褪色________。(2)SO2使显红色的酚酞溶液褪色________。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色________。
解析：(2)“显红色的酚酞溶液”说明溶液显碱性。SO2使显红色的酚酞溶液褪色的原因是SO2与碱性物质发生了反应。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2与KMnO4发生了氧化还原反应，利用的是其还原性，而不是漂白性。
5.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图Ⅰ所示装置进行实验。请回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：____________________________________。(2)实验过程中，装置B、C的作用分别是验证____________、____________。(3)反应开始一段时间后，观察到D装置试管中的品红溶液褪色后，停止通气，对该试管进行水浴加热，其现象为____________________。若将Cl2通入品红溶液待褪色后再加热，其现象与上述现象_________ (填“相同”或“不相同”)。(4)下列物质中，可用于吸收烟气中含有的少量SO2的是___ (填序号)。a．Na2CO3溶液 b．H2SO4溶液c．NaHSO3溶液 d．氨水
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
溶液又恢复为原来的红色
解析：(1)硫酸的酸性大于亚硫酸，根据强酸制取弱酸知，浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(2)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，通入二氧化硫后溶液紫红色褪去，证明SO2具有还原性；硫化钠溶液和二氧化硫反应生成硫单质，通入二氧化硫后装置C中出现黄色浑浊，证明SO2具有氧化性。(4)Na2CO3溶液与SO2反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，可用于吸收烟气中含有的少量SO2，选项a选；H2SO4溶液与SO2不反应，不可用于吸收烟气中含有的少量SO2，选项b不选；NaHSO3溶液与SO2不反应，不可用于吸收烟气中含有的少量SO2，选项c不选；氨水与SO2反应生成亚硫酸铵，可用于吸收烟气中含有的少量SO2，选项d选。
(5)该实验小组利用图Ⅱ所示装置继续进行实验：通气一段时间后，实验过程中品红溶液几乎不褪色。试分析实验过程中，品红溶液几乎不褪色的原因(用离子方程式表示)：_____________________________ _______。
练后感悟常用来鉴别和分离SO2与CO2的装置
课程目标1.了解硫的存在、性质和用途。2.掌握SO2的性质与用途。图说考点
[新知预习]一、硫的存在、性质与用途1.存在：自然界中硫元素有______态和______态两种存在形式。自然界中的单质硫通常是______色或______色固体，故又俗称_______。2.性质：单质硫质_____，易研成粉末，密度比水______， _______于水， _______于CS2。3.用途：古代四大发明之一的________使用了硫黄；制硫酸等。
二、二氧化硫的性质及用途1.物理性质
2.化学性质Ⅰ.性质实验
Ⅱ.化学性质(填化学反应方程式)(1)酸性氧化物性质：①与水反应： ____________________；②与碱反应[如NaOH(足量)]：_________________________；③与碱性氧化物反应(如CaO)：__________________。
SO2＋H2O⇌H2SO3
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
SO2＋CaO===CaSO3
(2)强还原性：可被多种氧化剂(如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等)氧化。①SO2与O2反应： ___________________；②SO2与H2O2反应： __________________；③SO2使溴水褪色： ____________________________。(3)弱氧化性，如SO2与H2S的反应：________________________。
2SO2＋O2 2SO3
SO2＋H2O2===H2SO4
SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
(4)漂白性：①原理：能与某些有色物质化合，生成_______________。②特点：不稳定，加热时无色物质会________，恢复原来的颜色。3.用途(1)用于________纸浆、毛、 丝、草编织物等。(2)在严格控制用量的情况下，可添加到食品中作漂白剂、防腐剂和抗氧化剂。(3)制硫酸。
[即时自测]1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)硫元素在自然界中只有化合态形式存在。( )(2)黑火药中使用的硫单质转化为K2S，故作还原剂。( )(3)二氧化硫有漂白性，可使石蕊试液褪色。 ( )(4)二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，因为SO2具有漂白性。 ( )(5)二氧化硫漂白的草帽不会发黄。( )(6)二氧化硫可作食品添加剂。( )
2.下列各组物质都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同的是 ( )A．SO2、CO2 B．HClO、Na2O2C．SO2、活性炭 D．Na2O2、活性炭
解析：A项，SO2可使品红溶液褪色，CO2不能使品红褪色，不正确；B项，HClO、Na2O2都是氧化型漂白剂，正确；C项，SO2、活性炭分别属于加合型、吸附型漂白剂，不正确；D项，Na2O2、活性炭分属氧化型、吸附型漂白剂，不正确。
3.用下图所示实验装置进行SO2性质的探究实验。
(1)装置A中发生反应的离子方程式为________________________，G装置的作用______________________________。(2)简述检查该装置气密性的方法______________________________ __________________________________________________________________。(3)能够证明SO2具有还原性、氧化性的实验装置依次为______和_____ (用字母表示)，观察到的现象依次是_______________、_________________。(4)若要证明酸性：H2CO3>H2SiO3，则应观察到的实验现象有_________________________。
吸收尾气，防止空气中的CO2进入F
G中加水至没过导管口，微热A中圆底烧瓶，若G中有气泡产生，停止加热，冷却后导管末端形成一段水柱，说明气密性良好
E中品红不褪色，F中出现浑浊
提升点1 SO2和CO2的比较例1 某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：该气体为CO2；猜想2：该气体为SO2；猜想3：________________________。
检验CO2中的SO2，应利用SO2的漂白性和还原性；也可利用其物理性质中的SO2的刺激性气味。
该气体为CO2和SO2的混合气体
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：
(1)B中应该盛装下列________试剂(填编号)。A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液C．盐酸 D．澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是：_________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是：_________________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：________________。
验证混合气体中是否含有SO2
验证混合气体中是否含有CO2
CO2和SO2的混合气体
【解析】 能使澄清石灰水先变浑浊，又变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：①气体为CO2；②气体为SO2；③气体为CO2和SO2的混合气体。要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除尽，再验证CO2气体的存在，因为SO2的存在对CO2的验证有干扰。
关键能力SO2和CO2的鉴别方法SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都会消失，故不能用澄清石灰水[或Ba(OH)2]鉴别SO2和CO2。通常用以下方法鉴别。
提升点2 二氧化硫与氯水漂白性的比较例2 下列说法中正确的是( )A．SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色B．漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且褪色原理相同C．能使品红褪色，且加热后又恢复红色的气体一定为SO2D．SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果会更好
【解析】 二氧化硫为酸性氧化物，能与氢氧化钠反应消耗氢氧根离子，所以能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，故A项错误；活性炭使红墨水褪色体现了活性炭的吸附性，漂白粉和过氧化钠使红墨水褪色体现了其强氧化性，所以褪色原理不全相同，故B项错误；能使品红溶液褪色的物质且加热后恢复红色的一定是SO2，故C项正确；在溶液中，二氧化硫与氯气反应生成氯化氢和硫酸，二者均失去漂白能力，故D项错误。
状元随笔 漂白性对象为有机色素；漂白后加热又能恢复原色的只有SO2。
[提升2]下列关于Cl2和SO2的说法中正确的是( )A．等体积的Cl2和SO2分别通入紫色石蕊试液中，溶液的紫色均立即褪去B．等体积的Cl2和SO2同时通入紫色石蕊试液中，溶液的紫色保持不变C．加热可以判断品红溶液褪色是通入Cl2还是通入SO2引起的D．Cl2和SO2使品红褪色的过程均发生了氧化还原反应
解析：氯气通入紫色石蕊试液后使溶液显酸性，次氯酸具有漂白性，所以溶液先变红后褪色；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，使紫色石蕊试液变红，二氧化硫对石蕊不表现漂白性，A项错误。等体积的Cl2和SO2同时通入紫色石蕊试液中，发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，紫色石蕊试液变红，B项错误。二氧化硫和氯气分别通入品红溶液中，均会使品红褪色，加热时通入二氧化硫的溶液红色恢复，通入Cl2的溶液红色不恢复，C项正确。SO2使品红褪色的过程未发生氧化还原反应，D项错误。
关键能力1.SO2和Cl2漂白性比较
1.(双选)关于SO2的叙述中，正确的是( )A．SO2是一种无色有刺激性气味的气体B．SO2在空气中很容易被氧气氧化C．可以用排水法收集SO2气体D．相同条件下，SO2密度比空气大
解析：SO2与O2不易反应，需要在一定条件下才可发生反应，B项错误；SO2易溶于水，不能用排水法收集，C项错误。
2.检验SO2中是否含有CO2气体，可采用的方法是( )A．通过品红溶液B．先通过NaOH溶液，再通入澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水
3.下列实验中能证明某种气体为SO2的是 ( )①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明 B．都不能证明C．③④⑤能证明 D．只有⑤能证明
4.下列事实各表现了SO2的哪种性质，请将其代号填入每小题后的横线上。a．易溶于水 b．水溶液呈酸性c．氧化性 d．还原性 e．漂白性(1)SO2使品红溶液褪色________。(2)SO2使显红色的酚酞溶液褪色________。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色________。
解析：(2)“显红色的酚酞溶液”说明溶液显碱性。SO2使显红色的酚酞溶液褪色的原因是SO2与碱性物质发生了反应。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2与KMnO4发生了氧化还原反应，利用的是其还原性，而不是漂白性。
5.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图Ⅰ所示装置进行实验。请回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：____________________________________。(2)实验过程中，装置B、C的作用分别是验证____________、____________。(3)反应开始一段时间后，观察到D装置试管中的品红溶液褪色后，停止通气，对该试管进行水浴加热，其现象为____________________。若将Cl2通入品红溶液待褪色后再加热，其现象与上述现象_________ (填“相同”或“不相同”)。(4)下列物质中，可用于吸收烟气中含有的少量SO2的是___ (填序号)。a．Na2CO3溶液 b．H2SO4溶液c．NaHSO3溶液 d．氨水
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
溶液又恢复为原来的红色
解析：(1)硫酸的酸性大于亚硫酸，根据强酸制取弱酸知，浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(2)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，通入二氧化硫后溶液紫红色褪去，证明SO2具有还原性；硫化钠溶液和二氧化硫反应生成硫单质，通入二氧化硫后装置C中出现黄色浑浊，证明SO2具有氧化性。(4)Na2CO3溶液与SO2反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，可用于吸收烟气中含有的少量SO2，选项a选；H2SO4溶液与SO2不反应，不可用于吸收烟气中含有的少量SO2，选项b不选；NaHSO3溶液与SO2不反应，不可用于吸收烟气中含有的少量SO2，选项c不选；氨水与SO2反应生成亚硫酸铵，可用于吸收烟气中含有的少量SO2，选项d选。
(5)该实验小组利用图Ⅱ所示装置继续进行实验：通气一段时间后，实验过程中品红溶液几乎不褪色。试分析实验过程中，品红溶液几乎不褪色的原因(用离子方程式表示)：_____________________________ _______。
练后感悟常用来鉴别和分离SO2与CO2的装置
相关课件
高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题4 硫与环境保护第一单元 含硫化合物的性质优秀课件ppt： 这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题4 硫与环境保护第一单元 含硫化合物的性质优秀课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了学习目标，课程导入，学习探究，学习小结，当堂检测等内容，欢迎下载使用。
必修 第一册专题4 硫与环境保护第一单元 含硫化合物的性质教学课件ppt： 这是一份必修 第一册专题4 硫与环境保护第一单元 含硫化合物的性质教学课件ppt，共39页。
苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 含硫化合物的性质课文课件ppt： 这是一份苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 含硫化合物的性质课文课件ppt，文件包含411二氧化硫的性质和应用课件25张2022-2023苏教版高中化学必修第一册ppt、二氧化硫溶于水mp4、二氧化硫的漂白作用mp4等3份课件配套教学资源，其中PPT共25页， 欢迎下载使用。
