化学必修 第一册第一单元 含硫化合物的性质评课ppt课件

这是一份化学必修 第一册第一单元 含硫化合物的性质评课ppt课件，共38页。PPT课件主要包含了学业基础，核心素养，学考评价，图说考点，黑火药，刺激性，无明显，白色沉淀，H2SO4，不稳定的无色物质等内容，欢迎下载使用。

课程目标1．了解硫的存在、性质和用途。2．掌握SO2的性质与用途。
二、二氧化硫的性质及用途1．物理性质
2.化学性质Ⅰ.性质实验
SO2＋H2O⇌H2SO3
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
SO2＋CaO===CaSO3
SO2＋H2O2===H2SO4
SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O　
[即时自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)硫元素在自然界中只有化合态形式存在。(　　)(2)黑火药中使用的硫单质转化为K2S，故作还原剂。(　　)(3)二氧化硫有漂白性，可使石蕊试液褪色。(　　)(4)二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，因为SO2具有漂白性。(　　)(5)二氧化硫漂白的草帽不会发黄。(　　)(6)二氧化硫可作食品添加剂。(　　)
2．下列各组物质都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同的是(　　)A．SO2、CO2 B．HClO、Na2O2C. SO2、活性炭 D．Na2O2、活性炭
解析：A项，SO2可使品红溶液褪色，CO2不能使品红褪色，不正确；B项，HClO、Na2O2都是氧化型漂白剂，正确；C项，SO2、活性炭分别属于加合型、吸附型漂白剂，不正确；D项，Na2O2、活性炭分属氧化型、吸附型漂白剂，不正确。
3．用下图所示实验装置进行SO2性质的探究实验。
(1)装置A中发生反应的离子方程式为________________________，G装置的作用___________________。(2)简述检查该装置气密性的方法_____________________________________________________________________________________________。(3)能够证明SO2具有还原性、氧化性的实验装置依次为________和______(用字母表示)，观察到的现象依次是________________、____________________。(4)若要证明酸性：H2CO3>H2SiO3，则应观察到的实验现象有________________________________。
吸收尾气，防止CO2进入F
G中加水至没过导管口，微热A中圆底烧瓶，若G中有气泡产生，停止加热，冷却后导管末端形成一段水柱，说明气密性良好
E中品红不褪色，F中出现浑浊
提升点1　SO2和CO2的比较　 [例1]　某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：该气体为CO2；猜想2：该气体为SO2；猜想3：________________________。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
检验CO2中的SO2，应利用SO2的漂白性和还原性；也可利用其物理性质中的SO2的刺激性气味。
该气体为CO2和SO2的混合气体
【解析】　能使澄清石灰水先变浑浊，又变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：①气体为CO2；②气体为SO2；③气体为CO2和SO2的混合气体。
【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：
(1)B中应该盛装下列________试剂(填编号)。A．NaCl溶液　　　B．酸性KMnO4溶液C．盐酸 D．澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是：_________________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是：_________________________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色　②C中品红溶液不褪色　③D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：________________。
验证混合气体中是否含有SO2
验证混合气体中是否含有CO2
CO2和SO2的混合气体
【解析】　要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除尽，再验证CO2气体的存在，因为SO2的存在对CO2的验证有干扰。
[提升1]　下列物质中：①澄清石灰水　②氯化钡溶液　③酸性KMnO4溶液　④溴水　⑤酸化的Ba(NO3)2溶液　⑥品红溶液　⑦湿润的蓝色石蕊试纸　⑧三氯化铁溶液　⑨浓硫酸，不能用来区别SO2和CO2气体的是(　　)A．①②⑦⑨ B．①③⑧C．①④⑤ D．③④⑤⑥
关键能力SO2和CO2的鉴别方法SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都会消失，故不能用澄清石灰水[或Ba(OH)2]鉴别SO2和CO2。通常用以下方法鉴别。
提升点2　二氧化硫与氯水漂白性的比较[例2]　下列说法中正确的是(　　)A.SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色B.漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且褪色原理相同C.能使品红褪色，且加热后又恢复红色的气体一定为SO2D.SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果会更好
【解析】　A项，二氧化硫为酸性氧化物，能与氢氧化钠反应消耗氢氧根离子，所以能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，故A项错误；B项，活性炭使红墨水褪色体现了活性炭的吸附性，漂白粉和过氧化钠使红墨水褪色体现了其强氧化性，所以褪色原理不全相同，故B项错误；C项，能使品红溶液褪色的物质且加热后恢复红色的一定是SO2，故C项正确；D项，在溶液中，二氧化硫与氯气反应生成氯化氢和硫酸，二者均失去漂白能力，故D项错误。
状元随笔　漂白性对象为有机色素；漂白后加热又能恢复原色的只有SO2。
[提升2]　下列关于Cl2和SO2的说法中正确的是(　　)A.等体积的Cl2和SO2分别通入紫色石蕊试液中，溶液的紫色均立即褪去B.等体积的Cl2和SO2同时通入紫色石蕊试液中，溶液的紫色保持不变C.加热可以判断品红溶液褪色是通入Cl2还是通入SO2引起的D.Cl2和SO2使品红褪色的过程均发生了氧化还原反应
解析：氯气通入紫色石蕊试液后使溶液显酸性，次氯酸具有漂白性，所以溶液先变红后褪色；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，使紫色石蕊试液变红，二氧化硫对石蕊不表现漂白性，A项错误。等体积的Cl2和SO2同时通入紫色石蕊试液中，发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，紫色石蕊试液变红，B项错误。二氧化硫和氯气分别通入品红溶液中，均会使品红褪色，加热时通入二氧化硫的溶液红色恢复，通入Cl2的溶液红色不恢复，C项正确。SO2使品红褪色的过程未发生氧化还原反应，D项错误。
关键能力1.SO2和Cl2漂白性比较紫色石蕊溶液通入SO2,　很快变红，但不褪色通入Cl2,　立即变红，随后褪色品红溶液通入SO2,　褪色加热,　恢复红色通入Cl2,　褪色加热,　不显红色
1.(双选)关于SO2的叙述中，正确的是(　　)A．SO2是一种无色有刺激性气味的气体B．SO2在空气中很容易被氧气氧化C．可以用排水法收集SO2气体D．相同条件下，SO2密度比空气大
解析：SO2与O2不易反应，需要在一定条件下才可发生反应，B项错误；SO2易溶于水，不能用排水法收集，C项错误。
2．检验SO2中是否含有CO2气体，可采用的方法是(　　)A．通过品红溶液B．先通过NaOH溶液，再通入澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水
3．下列实验中能证明某种气体为SO2的是(　　)①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③使品红溶液褪色　④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明　　　　　B．都不能证明C．③④⑤能证明 D．只有⑤能证明
解析：①和④的实验CO2也能产生相应现象。②的实验只要是酸性气体都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红。③Cl2也能使品红褪色。⑤SO2被Br2氧化成H2SO4，后者与Ba(NO3)2在酸性条件下反应生成BaSO4沉淀，两项实验现象的结合可确定该气体为SO2。
4．下列事实各表现了SO2的哪种性质，请将其代号填入每小题后的横线上。a．易溶于水 b．水溶液呈酸性c．氧化性 d．还原性e．漂白性(1)SO2使品红溶液褪色______。(2)SO2使显红色的酚酞溶液褪色______。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色________。
解析：(2)“显红色的酚酞溶液”说明溶液显碱性。SO2使显红色的酚酞溶液褪色的原因是SO2与碱性物质发生了反应。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2与KMnO4发生了氧化还原反应，利用的是其还原性，而不是漂白性。
5．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如Ⅰ所示装置进行实验。请回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：_____________________________________。(2)实验过程中，装置B、C的作用分别是验证____________、____________。(3)反应开始一段时间后，观察到D装置试管中的品红溶液褪色后，停止通气，对该试管进行水浴加热，其现象为___________________。若将Cl2通入品红溶液待褪色后再加热，其现象与上述现象________(填“相同”或“不相同”)。(4)下列物质中，可用于吸收烟气中含有的少量SO2的是________(填序号)。a．Na2CO3溶液 b．H2SO4溶液c．NaHSO3溶液 d．氨水
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
溶液又恢复为原来的红色
解析：(1)硫酸的酸性大于亚硫酸，根据强酸制取弱酸知，浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(2)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，通入二氧化硫后溶液紫红色褪去，证明SO2具有还原性；硫化钠溶液和二氧化硫反应生成硫单质，通入二氧化硫后装置C中出现黄色浑浊，证明SO2具有氧化性。(4)Na2CO3溶液与SO2反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，可用于吸收烟气中含有的少量SO2，选项a选；H2SO4溶液与SO2不反应，不可用于吸收烟气中含有的少量SO2，选项b不选；NaHSO3溶液与SO2不反应，不可用于吸收烟气中含有的少量SO2，选项c不选；氨水与SO2反应生成亚硫酸铵，可用于吸收烟气中含有的少量SO2，选项d选。
(5)该实验小组利用图Ⅱ所示装置继续进行实验：通气一段时间后，实验过程中品红溶液几乎不褪色。试分析实验过程中，品红溶液几乎不褪色的原因(用离子方程式表示)：__________________________________。