苏教版高中化学必修第一册阶段质量检测微观结构与物质的多样性(五)含答案

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阶段质量检测(五)　微观结构与物质的多样性(时间：90分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意)1．下列说法正确的是 (　　)A．凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应B．分子中一定含有共价键C．仅由非金属元素不可能形成离子化合物D．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成2．下列化合物的电子式书写正确的是(　　)A．Ca2＋[∶Cl∶] eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))  3．食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是 (　　)A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键 B．HCl的电子式是H＋[∶ eq \o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··)) ∶]－C．NaCl熔化时破坏共价键 D．HCl的结构式是H—Cl4．下列说法中，正确的是 (　　)A．碘晶体、碘蒸气是同素异形体 B．同素异形体是同种元素的不同单质C．SO2、SO3互为同分异构体 D．同分异构体的分子式与分子结构都不同5．下列说法不正确的是 (　　)A．沸点：CH4磷酸C．镓元素符号为Ga，单质不能与水反应D．碱性：Ga(OH)3QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>RD．单质T与NaOH溶液不反应12．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是 (　　)A．M在周期表中的位置为：第三周期Ⅳ族B．Y和N形成的化合物为离子化合物C．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低D．Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1∶213．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是 (　　)A．原子半径：Z>Y>X>WB．W与X只能形成一种化合物C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物14．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是 (　　)A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物小于T的氢化物D．L与R两元素形成的化合物中，含有共价键15.已知短周期主族元素A、B、C、D、E的相对原子质量依次增大，其中D、E为金属元素，A和E的原子序数之和与B和C的原子序数之和相等，E是地壳中含量最多的金属元素。它们的原子半径和最外层电子数的大小关系如图所示。下列说法正确的是 (　　)A．B与C的简单氢化物的稳定性：B>CB．C、D、E的简单离子的半径大小关系：C砷酸，B不正确；Ga的金属性比Al强，能与水反应，C不正确；Ga与Al同主族，Ga的金属性比Al强，碱性：Al(OH)3Si>P，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径：P>N，即Al>Si>P>N，C正确；Al既能与酸反应，又能与NaOH溶液反应，D错误。答案：D12．解析：图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素。M为Si元素，硅在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，A错误；Y是Na，N是Cl元素，形成的化合物NaCl为离子化合物，B正确；水分子间能形成氢键，所以水的沸点大于HCl，C错误；Na元素和O元素可以形成Na2O2，阴、阳离子物质的量之比为1∶2，D正确。答案：BD13．解析：由题意知，W为H、X为N、Y为Al、Z为S。一般来说，电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，所以原子半径：Y>Z>X>W，A错误。H、N可以形成NH3、N2H4等多种化合物，B错误。Y的氧化物为Al2O3，Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱反应，C错误。H、N和S可以形成(NH4)2S，该化合物中既含有离子键也含有共价键，D正确。答案：D14．解析：由表中化合价，可确定L、M、Q、R、T原子的最外层电子数依次为2、3、6、7、2，由原子半径，可确定L、M、Q、R为同周期元素，且都为第三周期元素，T为第二周期元素，从而确定L、M、Q、R、T分别为Mg、Al、S、Cl、O元素。Mg、Al的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，Mg的单质反应更剧烈，A错误；Al与O形成的化合物Al2O3为两性氧化物，能和强酸、强碱反应，前者生成Al3＋等，后者生成AlO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) 等，B正确；S、O两元素的氢化物热稳定性比较，S的氢化物热稳定性小于O的氢化物，C正确；Mg与Cl两元素形成的化合物MgCl2中，只含有离子键，D错误。答案：BC15．解析：判断原子半径、最外层电子数时，要从正五边形到顶点的距离大小来判断。从原子半径图可以看出，原子半径：D>E>B>C>A，结合最外层电子数：C>B>E>A＝D，可知A为H元素，D为Na元素，A和E的原子序数之和与B和C的原子序数之和相等，E是地壳中含量最多的金属元素，可知E为Al元素，结合最外层电子数可知B为C元素，C为O元素。非金属性：O>C，简单氢化物的稳定性：H2O>CH4，A项错误；C、D、E的简单离子分别为O2－、Na＋、Al3＋，三种离子的核外电子排布相同，核电荷数大的半径小，所以半径：O2－>Na＋>Al3＋，B项错误；A与C可形成H2O和H2O2两种化合物，D与C可形成Na2O和Na2O2两种化合物，C项正确；B和E的最高价氧化物的水化物分别为H2CO3、Al(OH)3，H2CO3不能与Al(OH)3发生反应，D项错误。答案：C16．解析：Ⅰ.分子晶体在熔化时需要破坏分子间作用力，共价晶体熔化时需要破坏共价键，离子晶体熔化时需要破坏离子键；不同晶体类型的物质其熔点的一般规律：共价晶体>离子晶体>分子晶体。Ⅱ.金属晶体是以金属键为作用力的晶体，离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体，共价晶体是原子以共价键相互结合而形成空间网状结构的晶体，分子晶体是分子间通过范德华力作用形成的晶体。离子晶体只有在熔融状态或水溶液中才能导电，金属晶体能导电。答案：Ⅰ.(1)⑤⑥　②　②　(2)⑤⑥Ⅱ.(1)A　AEH　E　(2)F　DE　(3)G　BDE　AH17．解析：A～G是七种短周期元素，原子序数依次增大，根据原子序数与元素化合价的关系可推知：A是C元素、B是N元素、C是O元素、D是Na元素、E是Al元素、F是Si元素、G是S元素，然后结合元素周期律逐一分析解答。答案：(1)第三周期第ⅣA族(2)Si>C>N(3)Al2O3＋2OH－===2AlO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) ＋H2O(4)O===C===O(5)Na＋[∶O,∶O,∶]2－Na＋　离子键和共价键(或非极性键)(6)水由液态变为气态，破坏的是分子间作用力，而发生分解破坏的是化学键(或共价键)，分子间作用力比化学键弱得多(7)C为O，G为S，H2O分子间存在氢键而H2S分子间只存在范德华力18．解析：Z的原子次外层的电子数为2，最高价是＋5价，所以Z是氮元素。核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大，且W、X原子次外层电子数为8，所以根据其最高价可知，W是氯元素，X是Na，则Y是Al。(1)Al的原子序数是13，所以原子结构示意图为。氯元素的原子序数是17，所以位于第三周期ⅦA族。(2)钠在空气中生成氧化钠，是含有离子键的离子化合物，所以其形成过程是。(3)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为Na>Al>Cl>N。(4)氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。(5)氮元素和氢元素形成的10电子微粒有NH3、NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 、NH eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) 等。(6)由于钠极易和水生成氢气和氢氧化钠，而Al和水是不反应的，所以钠的金属性强于铝的金属性。答案：(1)　第三周期第ⅦA族(2)(3)Na>Al>Cl>N(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(5)NH3、NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 、NH eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) (6)Na　Na与水反应要比Al剧烈(其他合理答案也可)19．解析：(1)硫原子核外电子数为16，共3个电子层，最外层电子数为6，则S元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；H2S为共价化合物，其电子式为；硒原子最外层电子数与O相同，为6。(2)Se的熔点大于S而小于Te，即大于113 ℃，小于450 ℃；因硒的化合价有－2、＋4、＋6，碲的性质与硒相似，所以碲的化合价可能有－2、＋4、＋6。(3)①SO2为酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SO3，SO2足量时生成NaHSO3；②SO2具有氧化性，与H2S反应生成S和水：2H2S＋SO2===3S＋2H2O；③Na2O2有氧化性，与SO2反应生成硫酸钠：Na2O2＋SO2===Na2SO4。(4)硒酸是强酸，与碳酸盐或碳酸氢盐反应产生二氧化碳，离子方程式为2H＋＋CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ===H2O＋CO2↑或H＋＋HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ===H2O＋CO2↑。(5)因氢硒酸中硒的化合价为－2价，处于最低价，具有还原性，能被空气中的氧气氧化生成Se，化学方程式为2H2Se＋O2===2H2O＋2Se↓。答案：(1)第三周期第ⅥA族　　6(2)113　450　－2、＋4、＋6(3)①Na2SO3或NaHSO3　②S　③Na2SO4(4)2H＋＋CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ===H2O＋CO2↑或H＋＋HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ===H2O＋CO2↑(5)2H2Se＋O2===2H2O＋2Se↓物质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔点/℃9208011 291180－1072 073－571 723元素代号LMQRT主要化合价＋2＋3＋6、－2＋7、－1－2原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074元素8O(氧)16S(硫)34Se(硒)52Te(碲)单质熔点/℃－218.4113450单质沸点/℃－183444.66851 390元素主要化合价－2－2，＋4，＋6－2，＋4，＋6R(N)T(Al)Q(Si)W(S)