2023届福建省龙岩第一中学高三上学期第一次月考试题化学含答案

2023届龙岩一中高三第一次月考

化学试卷

考试范围：基本概念、基础理论；考试时间：75分钟；

可能用到的相对原子量：N 14  O 16  S 32  Fe 56    Zn 65  As 75

第I卷（选择题）

一、选择题(每题只有一个正确选项，每题4分，10题，共40分)

1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对文献记载内容理解错误的是（     ）

A．苏轼的《石炭•并引》中“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，涉及化学变化

B．宋应星的《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸钾

C．李时珍的《本草纲目》记载“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，“矾”指的是FeSO4•7H2O

D．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”是可逆反应

2．下列叙述错误的是（     ）

A．“血液透析”利用了胶体的性质

B．夏季游泳场馆的池水可加少量漂白粉消毒

C．“静电除尘”“汽车尾气催化净化”能提高空气质量

D．食物腐败、胶体的制备都与氧化还原反应有关

3．磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。已知：1 mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3 mol、2 mol、1 mol。下列推断正确的是（     ）

A．磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐

B．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐

C．H3PO4是三元酸、H3PO3是二元酸、H3PO2是一元酸

D．H3PO3只有氧化性

4．含硫物质的分类与相应的化合价关系如图。下列推理正确的是（     ）

A．a可被CuSO4溶液氧化生成e

B．a可与c反应生成b

C．将木炭与浓e溶液共热生成的气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成

D．可存在b→d→e→f的循环转化

5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（     ）

A．溶液中含有的数目为

B．标准状况下，22.4L空气中含有的单质分子数为

C．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为

D．1molNa与足量反应生成和的混合物，钠失去的电子数目为

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（     ）

A．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、SO

B．=1012的溶液中：、Al3+、NO、Cl-

C．明矾水溶液中：Na+、Cl-、AlO、OH-

D．遇甲基橙显红色的溶液中：K+、Ba2+、NO、I-

7．下列指定反应的离子方程式正确的是（     ）

A．沉淀水体中的盐：

B．向溶液中滴加浓盐酸：

C．酸性溶液长期放置发生变质：

D．向溶液中加入少量NaOH溶液：

8．在CuSO4溶液中滴加H2O2溶液，以下实验现象可以反复出现。下列说法错误的是（     ）

A．CuSO4是催化剂B．第二步离子方程式为：Cu2O+H2O2+4H+→2Cu2++3H2O

C．CuSO4将H2O2还原为O2D．H2O2既发生氧化反应又发生还原反应

9．下列操作或装置能达到实验目的的是（     ）

10．利用锌灰(主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、、FeO、等杂质)制备高纯ZnO的工艺流程如下，下列说法错误的是：（     ）

A．滤渣1的主要成分为、

B．步骤1中发生反应的离子方程式为：

C．加入的试剂a为Zn，目的是除去

D．取步骤3后的干燥滤饼11.2g煅烧，可得产品8.1g，则x=2

第II卷（非选择题,共5题，60分）

11．(16分)回答下列问题

Ⅰ. （1）下列各组物质：A.35Cl与37Cl       B．与     C．与        D．O2与O3             E.CH3-CH=CH2与CH3-CH2-CH=CH2     

①属于同系物的是_______                 ②属于同素异形体的是_______

(2)某同学欲用NaClO固体配制250 mL4.0 mol·L-1“84”消毒液。下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是。

A.用长时间放置在空气中的NaClO固体配制B.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水

C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时俯视容量瓶刻度线

Ⅱ. CO2、碳酸盐、有机物等均是自然界碳循环中的重要物质。回答下列问题：

(1)下列物质属于化合物但不属于电解质的是______(填字母)。

A．石墨                   B．汽油                 C．乙醇                D．碳酸

(2)倍半碳酸钠(Na2CO3·NaHCO3·2H2O)在水溶液中的电离方程式为__________________________。

(3)金属钠在足量CO2中燃烧生成常见的盐和单质，写出反应的化学方程式：____________。

(4)铜器表面的难溶物Cu2(OH)2CO3可用稀硫酸洗涤除去，该反应的离子方程式为________________。

(5)工业上制取金刚砂的反应为：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

12．(12分)炼锌工厂产生的含砷酸性污水需做无害化处理后排放，一种提取砷并将其资源化的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“沉淀”时，需控制溶液中HS—的浓度不能过高，原因为_______。

(2)“转化”时，As2S3在CuSO4溶液中转化为HAsO2，该反应的化学方程式为_______。

(3)已知Ksp(PbS)=1×10-26、Ksp(PbSO4)=1×10-8，“溶解”步骤中滤渣为_______。（填化学式）

(4)“溶解”时，发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______，实验测得Na3AsO4溶液呈碱性，其原因为_____(用离子方程式表示)。

(5)该流程制得99g As2O3，则“还原”时消耗标准状况下SO2的体积为_______。

13．  (12分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究.请回答下列问题：

(1)取一定量绿矾配制成溶液，若绿矾失去部分结晶水，会导致配制的溶液浓度_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)

(2)甲组同学取2mL绿矾溶液，加入几滴新制氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化；绿矾溶液与新制氯水反应的离子方程式为_______

(3)乙组同学认为甲组同学的实验不够严谨，该组同学在2mL绿矾溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴新制氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______

(4)硫酸亚铁加热至高温会分解，生成三种氧化物。为探究硫酸亚铁的分解产物，将无水硫酸亚铁装入反应管A并连接如图所示的装置，打开和，缓缓通入，加热.实验后反应管A中残留的固体为红色粉末

①装置C的溶液为_______(填标号)。装置D可观察到的实验现象为_______

a.品红     b.NaOH     c.     d.   e.浓硫酸

②写出硫酸亚铁高温分解的化学方程式_______

14．(10分)科学研究发现铁氮化合物具有非常优异的磁性能、机械性能和耐腐蚀性，因此受到研究人员的广泛关注。γ−Fe4N是一种性能优异的铁氮化合物，其可由氨气与羰基铁粉[Fe(CO)5]反应得到。

(1)Fe变为Fe2+时是失去____轨道电子。

(2)NH3中H−N−H的键角比NH中H−N−H的键角____(填“大”或“小”)。

(3)羰基铁粉[Fe(CO)5]中配位原子为____。

(4)氨气与羰基铁粉的反应中涉及元素电负性由大到小的顺序为____。

(5)γ−Fe4N的晶胞如图所示，设晶胞中Fe1点的原子坐标为(0，0，0)，N点的原子坐标为(，，)，则Fe2点的原子坐标为____。已知该晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数a为____nm(用含d和NA的代数式表示)。

15．(10分)卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下：

已知：

回答下列问题：

(1)A的化学名称是。

(2)写出反应③的化学方程式。

(3)D中除了溴原子、氟氯原子还具有的官能团名称是_______。(不考虑苯环)

(4)反应④中，Y的结构简式为_______。

(5)反应⑤的反应类型是_______。

(6)C的同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应的化合物共有_______种。

2023届龙岩一中高三第一次月考化学试卷

参考答案

一、选择题(每题只有一个正确选项，每题4分，10题，共40分)

1．D2．D3．C4．B5．D6．B7．C8．C9．C10．D

二、非选择题（共5题，60分）

11．(16分，每空2分)

Ⅰ. (1)     E     D   （2）D

Ⅱ. (1) C 

(2)    (或(2) ) 

 (3)       

(4)       

(5)    1∶2  

12．(12分，每空2分)

(1)HS—的浓度过高，会与酸性废水中的H+反应产生有毒的H2S气体逸出

(2)        As2S3+3CuSO4+ 4H2O=2HAsO2+3CuS↓+3H2SO4

(3)        CuS、 PbS

(4)     1：2  （2分）   AsO+ H2OHAsO+OH—

(5)22.4 L

13．(12分)

(1)偏大（2分）

(2) （2分）

(3)隔绝空气（2分）

(4)     c （2分）        溶液褪色（2分）    

（2分）

14．(10分)

(1)     4s  （1分）  (2)       小（1分）

(3)     C（2分）

(4)O>N>C>H>Fe（2分）

(5)     (，0，)  （2分）   ×107（2分）

15．(10分)   

(1)  2－氟甲苯（或邻氟甲苯）（1分）

(2)+HCl

或+HCl

或（2分）

    (3) 氨基、羰基、  （2分）

 (4)     （2分）

 (5)取代反应 （1分）

   (6)10    （2分）