福建省龙岩第一中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试卷（含答案）

福建省龙岩第一中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、二十大报告指出“必须坚持科技是第一生产力”，科技发展离不开化学，下列说法错误的是(   )

A.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料

B.大飞机C919用到了铝锂合金，铝锂合金属于金属材料

C.光导纤维在信息技术发展中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅

D.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能将成为主要能源

2、2018年中国化学会制作了新版周期表，包含118种元素。下列有关元素周期表说法正确的是(   )

A.元素周期表有18个族，其中第IA族元素全部是金属元素

B.元素周期表中含元素最多的族是第IIIB族

C.原子序数为19的元素是金属元素，其最高价氧化物对应的水化物是弱碱

D.短周期是指第一、二、三周期，其中1～20号元素属于短周期

3、下列有关说法不正确的是(   )

A.和中的35和37均表示质量数

B.和互为同分异构体

C.和具有相同的最外层电子数

D.中子数与质子数之差为偶数

4、短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最高的元素。下列判断正确的是(   )

A.甲一定是金属元素

B.气态氢化物的稳定性：庚>己>戊

C.乙、丙、戊的最高价氧化物对应水化物可以相互反应

D.庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

5、下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是(   )

①酸性：，可以判断氯、硫与碳的非金属性强弱

②锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种强碱

③卤素单质的熔点从到逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高

④元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

⑤砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水

A.3个 B.4个 C.5个 D.6个

6、向某未知溶液中加入铝粉能放出，下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是(   )

A.  B.

C.  D.

7、硒（）是人体必备的微量元素，也是一种新型半导体材料。以为原料可制得硒单质，其中一步反应为。下列说法不正确的是(   )

A.硒原子的最外层电子数为6 B.氢化物的稳定性：

C.硒位于元素周期表第16纵列 D.既做氧化剂又做还原剂

8、如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、Q、W、R是其中的六种元素。下列说法不正确的是(   )

A.离子半径：

B.33号砷元素与Q同族

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：

D.单质与水（或酸）反应的剧烈程度：

9、解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是(   )

A.用石英和焦炭制取粗硅：

B.氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：

C.将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：

D.铝盐与过量氨水的离子反应：

10、W、X、Y、Z为元素周期表中的主族元素，且原子序数均不大于20，W的原子序数最大，X位于第二周期且原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y的单质在空气中易形成一层致密氧化膜，且Y原子的最外层电子数为奇数，Z与Y同周期且相邻，W、Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是(   )

A.最简单离子的半径：Y>W>X

B.气态氢化物的稳定性：X>Z

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W

D.Y、Z的氧化物均不能溶解于水中，且均为两性氧化物

11、下列实验操作能达到实验目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

12、工业上用活性炭吸附法来处理海带提碘后的废水制取，其流程如图：

下列说法错误的是(   )

A.在反应过程中做氧化剂

B.活性炭吸附是为了净化水溶液

C.与（浓、热）反应的化学方程式：

D.热空气能吹出，是因为在水中溶解度小、易升华

二、填空题

13、按要求回答下列问题：

第I部分：1808年科学家戴维通过电解生石灰和汞的混合物制得了银白色的金属钙。请回答：

（1）钙的原子结构示意图为_________，它在元素周期表中的位置是_________。

（2）Mg、Al、Ca原子半径从大到小的顺序是_________；从原子结构的角度进行解释_________。

（3）钙的金属性_________（填“强于”或“弱于”）镁，可以通过_________（填实验方法）加以验证。

第II部分：有下列微粒或物质：

①

②

③石墨、金刚石

④

⑤

⑥

回答下列问题：

（1）a.互为同位素的是_________；

b.互为同素异形体的是_________；

c.①⑤⑥中共有_________核素，共_________种元素。

（2）计算硅元素的近似相对原子质量的计算式为；，其中……是指各同位素的_________。

（3）向盐酸中逐滴滴加硅酸钠溶液，当pH达到6～7时得到一种乳白色、半透明的分散系，其分散质为粒径在5～100 nm的粒子。该分散系属于_________（选填“溶液”“浊液”或“胶体”）。

14、下表是元素周期表的一部分，关于元素①~⑩请回答下列问题：

（1）考古工作者利用元素⑦的一种中子数为8的核素测定一些文物的年代，该原子符号是_________。

（2）写出实验室制取由元素⑧组成的单质的离子方程式_________。

（3）在这些元素中最活泼的金属单质与水反应的化学方程式_________。

元素⑤的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物的水化物反应的方程式_________。

（4）②③④三种元素的简单氢化物，稳定性由强到弱为（填化式）_________。

（5）元素②⑧的简单氢化物反应的方程式为_________。

（6）下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是_________。

A.

B.

C.

D.

15、某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

Ⅰ.甲同学设计了如图的装置来一次性完成元素非金属性强弱比较的实验研究。

可选用的实验药品有：1.0mol/LHCl（挥发性强酸）、1.0mol/L（挥发性强酸）、碳酸钙（固体）、1.0mol/L水玻璃。

打开A处的活塞后，可看到有大量气泡产生，烧杯中可观察到白色沉淀生成。

（1）图一中A的仪器名称为_________，所装的试剂为_________（只填化学式）。

（2）B中发生反应的离子方程式为_________。

（3）乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应在B和C之间增加一个洗气装置，洗气瓶中盛装的液体为___________

Ⅱ.丙同学设计了如下图的装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉-KI试纸、沾有NaOH溶液的棉花。

（4）A处反应的离子方程式：_________，B处的实验现象为_________，C处沾有NaOH溶液的棉花的作用为_________。

（5）该实验___________验证非金属性Cl>Br>I。（填“能”或“不能”）

16、海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：

（1）提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为_________。

（2）把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在_________中进行。

（3）除了氯水，从绿色化学角度考虑，最合适的试剂为_______。

A.浓硫酸

B.浓硝酸

C.溶液

D.

写出所选试剂与反应的离子方程式_________。

（4）操作I中，实验室可用如图仪器将富集到有机溶液X，该步操作的名称为_______；下图中所选用的有机溶剂可以是_______（选填编号）。

a.酒精

b.醋酸

c.四氯化碳

d.苯

（5）为寻找氯水的替代品，某同学设计了如下实验来证明能否代替氯水。

实验操作：将作为氧化剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中，_________，则证明能代替氯水。

参考答案

1、答案：C

解析：A.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料，A正确；B.大飞机C919用到了铝锂合金，铝锂合金属于金属材料，B正确；C.光导纤维在信息技术发展中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是二氧化硅，C错误；D.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能将成为主要能源，D正确；故选C。

2、答案：B

解析：

3、答案：D

解析：A.和中的35和37均表示质量数，A正确；B.和是由同种元素组成的不同单质，故互为同素异形体，B正确；C.F和I为同主族元素，最外层电子数相同，C正确；D.I的质子数为53，中子数为131-53=78，中子数与质子数之差为78-53=25，为奇数，D错误；故选D。

4、答案：B

解析：A.甲可能是H或Li元素，A错误；B.同周期主族元素，从左到右非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性也增强，B正确；C.和不能发生反应，C错误；D.F没有正价，D错误；故选：B。

5、答案：B

解析：①可根据最高价含氧酸的酸性判断非金属元素非金属性的强弱，次氯酸、亚硫酸非对应元素的最高价含氧酸，无法用来判断对应元素的非金属性强弱，①错误；②锂在空气中燃烧生成氧化锂而非过氧化锂，②错误；③碱金属单质的熔点除K外，从Li到Cs逐渐降低，③错误；④过渡元素是指元素周期表中的副族元素，全部由金属元素构成，可在金属与非金属分界线处的元素中寻找半导体材料，④错误；⑤由元素周期律结合卤族元素单质及其化合物性质：碘单质为有色固体，碘化氢不稳定，碘化银不溶于水，可知砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水，⑤正确。综上所述，错误的有4个，故选B。

6、答案：C

解析：A.碱溶液中，氢离子与氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，故A错误；B.溶液中钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B错误；C.不论是在强酸溶液中，还是强碱溶液中，三种离子都不发生任何反应，一定能大量共存，故C正确；D.碱溶液中，亚铁离子离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C。

7、答案：B

解析：A.是34号元素，位于元素周期表的第四周期第VIA族，最外层电子数为6，A正确；B.S和Se都属于第VIA族的元素，非金属性：S>Se，氢化物的稳定性：，B错误；C.Se为第VIA族的元素，位于元素周期表第16纵列，C正确；D.反应中，的化合价升高生成，降低生成Ag，既做氧化剂又做还原剂，D正确；故选B。

8、答案：A

解析：A.钠离子和氧离子核外电子排布相同，钠的核电荷数大于氧，离子半径：，故A错误；B.Q为P，与As同主族，故B正确；C.非金属性越强对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，氯的非金属性大于硫，则酸性强于硫酸，故C正确；D.金属性：钠>铝，金属性越强的元素单质与水或酸反应越剧烈，故D正确；故选：A。

9、答案：D

解析：A.工业生产中焦炭为足量的炭变为CO，方程式为，A项错误；B.HF为弱酸不拆开，方程式为，B项错误；C.HI为还原性强酸，与发生氧化还原反应方程式为，C项错误；D.铝盐与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为，D项正确。

10、答案：B

解析：A.电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则最简单离子的半径，故A错误；B.O的非金属性比Si强，气态氢化物的稳定性：，故B正确；C.金属性：K>Al，则最高价氧化物对应水化物碱性：，故C错误；D.是两性氧化物，属于酸性氧化物，故D错误。

11、答案：C

解析：A.盐酸为无氧酸，由盐酸、磷酸的酸性强弱不能比较Cl、P的非金属性强弱，A错误；B.K元素的焰色试验必须透过蓝色的钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，B错误；C.溴水可氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，则的氧化性比的强，C正确；D.氯水中含HClO，HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH值，应该用pH计，D错误；故选C。

12、答案：B

解析：A.中的N元素由+3价转化成NO中的+2价，被还原，故作氧化剂，A正确；B.活性炭是为了吸附生成的碘单质，从而富集碘单质，B错误；C.与NaOH（浓、热）反应的化学方程式为，C正确；D.热空气能吹出，是因为在水中溶解度小、易升华，D正确；故选B。

13、答案：第I部分：（1）； 第四周期II A族

（2）Ca>Mg>Al；Ca和Mg的最外层电子数相同，但Ca的电子层数更多，故Ca的原子半径大于Mg，Mg的电子层数与Al相同，但Al的核电荷数更多，故Mg的半径比Al更大，综上所述原子半径的关系为Ca>Mg>Al

（3）强于；观察两者与水反应的剧烈程度

第II部分：（1）①⑤；③；9；5

（2）丰度

（3）胶体

解析：（1）Ca原子序数为20，其原子结构示意图为；在元素周期表中的位置为第四周期ⅡA族。

（2）Ca和Mg的最外层电子数相同，但Ca的电子层数更多，故Ca的原子半径大于Mg，Mg的电子层数与Al相同，但Al的核电荷数更多，核电核数越多的半径越小，故Mg的半径比Al更大，综上所述原子半径的关系为Ca>Mg>Al。

（3）钙的半径大于镁，同主族半径大的元素失电子能力更强，金属性越强，故钙的金属性强于镁；可以通过观察两者与水反应的剧烈程度加以验证，金属性强的反应更加剧烈。

（4）同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素，同素异形体是指同种元素组成的不同单质，核素是指具有一定质子数和中子数的原子，元素是指具有相同质子数的一类原子的总称。故可知：互为同位素的为①⑤；互为同素异形体的为③；①⑤⑥中含有9中核素，5种元素。

（5）相对原子质量是同位素的各核素的质量数与其丰度的乘积之和，故…是指各同位素的丰度。

（6）分散质粒子直径在1-100nm之间的为胶体。

14、答案：（1）

（2）

（3）；

（4）

（5）

（6）B

解析：

15、答案：（1）分液漏斗；

（2）

（3）饱和溶液

（4）；变为蓝色；吸收多余，防止污染空气

（5）不能

解析：（1）图示中仪器A即（球形）分液漏斗应盛装高氯酸，B中装碳酸钙，则高氯酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳再与硅酸钠反应，生成白色沉淀硅酸，故答案为：（球形）分液漏斗；；

（2）由（1）分析可知B中为高氯酸与碳酸钙反应生成二氧化碳水和高氯酸钙，则其离子方程式为：；

（3）由于高氯酸具有挥发性，高氯酸与碳酸钙反应制取的二氧化碳中混有挥发的高氯酸，从而影响实验结果的判断，所以应除去高氯酸。应在B和C之间增加一个洗气装置，洗气瓶中盛装的液体为饱和碳酸氢钠溶液，饱和的碳酸氢钠溶液不仅不与二氧化碳反应，且能与高氯酸反应生成二氧化碳；

（4）圆底烧瓶中为浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，生成的氯气分别与A、B、C三个位置的物质发生反应。由A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉-KI试纸、沾有NaOH溶液的棉花。则A处为氯气与NaBr溶液生成溴单质与氯化钠，即；B处为氯气或A处生成的溴单质与碘化钾溶液反应生成单质的碘，从而使淀粉变蓝；C处氢氧化钠溶液能与氯气等卤素单质反应，从而避免其污染空气，故答案为：；变蓝；吸收多余，防止污染空气；

（5）实验中B处使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的碘单质，主要为氯气与碘化钾反应生成的单质碘，所以不能验证非金属性Br>I，故答案为：不能。

16、答案：（1）海带或海藻中碘元素的含量高，且原料便宜

（2）坩埚

（3）D；

（4）萃取、分液；c

（5）滴加淀粉溶液，若溶液变蓝 或者加入振荡，若下层呈紫色

解析：（1）海带或海藻中碘元素的含量高，且原料便宜，故提碘的原料一般选择海带或海藻；

（2）灼烧海带需要在坩埚中进行，还需要酒精灯和泥三角；

（3）A.浓硫酸氧化碘离子后生成污染性气体二氧化硫，A错误；B.浓硝酸氧化碘离子后生成污染性气体二氧化氮，B错误；C.氧化碘离子后生成新的杂质锰离子，C错误；D.氧化碘离子后生成无污染的水且不引入新的杂质，D正确；故选D。双氧水与碘离子发生的反应：；

（4）操作I中，实验室可用如图仪器将富集到有机溶液X，该步操作的名称为萃取分液；a.酒精和水互溶，不能做萃取剂，a错误；b.醋酸和水互溶，不能做萃取剂，b错误；c.四氯化碳与水互不相溶且不反应，密度比水大在下层，c正确；d.苯与水互不相溶且不反应，但密度比水小在上层，d错误；故选c；

（5）将作为氧化剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝或者加入振荡，若下层呈紫色，则证明能代替氯水。