福建省诏安县桥东中学2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试题（含答案）

桥东中学2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试卷

可能用到的相对原子质量：C-12    N-14     O-16    Fe-56    Cl-35.5

一、单项选择题：共10题，每题4分，共40分。每题只有一个选项符合题意。

1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是（　　）

A．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 

B．发现了月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]”：其成分属于无机盐 

C．利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 

D．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀

2. 下列化学用语或表述正确的是（　　）

A．BeCl2的空间结构：V形                 B．基态Ni原子价电子排布式：3d10

C．P4中的共价键类型：非极性键         D．顺﹣2﹣丁烯的结构简式：

3. 光照下，螺吡喃发生开、闭环转换而变色，过程如图。下列关于开、闭环螺吡喃说法正确的是（　　）

A．均有手性 B．互为同分异构体 

C．N原子杂化方式相同 D．闭环螺吡喃亲水性更好

4. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（   ）

 A．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

 B．0.2mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA

 C．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

 D．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

5. 常温下，下列离子一定能大量存在于相应溶液中的是（   ）

   A．能使淀粉－KI试纸变蓝色的溶液：Na+、NH、S2-、Cl-

B．能使酚酞变深红色的溶液：K+、Ba2+、NO、HCO

C．水电离出的c(OH-)=1×10-7mol•L-1的溶液：K+、Na+、CO、Cl-

D．能使Al转化为AlO的溶液：Na+、K+、NO、Cl-

6. 下列装置可以用于相应实验的是（　　）

A．制备CO2 B．分离乙醇和乙酸 

C．验证SO2酸性 D．测量O2体积

7. 下列解释有关实验现象的离子方程式不正确的是（   ）

8. 某化合物可用作酿造酵母的培养剂，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是（   ）

A. 非金属性：Z>Y

B. Y分别与X、Z、W三种元素均可形成至少两种化合物

C. 该化合物中Z满足8电子稳定结构

D. 单质的沸点：Z>X>Y

9. CuCl广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等.以废铜屑为原料制备的一种流程如图：

已知：.

下列说法正确的是（   ）

A．将热解制取需要进行尾气处理

B．将溶液转化为的过程需要用到酒精灯、坩埚、玻璃棒、烧杯等仪器

C．直接加热得不到的原因是：

D．将废铜进行“氧化酸溶”时应维持在高温度下进行，以提高反应速率

10.某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生。下列说法正确的是（　　）

A．b端电势高于a端电势                     B．理论上转移2mol e﹣生成4g H2 

C．电解后海水pH下降                         D．阳极发生：Cl﹣+ H2O﹣2e﹣═ HClO + H+

二、填空题（52分）

11．（16分）用于灭活新冠病毒的二氧化氯稳定性较差（纯易分解爆炸），故用和NaOH混合溶液将其吸收转化为保存。现利用如下装置（夹持装置略去）及试剂制备。

已知：①熔点―59℃、沸点11℃，在碱性环境中发生反应：

；

②温度高于60℃时，分解成和NaCl。

回答下列问题：

（1）配制75%浓硫酸，下列仪器中不需要的是______（填仪器名称）。

（2）A为的发生装置，生成的离子方程式为                                  。

（3）实验过程中持续通入的作用是                                           。

（4）装置B中和NaOH需按照一定比例混合配成溶液与反应制取，作______（填“氧化剂”或“还原剂”）；此装置需要采用冰水浴，可能的原因为______（任写一点）。

（5）装置C烧杯中的试剂是______．

（6）某同学认为实验过程中会产生，推测产品中可能含杂质，请设计简单实验证明  

                                                                                 。

（7）某研究性学习小组用制取的作漂白剂。0.5mol的氧化能力（得电子数）相当于______ g 的氧化能力。

12．（16分）我国力争于2030年前做到碳达峰，和催化重整制备合成气（主要成分为、）是利用的研究热点之一，其中部分反应如下：

反应Ⅰ积碳反应： 

反应Ⅱ消碳反应： 

回答下列问题：

（1）催化重整反应 ______．

（2）催化重整反应中催化剂的活性会因积碳而降低，消碳反应则使积碳量减少。

①投料比______（填“增大”或“减小”）有助于减少积碳。

②使用不同催化剂时，反应Ⅰ、Ⅱ活化能如下表所示：

由表中数据判断，使用催化剂______（填“X”或“Y”）催化重整反应速率较快。

（3）一定条件下，催化重整反应中的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示（不考虑副反应），A、B、C三点对应的平衡常数、、的大小关系为                          ．

（4）恒温下，往往2L密闭容器中加入2mol、2mol进行该催化重整反应。

①2min后测得的转化率为40%，则2min内平均反应速率______。

②下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是______（填序号）。

A．容器中混合气体的压强保持不变

B．容器中混合气体的密度保持不变

C．

D．断裂2mol C—H键的同时断裂1mol H—H键

13．（14分）丁二酮肟（）是检验的灵敏试剂，在稀氨水介质中，与丁二酮肟反应可生成鲜红色沉淀丁二酮肟镍，其分子结构如图所示。

回答下列问题：

（1）Ni在元素周期表中的位置为______；基态Ni中最外层电子所占据的原子轨道有______个伸展方向。

（2）Ni与Ca位于同一周期且最外层电子数相同，单质Ni的熔点明显高于Ca，其原因是______．

（3）1mol丁二酮肟分子含有σ键数目为______（是阿伏加德罗常数的值）。

（4）丁二酮肟镍分子中C原子的杂化轨道类型有______；元素N和O在周期表中相邻，元第一电离能I1(N)______I1(O) （填> ，< 或 =）。

（5）丁二酮肟镍分子内不存在的作用力有______（填序号）。

A．金属键 B．氢键 C．π键 D．配位键 E．范德华力

14．（14分）环喷托酯是一种常见的散瞳剂，常用于儿童散瞳验光，其合成路线如下：

已知：①

②

回答下列问题：

（1）C中官能团的名称为______．

（2）D的结构简式为______，产物D中混有乙醚的原因是                               ．

（3）的名称是                   ，D生成E的反应类型为                       ．

（4）由E与F生成环喷托酯的化学方程式为                                                 ．

（5）化合物X是C的同分异构体，且满足下列条件：

①能发生银镜反应；

②与NaOH反应时，1moL X最多可消耗2moL NaOH；

③核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2：3。

写出X的结构简式为                            ．

 C   2 . C  3 . B  4 . A  5. D  6 . D  7 . C  8 . B  9. A  10 .D

11．（14分）（1）直形冷凝管        （2）

（3）载气或稀释防止其分解爆炸（答案合理即可）

（4）还原剂（1分）液化、防止在较高温度下分解、防止温度过高分解（答一点即可）   （5）NaOH溶液（答案合理即可）

（6）取适量产品于试管中，加足量稀盐酸溶解后，滴加溶液，若产生白色沉淀，说明产品含杂质，反之，无           （7）71

12．（18分）（1）  （2）①减小    ②Y   （3）（4）①0.2    ②AD        

13．（12分）（1）第四周期Ⅷ族                1（2）Ni与Ca均为金属晶体，Ni的原子半径比较小且价电子数较多，形成的金属键比较强，熔点比较高（答案合理即可，）

（3）    （4）    >          （5）AE

解析：（1）Ni原子序数是28，位于第四周期Ⅷ族：最外层电子占据的原子轨道为4s，原子轨道为球形，只有一种空间伸展方向;

（3）1个丁二酮肟分子中含13个单键、2个双键，1mol丁二酮肟分子含有σ键数目为；

（4）丁二酮肟分子中饱和碳原子的杂化轨道类型为杂化，不饱和碳原子的杂化轨道类型为杂化；

（5）由图可知丁二酮肟镍分子内存在σ键、π键、配位键、分子内氢键。

14.  （14分）（1）羧基（2）         在浓硫酸、加热条件下，乙醇发生分子间脱水生成乙醚       （3）二甲胺或二甲基胺                加成反应

（4）

（5）