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    这是一份福建省龙岩第一中学2022-2023学年高三上学期第一次月考试题化学(Word版附答案),共9页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。

    2023届龙岩一中高三第一次月考

    化学试卷

    考试范围:基本概念、基础理论;考试时间:75分钟;

    可能用到的相对原子量:N 14  O 16  S 32  Fe 56    Zn 65  As 75

    第I卷(选择题)

    一、选择题(每题只有一个正确选项,每题4分,10题,共40分)

    1.中国传统文化对人类文明贡献巨大,下列对文献记载内容理解错误的是(     

    A.苏轼的《石炭并引》中投泥泼水愈光明,烁玉流金见精悍,涉及化学变化

    B.宋应星的《天工开物》记载凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴指的是硫黄,指的是硝酸钾

    C.李时珍的《本草纲目》记载盖此矾色绿味酸,烧之则赤指的是FeSO4•7H2O

    D.葛洪所著《抱朴子》中丹砂( HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂是可逆反应

    2.下列叙述错误的是(     

    A血液透析利用了胶体的性质

    B夏季游泳场馆的池水可加少量漂白粉消毒

    C静电除尘”“汽车尾气催化净化能提高空气质量

    D.食物腐败、胶体的制备都与氧化还原反应有关

    3.磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。已知:1 mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3 mol2 mol1 mol。下列推断正确的是(     

    A.磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐

    BNaH2PO4NaH2PO3NaH2PO2都是酸式盐

    CH3PO4是三元酸、H3PO3是二元酸、H3PO2是一元酸

    DH3PO3只有氧化性

    4.含硫物质的分类与相应的化合价关系如图。下列推理正确的是(     

    Aa可被CuSO4溶液氧化生成e

    Ba可与c反应生成b

    C.将木炭与浓e溶液共热生成的气体通入BaCl2溶液中,有白色沉淀生成

    D.可存在b→d→e→f的循环转化

    5.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(     

    A溶液中含有的数目为

    B.标准状况下,22.4L空气中含有的单质分子数为

    C.常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为

    D1molNa与足量反应生成的混合物,钠失去的电子数目为

    6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(     

    Ac(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:K+Mg2+SCN-SO

    B=1012的溶液中:Al3+NOCl-

    C.明矾水溶液中:Na+Cl-AlOOH-

    D.遇甲基橙显红色的溶液中:K+Ba2+NOI-

    7.下列指定反应的离子方程式正确的是(     

    A沉淀水体中的盐:

    B.向溶液中滴加浓盐酸:

    C.酸性溶液长期放置发生变质:

    D.向溶液中加入少量NaOH溶液:

    8.在CuSO4溶液中滴加H2O2溶液,以下实验现象可以反复出现。下列说法错误的是(     

    ACuSO4是催化剂B第二步离子方程式为Cu2O+H2O2+4H+→2Cu2++3H2O

    CCuSO4H2O2还原为O2DH2O2既发生氧化反应又发生还原反应

    9.下列操作或装置能达到实验目的的是(     

    A

    B

    C

    D

    配制一定浓度的NaCl溶液

    除去氯气中的HCl气体

    观察铁的吸氧腐蚀

    检验乙炔的还原性

    10.利用锌灰(主要成分为ZnO,含有CuOPbOFeO等杂质)制备高纯ZnO的工艺流程如下,下列说法错误的是:(     

    A.滤渣1的主要成分为

    B.步骤1中发生反应的离子方程式为:

    C.加入的试剂aZn,目的是除去

    D.取步骤3后的干燥滤饼11.2g煅烧,可得产品8.1g,则x=2

    第II卷(非选择题,共5题,60分)

    11(16分)回答下列问题

    Ⅰ. 1下列各组物质:A.35Cl37Cl       B     C       DO2O3             E.CH3-CH=CH2CH3-CH2-CH=CH2     

    属于同系物的是_______                 属于同素异形体的是_______

    (2)某同学欲用NaClO固体配制250 mL4.0 mol·L-1“84”消毒液。下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是。

    A.用长时间放置在空气中的NaClO固体配制B.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水

    C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时俯视容量瓶刻度线

    . CO2、碳酸盐、有机物等均是自然界碳循环中的重要物质。回答下列问题:

    (1)下列物质属于化合物但不属于电解质的是______(填字母)

    A.石墨                   B.汽油                 C.乙醇                D.碳酸

    (2)倍半碳酸钠(Na2CO3·NaHCO3·2H2O)在水溶液中的电离方程式为__________________________

    (3)金属钠在足量CO2中燃烧生成常见的盐和单质,写出反应的化学方程式:____________

    (4)铜器表面的难溶物Cu2(OH)2CO3可用稀硫酸洗涤除去,该反应的离子方程式为________________

    (5)工业上制取金刚砂的反应为:,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______

    12(12分)炼锌工厂产生的含砷酸性污水需做无害化处理后排放,一种提取砷并将其资源化的工艺流程如下:

    回答下列问题:

    (1)“沉淀时,需控制溶液中HS的浓度不能过高,原因为_______

    (2)“转化时,As2S3CuSO4溶液中转化为HAsO2,该反应的化学方程式为_______

    (3)已知Ksp(PbS)=1×10-26Ksp(PbSO4)=1×10-8溶解步骤中滤渣为_______(填化学式)

    (4)“溶解时,发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______,实验测得Na3AsO4溶液呈碱性,其原因为_____(用离子方程式表示)

    (5)该流程制得99g As2O3,则还原时消耗标准状况下SO2的体积为_______

    13  (12分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究.请回答下列问题:

    (1)取一定量绿矾配制成溶液,若绿矾失去部分结晶水,会导致配制的溶液浓度_______(偏大”“偏小不变”)

    (2)甲组同学取2mL绿矾溶液,加入几滴新制氯水,再加入1KSCN溶液,溶液变红,说明可将氧化;绿矾溶液与新制氯水反应的离子方程式为_______

    (3)乙组同学认为甲组同学的实验不够严谨,该组同学在2mL绿矾溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴新制氯水和1KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_______

    (4)硫酸亚铁加热至高温会分解,生成三种氧化物。为探究硫酸亚铁的分解产物,将无水硫酸亚铁装入反应管A并连接如图所示的装置,打开,缓缓通入,加热.实验后反应管A中残留的固体为红色粉末

    装置C的溶液为_______(填标号)。装置D可观察到的实验现象为_______

    a.品红     b.NaOH     c.     d.   e.浓硫酸

    写出硫酸亚铁高温分解的化学方程式_______

    14(10分)科学研究发现铁氮化合物具有非常优异的磁性能、机械性能和耐腐蚀性,因此受到研究人员的广泛关注。γ−Fe4N是一种性能优异的铁氮化合物,其可由氨气与羰基铁粉[Fe(CO)5]反应得到。

    (1)Fe变为Fe2+时是失去____轨道电子

    (2)NH3H−N−H的键角比NHH−N−H的键角____(”)

    (3)羰基铁粉[Fe(CO)5]中配位原子为____

    (4)氨气与羰基铁粉的反应中涉及元素电负性由大到小的顺序为____

    (5)γ−Fe4N的晶胞如图所示,设晶胞中Fe1点的原子坐标为(000)N点的原子坐标为(),则Fe2点的原子坐标为____。已知该晶体的密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞参数a____nm(用含dNA的代数式表示)

    15(10分)卤沙唑仑W是一种抗失眠药物,在医药工业中的一种合成方法如下:

    已知:

    回答下列问题:

    (1)A的化学名称是。

    (2)写出反应的化学方程式。

    (3)D中除了溴原子、氟氯原子还具有的官能团名称是_______(不考虑苯环)

    (4)反应中,Y的结构简式为_______

    (5)反应的反应类型是_______

    (6)C的同分异构体中,含有苯环并能发生银镜反应的化合物共有_______种。


    2023届龙岩一中高三第一次月考化学试卷

    参考答案

    一、选择题(每题只有一个正确选项,每题4分,10题,共40分)

    1D2D3C4B5D6B7C8C9C10D

    二、非选择题(共5题,60分)

    11(16,每空2分)

    Ⅰ. (1)     E     D   2D

    . (1) C 

    (2)    ((2) ) 

     (3)       

    (4)       

    (5)    1∶2  

    12(12,每空2分)

    (1)HS的浓度过高,会与酸性废水中的H+反应产生有毒的H2S气体逸出

    (2)        As2S3+3CuSO4+ 4H2O=2HAsO2+3CuS↓+3H2SO4

    (3)        CuS PbS

    (4)     12  2分)   AsO+ H2OHAsO+OH

    (5)22.4 L

    13(12分)

    (1)偏大2分)

    (2) 2分)

    (3)隔绝空气2分)

    (4)     c 2分)        溶液褪色2分)    

    2分)

     

    14(10分)

    (1)     4s  1分)  (2)       1分)

    (3)     C2分)

    (4)O>N>C>H>Fe2分)

    (5)     (0)  2分)   ×1072分)

     

    15(10分)   

    (1)  2-氟甲苯(或邻氟甲苯)(1分)

    (2)+HCl

    +HCl

    2分)

        (3) 氨基、羰基、  2分)

     (4)     2分)

     (5)取代反应 1分)

       (6)10    2分)

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