2020-2021学年第四节 配合物与超分子精品课后练习题

       第三章  晶体结构与性质

      第四节  配合物与超分子

（建议时间：25分钟）

1．下列不能形成配位键的组合是(　　)

A．Ag＋、NH3　　　 B．H2O、H＋

C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋

2．若X、Y两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是(　　)

A．X、Y只能是分子

B．X、Y只能是离子

C．若X提供空轨道，则Y至少要提供一对孤电子对

D．若X提供空轨道，则配位键表示为X→Y

3．下列粒子中含配位键的是(　　)

①N2H　②CH4 ③OH－ ④NH　⑤Fe(CO)3

⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧Ag(NH3)2OH

A．①②④⑦⑧　　　 B．③④⑤⑥⑦

C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部

4．配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用。已知某配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2∙H2O，下列有关说法正确的是

A．该配合物中存在离子键、配位键和极性键

B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+

C．配体是Cl-和H2O，配位数是9

D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均以沉淀形式存在

5．已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的空间结构为(　　)

A．直线形 B．平面正方形

C．正四面体形 D．正八面体形

6．下列关于超分子的说法不正确的是

A．超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体

B．超分子都是无限伸展的

C．冠醚是一种超分子，可以识别碱金属离子

D．细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质

7．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是

A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键

B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6

C．1mol 配合物中σ键数目为10NA

D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离共得到3 NA阴、阳离子

8．下列说法中错误的是（            ）

A．形成配位键后，离子的颜色、溶解性和某些化学性质会发生改变

B．配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构，配位数为6的配合单元一定呈正八面体结构

C．配位化合物Ni(CO)4结构如图，1mol分子中所含的配位键个数有8NA

D．[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中，其中心离子的化合价都是+2

9．向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色溶液，再加无水乙醇得到深蓝色晶体。下列说法正确的是

A．深蓝色溶液中含有的主要有色离子为

B．与间的配位键比与间的配位键弱

C．加乙醇的目的是降低生成的配合物的溶解度

D． 中含有键的数目为

10．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。有关该配离子的说法错误的是

A．中心离子Fe3+的配位数是6

B．该配离子中碳原子的杂化类型为sp2和sp3

C．该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键

D．该配离子含有的非金属元素中电负性最小的是氢

11．丁二酮肟()与Ni2+生成鲜红色丁二酮肟镍(结构如图)，用于Ni2+的检验。下列说法错误的是

A．Ni2+的价电子排布式为3d8

B．1mol丁二酮肟含有15molσ键

C．丁二酮肟中N、O原子均存在孤电子对

D．丁二酮肟镍中存在共价键、配位键、氢键三种化学键

12．利用分子间作用力形成超分子进行“分子识别”，实现分子分离，是超分子化学的重要研究和应用领域。如图表示用“杯酚”对和进行分离的过程，下列对该过程的说法错误的是

A．能溶于甲苯，不溶于甲苯 B．能与“杯酚”形成超分子

C．不能与“杯酚”形成超分子 D．“杯酚”能够循环使用

13．回答下列问题：

(1)配合物[Ag(NH3)2]OH的中心离子是________，配位原子是________，配位数是________，它的电离方程式是_____________。

(2)向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，观察到的现象是____________________________________。

(3)在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。

(4)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_________。 (用离子方程式表示，已知AlF在溶液中可稳定存在)。

(5)配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是_____(填元素符号)。

14．无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂：CoCl2(深蓝色)+xH2O=CoCl2·xH2O(粉红色)，现有65 g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2·xH2O119 g。

(1)水合物中x=___________。

(2)已知该水合物中Co2+配位数为6，将等浓度等体积的CoCl2溶液与硝酸银溶液混合并充分反应后，取上层清液再滴加硝酸银溶液没有沉淀产生，则该水合物化学式可表示为___________，该化合物配体是___________(写化学式)，该晶体含有的化学键有___________。

A．离子键          B．共价键             C．配位键          D．氢键              E．金属键