人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子晶体与共价晶体精品课后复习题

       第三章  晶体结构与性质

      第三节  金属晶体与离子晶体

课时2  离子晶体  过渡晶体与混合型晶体

（建议时间：25分钟）

1．下列物质中，含有共价键的离子晶体是

A． B． C． D．

2．下列离子键强弱顺序排列正确的是

A．NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI   B．NaCl＞CaCl2＞MgCl2＞AlCl3

C．NaCl＞Na2O＞MgO＞Al2O3   D．Na2O＞Na2S＞NaCl＞NaI

3．下列有关晶格能的叙述正确的是

A．晶格能是气态离子形成1 mol离子晶体吸收的能量

B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值

C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定

D．晶格能越大，物质的硬度反而越小

4．如图为NaCl和CsCl的晶体结构，下列说法错误的是(　　)

A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体

B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同

C．NaCl和CsCl晶体中阳离子的配位数分别为6和8

D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阳离子与阴离子的半径比相同

5．碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测得该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构分析正确的是(　　)

A．该物质分子式为K3C60

B．K3C60的摩尔质量是837

C．K3C60中的阴、阳离子通过静电引力相结合

D．K3C60中既有离子键，又有共价键，在熔融状态下能导电

6．下列关于晶格能的叙述正确的是

A．晶格能是指相邻的离子间的静电作用

B．岩浆晶出时，晶格能大的矿物后晶出

C．工业电解熔融氯化镁制镁而不用氧化镁与晶格能有关

D．通过图中数据既能算出Cu原子的第一电离能，又能算出Cu3N晶格能

7．已知CaF2是离子晶体，如果用“●”表示F-；用“○”表示Ca2＋，在如图所示中，符合CaF2晶体结构的是

A． B． C． D．

8．在冰晶石()晶胞中，占据的位置相当于晶胞中占据的位置，则冰晶石晶胞中含个数为

A．12 B．8 C．4 D．3

9．锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是

A．该晶体属于分子晶体

B．该晶胞中Zn2+和S2-数目不相等

C．阳离子的配位数为6

D．氧化锌的熔点高于硫化锌

10．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法错误的是

A．晶体硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键

B．CsCl晶体中每个Cs+周围距离最近且相等的Cs+有6个

C．S8分子中的共价键为非极性键，形成的晶体为原子晶体

D．ZnS晶体中，Zn2+占据S2-构成的四面体空隙中，填充率为50%

11．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中不正确的是

A．该晶体属于离子晶体

B．该晶体的晶胞结构与相似

C．晶体的化学式为

D．晶体中的配位数与的配位数之比为

12．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写为CxK，其平面图形如图所示。x的值为(　　)

A．8　　　B．12　　　C．24　　　D．60

13．泽维尔研究发现，当用激光脉冲照射NaI，使Na＋和I－两核间距为1.0～1.5 nm时，呈离子键；当两核靠近约距0.28 nm时，呈共价键。10.根据泽维尔的研究成果能得出的结论是(　　)

A．NaI晶体是过渡晶体

B．离子晶体可能含有共价键

C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键

D．共价键和离子键有明显的界线

化学键既不是纯粹的离子键也不是纯粹的共价键，共价键和离子键没有明显的界线。

14．(1)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图甲所示，图中用虚线标出了石墨的一个晶胞。该晶胞中含有的碳原子数为__________。

甲　石墨晶胞　　　　　乙　石墨烯

丙　金刚石晶胞　　　　　丁　C60

(2)石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，如图乙所示。1 mol石墨烯中含有的六元环个数为__________，下列有关石墨烯的说法正确的是__________(填序号)。

a．晶体中碳原子间全部是碳碳单键

b．石墨烯中所有碳原子处于同一个平面内

c．从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力

(3)金刚石晶胞如图丙所示，则金刚石晶胞中原子的配位数为__________，原子空间利用率为__________。

(4)石墨烯可转化为C60，C60的结构如图丁所示，该分子是由五边形和六边形碳环构成的球体，其中五边形碳环有12个，六边形碳环有__________个。

15．已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。

(1)A元素的基态原子价电子排布式：_______。

(2)X的化学名称为_______。

(3)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：______________。

(4)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol-1、3401 kJ·mol-1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是_______。

(5)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为_______；该离子化合物晶体的密度为a g·cm-3，则晶胞的体积是_______(只要求列出算式)。