高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率精品综合训练题

2.1  化学反应速率

分层解读

题型一  化学反应速率

1．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5 min末生成0.2 mol W，若测得以Z浓度变化来表示的化学反应速率为0.01 mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是

A．1 B．2 C．3 D．4

2．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molD，0.4molC。下列判断不正确的是

A．x=1

B．2min时，A的浓度为0.9mol·L-1

C．B的转化率为60%

D．2min内A的反应速率为0.3mol·L-1·min-1

3．在可逆反应：中，已知：起始浓度A为，B为，C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，后，测得D的浓度为。则关于此反应的下列说法正确的是

A．末时A和B的浓度之比为5:3

B．

C．末时B的浓度为

D．末时A的消耗浓度为

4．已知在不同情况下测得反应的反应速率如下，其中反应速率最快的是

A． B．

C． D．

5．下列说法正确的是（    ）

A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率

B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值

C．在同一化学反应中，化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的改变来表示，也可以用单位时间内生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同

D．化学反应速率表示的是化学反应进行的程度

6．用固体与稀盐酸反应制取，反应过程中溶液体积变化忽略不计，实验过程中的体积变化如图所示（的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是（    ）

A．OE段表示的平均反应速率最快

B．EF段，用HCl表示该反应的平均反应速率为

C．OE、EF、FG三段中，生成的物质的量之比为2：6：7

D．内，该反应的平均反应速率为

7．将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，经过5min后测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A):c(B)=3:5，C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。

(1)x的值是__________。

(2)A在5min末的浓度是__________。

(3)B的平均反应速率是__________，D的平均反应速率是__________。

8．为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和，再将它们转化为甲醇，在一定条件下，某实验人员向一定温度下的密闭容器中充入一定量的和CO，发生反应，测定的部分实验数据如表所示：

（1）在500s内用表示的化学反应速率是___________。

（2）在1000s内用CO表示的化学反应速率是___________。

（3）在500s时生成的甲醇的浓度是___________。

题型二  影响化学反应速率的因素

9．反应为吸热反应，反应速率为v1，反应为放热反应，反应速率为v2.对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为

A．均增大 B．均减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大

10．将mg块状碳酸钙与足量盐酸反应固体反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示。在相同条件下，将ng(m>n)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(虚线所示)正确的是

A．B．C．D．

11．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是

甲：500℃，10mol SO2和5mol O2反应

乙：500℃，V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应

丙：450℃，8mol SO2和5mol O2反应

丁：500℃，8mol SO2和5mol O2反应

A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁

C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲

12．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是

A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

13．图Ⅰ、Ⅱ依次表示在酶浓度一定时，反应速率与反应物浓度、温度的关系。请据图回答下列问题：

(1)图Ⅰ中，反应物达到某一浓度时，反应速率不再上升，其原因是___________。

(2)图Ⅱ中，催化效率最高的温度为___________(填“”或“”)点所对应的温度。

(3)图Ⅱ中，点到点曲线急剧下降，其原因是___________。

(4)将装有酶、足量反应物的甲、乙两试管分别放入12℃和75℃的水浴锅内，后取出，转入25℃的水浴锅中保温，试管中反应速率加快的为___________(填“甲”或“乙”)。

14．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如下表：

(1)该同学的实验目的是________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________________________________________。

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用上图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是____________________________；应该测定的实验数据是________________________________________________________________________。

实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液退色不明显；但不久突然退色，反应速率明显加快。

(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________的影响。

(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是________。

A．硫酸钾　　　　　 B．硫酸锰           C．氯化锰             D．水

题型三  碰撞理论及活化能

15．下列说法正确的是（    ）

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应  ②非活化分子间的碰撞能发生化学反应  ③活化分子的能量比非活化分子的能量高  ④化学反应的实质是原子的重新组合  ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成  ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞（    ）

A．①③④⑤ B．①②③⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④⑤

16．下列有关温度对化学反应速率影响的说法正确的是

①升高温度，活化分子数增加，反应速率加快

②升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快

③升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率加快

④升高温度，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，反应速率加快

A．②③ B．②④ C．①②③ D．全部

17．已知分解放出热量，在含少量的溶液中，分解的机理为

  慢①

  快②

下列有关该反应的说法中，正确的是（    ）

A．是该反应的催化剂，可增加该反应的活化分子百分数

B．当反应放出的热量时，会生成

C．反应速率与的浓度无关

D．

18．在含Fe3+ 的和I-的混合溶液中，反应的催化机理和反应进程中的能量变化如下：

步骤①: 2Fe3+(aq)+2I-(aq)=I2(aq)+2Fe2+ (aq)

步骤②:

下列有关该反应说法不正确的是

A．步骤①的反应速率小于步骤②

B．Fe3+ 是该反应的催化剂

C．若不加Fe3+ 则该反应的ΔH减小

D．步骤②中 2molFe2+ 和1 mol的总能量高于2mol  Fe3+和 2mol的总能量

19．某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)

A．催化剂能降低反应的活化能

B．催化剂能改变反应的焓变

C．该反应的反应热ΔH=E1－E2

D．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化

20．一定温度下，反应H2+Cl2═2HCl中的某一基元反应H2+Cl·→HCl+H·，其能量变化如图所示。表示反应物分子中旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。

该基元反应的活化能为______ kJ•mol-1，△H为_____kJ•mol-1。