2020-2021学年第三单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原子第2课时教学设计及反思

第二课时 分子与原子

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上节课我们认识了分子的一些特点，那么到底什么是分子呢？这节课我们继续学习有关分子的知识。

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［展示］ 教师引导学生通过FLASH动画对比两种变化，并归纳相关内容。

水蒸发                           水通电分解

变化：            物理变化                          化学变化

分子：            没有改变                          发生改变

化学性质：        没有改变                          发生变化

［分析］ （1）水变成水蒸气，水分子没变，水的化学性质没变；

（2）H2O分解生成H2和O2，水分子发生改变，生成氢分子和氧分子，H2O的化学性质当然就不能保持。

一、分子是保持物质化学性质的最小粒子

［提问］ 为什么不能说分子是保持物质性质的最小粒子？物质性质包括哪些？

［回答］ 因为在物理变化中，虽然分子不发生变化，但物质的物理性质却发生了变化。除了化学性质外，还包括物理性质，如色、味、态、熔点沸点等。

［讨论］ 由分子构成的物质，这些分子是否具有相同的化学性质呢？水由水分子构成，酒精由酒精分子构成，水和酒精的化学性质相同吗？氧气，液氧，固态氧都是由氧分子构成的，它们的化学性质相同吗？

［结论］ 同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。

［分析］ 我们知道空气是一种混合物，它是由氧气、氮气等纯净物组成的，而氧气是由氧分子构成的，氮气是由氮气分子构成的。可见空气中含有多种分子。由此可以得出，纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。

［展示］ 播放通电分解水和氧化汞受热分解的微观模拟动画。

［提问］ 在上述化学变化中，分子和原子怎样变化？

［回答］ 分子破裂为原子，原子重新组合为新的分子。

［分析］ 在水电解的微观过程中，氢原子和氧原子没有发生变化，同样，在氧化汞分解的微观过程中，氧原子和汞原子也没有发生变化。

二、原子是化学变化中的最小粒子

［提问］ 分子和原子的本质区别是什么？

［回答］ 在化学变化中，分子可分，原子不可分。

［结论］ 分子、原子、物质间的关系是分子和原子都可以构成物质，分子又是由原子构成的。

三、分子、原子、物质间的关系

［课堂练习］ 保持二氧化碳化学性质的最小粒子是(    )

A.二氧化碳分子                                B.氧分子

C.碳原子                                      D.氧原子

答案：A

［课堂小结］ 本节课内容较少，主要学习了分子和原子的概念以及分子、原子与物质间的关系。这部分内容比较重要，它是研究化学的基础，也是化学科学研究的一大特点。

板书设计

分子与原子

一、分子是保持物质化学性质的最小粒子

二、原子是化学变化中的最小粒子

三、分子、原子、物质间的关系

布置作业

1.能证明分子在化学变化中可以再分的事实是(    )

A.水结成冰                                     B.水分蒸发

C.水被电解                                     D.水汽化

2.分子和原子的主要区别是(    )

A.分子大、原子小

B.分子间有间隔，原子间没有间隔

C.在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分

D.分子在不停地运动，原子不运动

答案：1.C 2.C

教学反思

    教学中通过动画演示了化学变化的微观过程，从多个侧面让学生去感觉、去体会、去认知、去学习，效果较好。

备课资料

原子、分子概念的发展简史

    早在公元前500年，印度哲学家蹇拿陀(Konad)就提出质点又由比它本身还小的、不能再分割的某些质点所组成。他的说法接近于现代原子、分子的观点。

    公元前5世纪，我国的著名哲学家墨翟(公元前479—381)说，“非半不则不动，说在端。……必半，毋与非半，不可也。……端，是无间也。”(见《墨经》)意思是说，物质到了没有一半的时候，就不能拆开它了。物质如果没有可分的条件，那就不能分了。墨子的“端”即物质的最小单位，有现代“原子”的意义，意味着他对物质的非连续性的认识。与此同时，希腊哲学家德谟克利特(Democritus，约公元前460—370)认为宇宙万物皆由大量的极微小的、硬的、不可穿透的、不可分割的粒子所组成，他称这些粒子为原子(希腊文即“不可分割”的意思)。按照这种学说：各种原子没有质的区别，只有大小、形状和位置的差异；原子遵循必然的规律在“虚空”里不断运动；它们集合时形成物体，分离时物体就消灭；物体“投射”出来的形象(影像)跟感官接触就引起色、声等感觉，感觉是认识的基础。到古希腊后期的伊壁鸠鲁(Epicurus,公元前372—271)和古罗马的卢克莱修(Lucretius，公元前99—55)继承和发展了前人的学说，认为各种原子在质上也有差异。当时正处于实用及自然哲学时期，化学发展的特点是，进行实践的人不讲求理论探索(以罗马人为代表)，而讲理论的人又不做实验，和实践完全脱节(以希腊人为代表)。

    经过了漫长的中世纪之后，原子概念受到了不少科学家的重视。随着生产和自然科学的发展，原子学说也得到了发展。英国化学家道尔顿(Dalton，1766—1844)于1803年提出了原子学说，包括以下几个要点：

(1)元素的最终组成称为简单原子，它们是不可见的，是既不能创造，也不能毁灭和不可再分割的。它们在一切化学变化中保持其本性不变。

(2)同一元素的原子，其形状、质量及各种性质都是相同的，不同种元素的原子在形状、质量及各种性质上则各不相同。每一种元素以其原子的质量为其最基本的特征(这一点是道尔顿原子学说的核心)。

(3)不同元素原子以简单数目的比例相结合，就形成化学中的化合现象。化合物的原子称为复杂原子。复杂原子的质量为所含各种元素原子质量的总和。同一化合物的复杂原子，其形状、质量和性质也必然相同。

    道尔顿的原子论使当时的一些化学基本定律得到了统一的解释，因此很快地为当时化学界所接受和重视。只是他忽视了原子和分子的区别。后来法国化学家盖·吕萨克(Gay-Lussac，1778—1850)通过气体反应体积定律提出了分子假说作为对原子学说的补充。之后意大利的阿伏加德罗(Avogadro,1778—1850)于1811年发表了一篇论文，引入了分子概念，并指出分子跟原子的区别和联系。

    原子分子学说虽然逐渐被人们接受了，但原子和分子当时还没有得到科学上的证实。直到1827年英国植物学家布朗