高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1章 化学反应与能量转化第1节 化学反应的热效应第1课时当堂达标检测题

1.1.1化学反应的反应热、内能变化与焓变

【练概念】

1.下列有关物质内能的说法正确的是(   )

A.内能的符号为

B.内能只与物质的种类、数量、聚集状态有关

C.内能的单位是

D.U（反应物）<U（反应产物），反应吸热

2.在化学反应中常伴随能量的释放或吸收。下列说法错误的是(   )

A.焓是指物质所具有的内能

B.等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的焓变

C.一个化学反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量，则反应吸热

D.放热反应的<0，吸热反应的>0

3.下列有关的说法正确的是(   )

A.表示反应热                            B.>0，表示反应释放能量

C.                                  D.=U（反应产物）－U（反应物）

4.下列变化过程属于放热反应的有(   )

①铝热反应  ②酸碱中和反应  ③稀释浓硫酸  ④固体氢氧化钠溶于水  ⑤在中燃烧

⑥液态水变成水蒸气  ⑦工业制取水煤气

A.①②③④⑤         B.①②⑤       C.②③④⑤       D.①⑥⑦

5.反应分两步进行：①，②。下列图象能正确表示该反应过程中的能量变化的是(   )

A.     B.

C.    D.

【练能力】

6.下列反应的>0的是(   )

A.氢气在氯气中燃烧                             B.与的反应

C.碳酸氢钠受热分解                             D.氧化钙与水的反应

7.在测定中和反应的反应热的实验中，下列说法正确的是（已知弱酸电离时吸热）(   )

A.使用搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差

B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计玻璃泡应与内筒底部接触

C.用NaOH溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的反应热数值相同

D.NaOH溶液应缓慢加入装有盐酸的内筒中

8.已知化学反应的能量变化如图所示，判断下列说法正确的是(   )

A.该反应的

B.与反应生成2 mol AB（g）吸收能量

C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D.断裂中A—A键和中B—B键，放出能量

9.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：。向1L0.5mo/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸，②稀盐酸，③浓硫酸，恰好完全反应时对应的热效应的关系正确的是(   )

A.                B.

C.                D.

10.25℃和101kPa下，的能量变化如图，对于反应：，下列说法正确的是(   )

A.该反应的反应热

B.生成1molHCl时反应放热431kJ

C.氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定

D.相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量

11.将的HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀，测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示（实验中始终保持）。下列叙述正确的是(   )

A.实验时溶液初始温度为22℃

B.该实验表明化学能可以转化为热能

C.NaOH溶液的浓度为

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

12.反应热的数值可以通过理论计算得出，也可以通过实验测得。某实验探究小组用的NaOH溶液和的硫酸溶液进行中和反应的反应热的测定。

Ⅰ.配制的NaOH溶液

（1）若实验中需要使用250 mL NaOH溶液，则在配制时应称量NaOH固体_______g。

（2）称量NaOH固体所需要的仪器有_______（填字母）。

a.托盘天平       b.小烧杯     c.坩埚钳    d.玻璃棒     e.药匙     f.量筒

Ⅱ.利用上述NaOH溶液和硫酸溶液反应测定中和反应的反应热的实验装置如图所示。

（3）取50 mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表：

①近似认为的NaOH溶液和的硫酸溶液的密度都是，反应后所得溶液的比热容为。则反应热=_____（计算结果精确到小数点后一位）。

②上述实验结果与理论值（）有偏差，产生偏差的原因可能是_____（填序号）。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.把NaOH溶液分多次倒入盛有硫酸溶液的小烧杯中

c.用温度计测定过NaOH溶液的起始温度后，直接测定硫酸溶液的温度

d.用银丝代替玻璃搅拌器搅拌

答案以及解析

1.答案：D

解析：内能的符号为U，故A项错误；内能除了与物质的种类、数量、聚集状态有关外，还与体系的温度、压强有关，故B项错误；内能的单位可以是kJ或J，故C项错误。

2.答案：A

解析：内能（U）是体系内物质所含各种微观粒子的能量总和，焓不等同于内能，A项符合题意。

3.答案：D

解析：等于反应热和功的加和，故A、C项错误；<0，表示反应释放能量，故B项错误。

4.答案：B

解析：①②⑤是放热反应，③④⑥是物理变化，⑦是吸热反应。综上所述，B项正确。

5.答案：D

解析：由题给信息可知，是放热反应，A和B具有的总能量大于C具有的总能量；是吸热反应，X具有的总能量大于A和B具有的总能量；是放热反应，X具有的总能量大于C具有的总能量。综上可知，D项正确。

6.答案：BC

解析：表示反应是吸热反应。氢气在氧气中燃烧是放热反应，A项不符合题意；与的反应是吸热反应，B项符合题意；碳酸氢钠受热分解是吸热反应，C项符合题意；氧化钙与水反应生成时放热，D项不符合题意。

7.答案：A

解析：温度计玻璃泡应浸入溶液中但不能与内筒底部接触，B项错误；HCl是强酸，醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，C项错误；NaOH溶液应迅速加入装有盐酸的内筒中，D项错误。

8.答案：A

解析：根据图象可知，该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应即，A项正确，C项错误；与反应生成2 mol AB（g）吸收的能量为，B项错误；断键吸收能量，D项错误。

9.答案：B

解析：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：，分别向1L0.5moL的NaOH溶液中加入：①稀醋酸，②稀盐酸，③浓硫酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为③>②>①，所以。

10.答案：C

解析：反应中，生成2molHCl时，需要吸收能量断裂1molH—H键和1molCl—Cl键，形成新的化学键释放能量，所以该反应的反应热为，故A错误；由A项分析知，，中的“”是指每摩尔的化学反应，不是某种物质，与化学方程式的化学计量数有关，所以生成1molHCl放出的热量为，故B错误；断裂分子中的化学键需吸收能量436kJ，断裂分子中的化学键需吸收能量243kJ，相同条件下，氢气稳定，故C正确；分子中的化学键键能为，分子中的化学键键能为，显然相同条件下，氢气稳定，具有的能量低，故D错误。

11.答案：B

解析：由图可知，加入5mL盐酸时混合液的温度为22℃，故实验时溶液初始温度应低于22℃，A项错误；该反应为放热反应，化学能转化为热能，B项正确；二者恰好完全反应时，反应放出的热量最多，此时，则NaOH溶液的浓度为，C项错误；有水生成的反应不一定是放热反应，如是吸热反应，D项错误。

12.答案：Ⅰ.（1）5.0

（2）abe

Ⅱ.（3）①；②abcd

解析：Ⅰ.（1）应称量的NaOH固体的质量。

（2）NaOH易潮解，且具有腐蚀性，称量50 g NaOH固体时，需要用药匙移取NaOH置于小烧杯中，用托盘天平称量。

Ⅱ.（3）①平均温度差，反应后所得溶液的质量，则实验过程中放出的热量为，反应热。②实验结果比理论值大。a项，实验装置保温、隔热效果差，会导致热量损失，使实验结果偏高；b项，把NaOH溶液分多次倒入盛有硫酸溶液的小烧杯中，会导致热量损失，使实验结果偏高；c项，用温度计测定过NaOH溶液的起始温度后，直接测定硫酸溶液的温度，部分反应物提前反应，硫酸溶液初始温度偏高，使实验结果偏高；d项，银为热的良导体，用银丝代替玻璃搅拌器搅拌，会导致热量损失，使实验结果偏高。