鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 水与水溶液第1课时练习

3.1.1水的电离 电解质在水溶液中的存在形态

【练概念】

1.下列关于水的说法正确的是(   )

A.纯水和溶液中的水都能电离

B.水的电离和电解都需要通电

C.水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点

D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离

2.下列物质的分类组合全部正确的是(   )

3.下列电离方程式的书写正确的是(   )

A.熔融状态下的电离：

B.的电离：

C.的电离：

D.水溶液中的电离：

4.下列微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向左移动的是(   )

A.            B.                C.      D.

5.的氢氧化钠溶液和的盐酸中，水的电离程度(   )

A.前者大           B.前者小                   C.一样大              D.无法比较

【练能力】

6.在四份相同浓度的稀硫酸中分别缓慢滴加下列溶液，其导电能力先减弱至最弱，然后又逐渐增强的是(   )

A.NaOH溶液            B.溶液          C.溶液            D.氨水

7.温度为时，在水中加入某物质，水的电离平衡向逆反应方向移动，体系中的增大，且水的不变。加入的这种物质可能是(   )

A.氯化钠固体 B.氨水 C.稀硫酸 D.溶液

8.下列关于水的离子积常数的叙述正确的是(   )

A.水的离子积常数的表达式是

B.水的离子积只适用于纯水

C.水的离子积常数仅仅是温度的函数

D.水的离子积常数随温度的升高而减小

9.下列事实能证明MOH是弱碱的有(   )

①MOH溶液可以使酚酞试液变红

②常温下，MOH溶液中

③相同温度下，MOH溶液的导电能力比NaOH溶液的弱

④等体积的MOH溶液与盐酸恰好完全反应

A.①② B.②③ C.②④ D.③④

10.下表所列的是不同温度下水的离子积常数：

试回答以下问题。

（1）若，则________（填“>”“<”或“=”），作此判断的理由是________。

（2）25℃时，某溶液中，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中=________。

（3）时，的NaOH溶液中由水电离产生的的浓度为________。

11.某温度（）下的溶液中，，，x与y的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）该温度下，水的离子积常数为_______，则t_______25（填“>”“<”或“=”）。

（2）将此温度（）下的苛性钠溶液与的稀硫酸混合（混合后溶液的体积变化忽略不计）。

①若所得溶液呈中性，则=_______；所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_______。

②若所得溶液中，则=_______；所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_______。

答案以及解析

1.答案：A

解析：电离是指电解质在一定条件下（如溶于某些溶剂、加热熔化等）电离成可自由移动的离子的过程，不需要通电，B项错误。水分子的稳定性强，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，与水分子间形成的氢键无关，C项错误。水的电离方程式为，加入影响或的电解质，水的电离平衡会移动，D项错误。

2.答案：B

解析：A、C项中的是单质，既不是电解质也不是非电解质；C项中的HCl是强电解质；D项中的是弱电解质。综上所述，B项符合题意。

3.答案：C

解析：熔融状态下的电离方程式为，水溶液中的电离方程式为，A、D项错误；为二元弱酸，不能完全电离，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，B项错误；是多元弱碱，电离方程式一步写成，C项正确。

4.答案：D

解析：在水溶液中对水的电离无影响，水的电离平衡不移动，A项错误；乙醇为非电解质，不会影响水的电离，B项错误；Na与水电离出的氢离子反应，使水的电离平衡向右移动，C项错误；抑制水的电离，能使水的电离平衡向左移动，D项正确。

5.答案：C

解析：NaOH溶液中的和盐酸中的相同，它们对水电离的抑制程度相同。

6.答案：B

解析：电解质溶液导电能力的强弱与溶液中离子浓度的大小及阴、阳离子所带的电荷数目有关。在稀硫酸中分别缓慢加入NaOH溶液、溶液、氨水，溶液中分别有强电解质生成溶液中仍然存在着大量离子，其导电能力变化不大。由于与反应生成沉淀和水，故在滴加过程中溶液的导电能力先减弱到最弱，继续加入溶液后，溶液中存在和，溶液的导电能力又逐渐增强。

7.答案：CD

解析：A项，加入氯化钠固体，体系中的不变，不变，不符合题意；B项，加入氨水，电离出，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，体系中的减小，不符合题意；C项，加入稀硫酸，电离出，抑制水的电离，电离平衡逆向移动，体系中的增大，不变，符合题意；D项，加入溶液，电离出，电离平衡逆向移动，体系中的增大，不变，符合题意。

8.答案：AC

解析：水的离子积常数的表达式是，A项正确；水的离子积不仅适用于纯水，也适用于溶液，B项错误；水的离子积常数仅仅是温度的函数，且随温度的升高而增大，C项正确，D项错误。

9.答案：B

解析：①MOH溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH是碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱；②常温下，MOH溶液中，说明MOH部分电离，为弱碱；③相同温度下，MOH溶液的导电能力比NaOH溶液的弱，NaOH是强碱，则MOH部分电离，为弱碱；④等体积的MOH溶液与盐酸恰好完全反应，说明MOH是一元碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱。综上所述，B项符合题意。

10.答案：（1）；水的电离吸热，温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大

（2）1000:1

（3）

解析：（1）水的电离为吸热过程，温度越高，水的电离程度越大，水的离子积越大，若，则。

（2）25℃时，某溶液中，则该溶液中钠离子的浓度是，如果稀释10倍，钠离子的浓度是，但硫酸钠溶液显中性，温度不变，不变，所以。

（3）时，，的NaOH溶液中，，故为，全部来自水的电离，由水电离出的的浓度等于由水电高出的的浓度，所以由水电离产生的的浓度为。

11.答案：（1）；

（2）①10:1；；②9:2；

解析：（1）由图可知，时，，则。该温度下水的离子积常数大于25℃时水的离子积常数，故。

（2）①所得溶液呈中性，则，即。所得溶液的溶质是。②所得溶液中，则说明稀硫酸过量，故，即。所得溶液中的溶质是和，且二者的物质的量之比为9:11，因此所得溶液中。