化学选择性必修1第1节 化学反应的热效应第2课时导学案

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第2课时　反应焓变的计算



反应焓变的计算——盖斯定律及其应用
1．盖斯定律的内容
对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热都是一样的。这一规律称为盖斯定律。
2．盖斯定律的理解
(1)从途径角度

(2)从能量守恒角度
下图表示从始态通过不同途径到达终态的焓变，则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。

3．应用
对于那些无法或较难通过实验测得反应焓变的反应，可应用盖斯定律计算得出该反应的焓变。即一个化学反应的热化学方程式可由另外几个化学反应的热化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为另外几个化学反应焓变的代数和。

1．已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H—O键能放出462.8 kJ的能量。下列说法正确的是(　　)
A．断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－480.4 kJ·mol－1
C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝471.6 kJ·mol－1
D．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－240.2 kJ·mol－1
答案　B
解析　A项，没有指明水的状态，错误；B项，ΔH＝(2×436.4＋498－4×462.8) kJ·mol－1＝－480.4 kJ·mol－1，正确；题给信息中H2O均为气态，C、D错误。
2．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为(　　)
A．＋184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋92.3 kJ·mol－1
答案　D
解析　据两热化学方程式的关系可知ΔH＝－(－184.6 kJ·mol－1)×＝＋92.3 kJ·mol－1，D正确。
3．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1
H—H键、O===O键和O—H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为(　　)
A．－332 B．－118
C．＋350 D．＋130
答案　D
解析　根据盖斯定律，由第一个反应×2－第二个反应得，2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH＝(2a＋220) kJ·mol－1。根据反应热与键能的关系计算，则2a＋220＝4×462－(436×2＋496)，解得a＝＋130。
4．能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH(l)都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ·mol－1、282.5 kJ·mol－1、726.7 kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为(　　)
A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)　ΔH＝－127.4 kJ·mol－1
B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)　ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1
C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH＝－127.4 kJ·mol－1
D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1
答案　A
解析　根据题给三种物质的燃烧热可以写出：
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1　①
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－282.5 kJ·mol－1　②
CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－726.7 kJ·mol－1　③
运用盖斯定律进行计算，即①×2＋②－③可得：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)　ΔH＝2ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝2×(－285.8 kJ·mol－1)＋(－282.5 kJ·mol－1)－(－726.7 kJ·mol－1)＝－127.4 kJ·mol－1。
5．根据盖斯定律，结合下述热化学方程式，回答问题。
已知：(1)NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) 　ΔH＝－176 kJ·mol－1
(2)HCl(g)＋H2O(l)===HCl(aq) 　ΔH＝－72.3 kJ·mol－1
(3)NH3(g)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq) 　ΔH＝－52.3 kJ·mol－1
(4)NH4Cl(s)＋H2O(l)===NH4Cl(aq)　ΔH＝Q
则第(4)个方程式中的反应热是________。
答案　51.4 kJ·mol－1
解析　利用盖斯定律知，(3)＋(2)－(1)＝(4)，则ΔH＝－52.3 kJ·mol－1＋(－72.3 kJ·mol－1)－(－176 kJ·mol－1)＝51.4 kJ·mol－1。


探究一　反应焓变的计算

如何根据已知的两个或以上的热化学方程式计算一个与之有关的化学反应的反应热？

根据盖斯定律计算ΔH
1.基本思路
(1)确定待求的反应方程式。
(2)找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置。
(3)根据待求方程式中各物质的系数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整系数，或调整反应方向。
(4)叠加并检验上述分析的正确与否。
2．常用方法
(1)虚拟路径法：若反应物A变为反应产物D，可以有两种途径：
①由A直接变成D，反应热为ΔH。
②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。
如图所示：

则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
(2)加合法：即运用所给热化学方程式通过乘除系数后再加减的方法得到所求热化学方程式。
①已知热化学方程式的反应物与所求热化学方程式一致，则调整系数一致后作为“基础”或与“基础”相加合。
②当热化学方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。
③将一个热化学反应方程式调整反应方向时，ΔH的“＋”“－”符号必须互换，但数值不变。
如：已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1　(a)
H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44.0 kJ·mol－1　(b)
由(a)＋(b)得：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1＋(－44.0 kJ·mol－1)＝－285.8 kJ·mol－1

反应热的计算方法

计算依据
计算方法
热化学方程式
热化学方程式可以左右颠倒同时改变正负号，各物质的系数及ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数
盖斯定律
先根据盖斯定律采取“加和法”或“虚拟路径法”写出目标热化学方程式，然后进行相应的计算
燃烧热
可燃物完全燃烧产生的热量＝n(可燃物)×其燃烧热
化学键的变化
ΔH＝反应物的化学键断裂所吸收的能量之和－反应产物的化学键形成所放出的能量之和
反应物和反应产物的总能量
ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)
图像信息
(a、b、c
均大于0)

ΔH＝(a－b) kJ/mol＝－c kJ/mol

ΔH＝(a－b) kJ/mol＝＋c kJ/mol


1．下列关于盖斯定律的描述中不正确的是(　　)
A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
B．盖斯定律遵守能量守恒定律
C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热
D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
答案　A
解析　化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关，A错误。
2．(1)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：
①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)　ΔH1
②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)　ΔH2
③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)　ΔH3
④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH4＝－1048.9 kJ·mol－1
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_______________________________________________。
(2)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25 ℃，101 kPa时：
CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－271 kJ/mol
5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)　ΔH＝－937 kJ/mol
则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是
________________________________________________________________。
答案　(1)2ΔH3－2ΔH2－ΔH1　反应放热量大、产生大量气体
(2)Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)===5CaSO4(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)　ΔH＝－418 kJ/mol
解析　(1)根据盖斯定律，由2×(③－②)－①可得④，故ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1。
(2)将已知热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，5×①－②可推出Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式。
探究二　反应热的大小比较

ΔH越大，吸收的热量越多，放出的热量越少，如何比较反应热的大小呢？

比较ΔH的常用方法
(1)根据热化学方程式中系数比较
热化学方程式中的系数只表示物质的量，当反应物的系数较大时，表示参与反应的反应物多，吸收或放出热量越多。
(2)根据反应进行的程度比较
①对于分步进行的反应来说，反应进行得越彻底，其热效应的数值越大。如等量的碳燃烧生成一氧化碳放出的热量少于生成二氧化碳时放出的热量。
②对于可逆反应来说，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，吸收或放出的热量越多。
(3)根据反应物和反应产物的聚集状态比较
①同种物质所处的状态(气态、液态、固态能量依次减小)不同，所具有的能量不同。如气态水所具有的能量比等量液态水所具有的能量多。
②生成相同状态的反应产物时，反应物处于高能量状态时放出的热量较多。如气态的硫蒸气比等量固态硫燃烧放出的热量多。
③相同的反应物，反应产物的能量状态越低，则放出热量越多。如等量的氢气燃烧生成液态水比生成气态水放出热量多。
④对于能量状态不同的同素异形体发生相同反应与②相似，如等量的金刚石燃烧较石墨放出热量多。

比较ΔH的大小时要注意数值前的“＋”或“－”号，即ΔH>0时，数值越大吸收的热量越多；ΔH<0时，数值越大，放出的热量越少。

3．已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ/mol
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ/mol
④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ/mol
下列关系式中正确的是(　　)
A．ad>0
C．2a＝b<0 D．2c＝d>0
答案　C
解析　①②中反应物、反应产物的聚集状态均相同，①×2＝②，即2ΔH1＝ΔH2,2a＝b，因为H2的燃烧反应为放热反应，故2a＝b<0，则C项正确；同理，③×2＝④，有2c＝d<0，D项错误；③－①得H2O(g)===H2O(l)　 ΔH＝(c－a) kJ/mol，气态水转变为液态水要放热，故有c－a<0，c 4．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的有(　　)
①H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1
H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH2
②S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3
S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4
③N2O4(g)2NO2(g)　ΔH5
2NO2(g)N2O4(g)　ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8
⑤H2SO4(浓，aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH9
HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH10
⑥C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH11
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH12
A．2项 B．3项
C．4项 D．5项
答案　B
解析　①通过比较氢气与氯气、溴蒸气反应的条件及现象可知，氢气与氯气反应放出的热量多，则ΔH1<ΔH2，符合题意；②固态硫变为气态硫过程中吸热，所以气态硫燃烧放出的热量多，则ΔH3<ΔH4，符合题意；③N2O4(g)2NO2(g)　ΔH5>0,2NO2(g)N2O4(g)　 ΔH6<0，则ΔH5>ΔH6，不符合题意；④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)为吸热反应，ΔH7>0，CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)为放热反应，ΔH8<0，则ΔH7>ΔH8，不符合题意；⑤浓硫酸稀释要放出热量，ΔH9<ΔH10，符合题意；⑥一氧化碳是碳单质不完全燃烧的产物，碳单质完全燃烧生成二氧化碳时放热更多，所以ΔH11>ΔH12，不符合题意。符合题意的有3项，B正确。

“ΔH”的大小比较
(1)在比较ΔH的大小时，要注意其数值前的“＋”“－”。
(2)同一放热反应(吸热反应)，其他条件相同时，参加反应的反应物的物质的量越大，放出(吸收)的热量越多，ΔH越小(越大)。
(3)要注意其他条件相同，同种燃料燃烧时，燃料的聚集状态分别为气态、液态、固态时，放出的热量依次减小，ΔH依次增大。
(4)要注意其他条件相同，同种燃料燃烧时，燃烧产物越稳定，放出的热量越多，ΔH越小。
(5)要注意吸热反应的ΔH肯定比放热反应的大，吸热反应的ΔH>0；放热反应的ΔH<0。
本课小结

课时作业
一、选择题(本题共6小题，每小题只有1个选项符合题意)
1．已知：①Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH1＝－348.3 kJ·mol－1
②2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s)　ΔH2＝－31.0 kJ·mol－1，则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于(　　)
A．－317.3 kJ·mol－1 B．－379.3 kJ·mol－1
C．－332.8 kJ·mol－1 D．＋317.3 kJ·mol－1
答案　A
解析　根据盖斯定律可知，①－②得Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)　ΔH，则ΔH＝(－348.3＋31.0) kJ·mol－1＝－317.3 kJ·mol－1。
2．反应A＋B―→C(放热)分两步进行：①A＋B―→X(吸热)；②X―→C(放热)，下列示意图中能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)

答案　D
解析　由反应A＋B―→C是放热反应，知A和B的能量之和大于C，由①A＋B―→X是吸热反应，②X―→C是放热反应，知X的能量大于A和B的能量之和，X的能量大于C，D项符合题意。
3．氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H2合成NH3。现已知N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图如图所示。已知断裂1 mol H—H键需要吸收436 kJ能量、断裂1 mol N≡N键需要吸收946 kJ能量，则断裂1 mol N—H键需要吸收的能量为(　　)

A．248 kJ B．391 kJ
C．862 kJ D．431 kJ
答案　B
解析　题图表示生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图，可知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的焓变ΔH＝－2×(1173－1127) kJ/mol＝－92 kJ/mol，而ΔH＝反应物化学键断裂所吸收的能量－反应产物化学键形成所释放的能量＝946 kJ/mol＋3×436 kJ/mol－6×E(N—H)＝－92 kJ/mol，解得E(N—H)＝391 kJ/mol。
4. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。气态时，已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ能量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ能量，则下列说法正确的是(　　)

A．N4与N2互为同位素
B．1 mol N4气体转化为N2时要吸收748 kJ能量
C．N4变成N2的变化是物理变化
D．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量
答案　D
解析　N4与N2是同一元素形成的不同性质的两种单质，二者互为同素异形体，故A不正确；N4与N2是不同的物质，因此N4变成N2的变化是化学变化，故C不正确；从题图中可看出，一个N4分子中含有6个N—N键，根据N4(g)===2N2(g)，可知1 mol N4变成2 mol N2的过程中，要断裂6 mol N—N键，形成2 mol N≡N键，所以ΔH＝6×193 kJ·mol－1－2×941 kJ·mol－1＝－724 kJ·mol－1，故B错误，D正确。
5．根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：

下列说法正确的是(　　)
A．ΔH5>0
B．ΔH1＋ΔH2＝0
C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH2
D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0
答案　D
解析　水蒸气变成液态水会放出热量，ΔH5<0，故A错误；氢氧化钙分解生成氧化钙固体和水蒸气，液态水和氧化钙反应生成氢氧化钙，二者不是可逆过程，水蒸气变成液态水会放出热量，因此ΔH1＋ΔH2≠0，故B错误；由图可知，ΔH3>0，ΔH4<0，ΔH5<0，则ΔH3≠ΔH4＋ΔH5，故C错误；根据盖斯定律，ΔH3＝－ΔH2－ΔH4－ΔH5－ΔH1，即ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0，故D正确。
6．如图所示，ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4 kJ·mol－1，下列说法或表达式正确的是(　　)

A．C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝－1.9 kJ·mol－1
B．石墨和金刚石之间的转化是物理变化
C．石墨的稳定性强于金刚石
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
答案　C
解析　已知ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4 kJ·mol－1，则运用盖斯定律可知，C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，A错误；石墨和金刚石是不同的物质，二者之间的转化是化学变化，B错误；等物质的量的石墨的总能量低于金刚石，则石墨的稳定性强于金刚石，C正确；物质越稳定，所具有的总键能越大，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ，D错误。
二、选择题(本题共4小题，每小题有1个或2个选项符合题意)
7．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1
C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3
S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8
A．① B．④
C．②③④ D．①②③
答案　C
解析　①中碳充分燃烧放出的热量多于不完全燃烧放出的热量，②中硫从固态变成气态要吸收热量，因而固体硫生成SO2放出的热量少，③中后者反应物的物质的量是前者的两倍，故放出的热量多，因ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5、ΔH6均为负数，放热少的ΔH大，故ΔH1<ΔH2、ΔH3>ΔH4、ΔH5>ΔH6；④中前者为吸热反应(ΔH7>0)，后者为放热反应(ΔH8<0)，故ΔH7>ΔH8。
8．已知25 ℃、101 kPa条件下：
4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1
4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1
由此得出的正确结论是(　　)
A．等质量O2的能量比O3的低，由O2转化为O3为吸热反应
B．等质量O2的能量比O3的高，由O2转化为O3为吸热反应
C．O3比O2稳定，由O2转化为O3为放热反应
D．O2比O3稳定，由O2转化为O3为吸热反应
答案　AD
解析　根据给定的热化学方程式，运用盖斯定律可得，3O2(g)===2O3(g)　 ΔH＝＋284.2 kJ·mol－1，因此等质量O2的能量比O3的低，O2比O3稳定，由O2转化为O3为吸热反应。
9．已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1
若使23 g液态乙醇完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为(　　)
A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ
B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ
C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ
D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ
答案　D
解析　设计以下变化过程：

根据盖斯定律ΔH＝(－Q3＋Q2－3Q1) kJ·mol－1，即C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－(Q3－Q2＋3Q1) kJ·mol－1。故23 g液态乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1) kJ。
10．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应：C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)的ΔH为(　　)
A．8Q kJ·mol－1 B．16Q kJ·mol－1
C．－8Q kJ·mol－1 D．－16Q kJ·mol－1
答案　D
解析　KOH的物质的量为n(KOH)＝c·V＝5 mol·L－1×0.1 L＝0.5 mol，根据化学方程式2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O，KOH溶液吸收的CO2的物质的量为0.5 mol×＝0.25 mol，即丁烷充分燃烧生成0.25 mol CO2放出热量为Q kJ，则1 mol丁烷充分燃烧生成4 mol CO2放出热量为×Q kJ＝16Q kJ，故ΔH＝－16Q kJ·mol－1，则此条件下反应热化学方程式为C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－16Q kJ·mol－1。
三、非选择题(本题共2小题)
11．(1)已知：
2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g)
ΔH1＝－4.4 kJ·mol－1
2NO2(g)===N2O4(g)　ΔH2＝－55.3 kJ·mol－1
则反应N2O5(g)===2NO2(g)＋O2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
(2)CH4­CO2催化重整反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。
已知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH＝－75 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH＝－394 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO(g)
ΔH＝－111 kJ·mol－1
该催化重整反应的ΔH＝________kJ·mol－1。
答案　(1)＋53.1　(2)＋247　
解析　(1)将已知热化学方程式依次编号为a、b，根据盖斯定律，由×a－b得N2O5(g)===2NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＝ kJ·mol－1＝＋53.1 kJ·mol－1。
(2)将已知中3个热化学方程式依次记为①、②、③，根据盖斯定律③×2－①－②得该催化重整反应的ΔH＝(－111×2＋75＋394) kJ·mol－1＝＋247 kJ·mol－1。
12．(1)在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：
甲酸(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH1＝＋34.0 kJ/mol
甲酸(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝－7.0 kJ/mol
则甲酸的分子式为________________，在该条件下，气态CO2和气态H2生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为______________________________。
(2)CO、CH4均为常见的可燃性气体。已知在101 kPa时，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是________________________________________。
答案　(1)CH2O2　CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋41.0 kJ/mol
(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－891.45 kJ·mol－1
解析　(1)根据原子守恒，由甲酸(g)===CO(g)＋H2O(g)可知，甲酸的分子式为CH2O2；已知：①甲酸(g)===CO(g)＋H2O(g)　 ΔH1＝＋34.0 kJ/mol，②甲酸(g)===CO2(g)＋H2(g)　 ΔH2＝－7.0 kJ/mol，气态CO2和气态H2生成气态CO和气态H2O的化学方程式为CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)，可以根据①－②得到，所以ΔH＝34.0 kJ/mol－(－7.0 kJ/mol)＝41.0 kJ/mol，即CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋41.0 kJ/mol。
(2)由题意可知，1 mol CO完全燃烧放出热量283 kJ，则1 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为×6.30×283 kJ＝891.45 kJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－891.45 kJ·mol－1。