高中鲁科版 (2019)第1章 化学反应与能量转化第1节 化学反应的热效应第2课时学案

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eq \a\vs4\al(热化学方程式)
[情境素材]
请你认真分析以下三个热化学方程式：
①H2(g)＋ eq \f(1,2) O2(g)===H2O(l)
ΔH＝－285.8 kJ·ml－1
②H2(g)＋ eq \f(1,2) O2(g)===H2O(g)
ΔH＝－241.8 kJ·ml－1
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6 kJ·ml－1
[情境探究]
1．对比①、②你得出什么结论？
提示：反应物和反应产物的聚集状态不同，焓变不同。
2．对比①、③你得出什么结论？
提示：热化学方程式中各物质化学式前的系数加倍，则ΔH的数值也加倍。
3．热化学方程式中“ eq \f(1,2) ”代表什么意义？
提示：“ eq \f(1,2) ”代表物质的量为“ eq \f(1,2) ml”。
4．热化学方程式与普通化学方程式的意义有什么不同？
提示：普通化学方程式只表明化学反应中的物质变化；热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，而且表明了化学反应中的能量变化。
5．由热化学方程式②可得到H2O(g)===H2(g)＋ eq \f(1,2) O2(g)的ΔH为多少？
提示：ΔH＝＋241.8 kJ·ml－1。
1．热化学方程式的书写
[名师点拨] 热化学方程式书写“五注意”
(1)注意ΔH只能写在标有反应物和反应产物状态的化学方程式的右边，并用“空格”隔开。若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位一般为 kJ·ml－1。
(2)注意反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在298 K、101 kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。
(3)注意热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此各物质的系数可以是整数，也可以是分数。
(4)注意反应物和反应产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态(“s”“l”“g”或“aq”)才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用“↓”和“↑”。
(5)注意热化学方程式不是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的系数必须与ΔH相对应。如果系数加倍，则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
2．热化学方程式正误判断的“五看”
“一看”反应物、反应产物状态是否注明；
“二看”ΔH的“＋”“－”是否与吸热、放热一致；
“三看”ΔH与化学计量数是否对应；
“四看”热化学方程式是否配平；
“五看”ΔH的单位是否为kJ·ml－1或J·ml－1。
1．已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ·ml－1，则关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2的说法正确的是( )
A．热化学方程式中化学计量数既可表示分子个数又可表示物质的量
B．该反应ΔH2大于零
C．该反应ΔH2＝－571.6 kJ·ml－1
D．该反应与上述反应属于可逆反应
解析：选B 该热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，故A错误；由题意知2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2＝＋571.6 kJ·ml－1，该反应ΔH大于零，故B正确，C错误；可逆反应是指在相同条件下，正、逆反应同时进行的反应，氢气燃烧和水的分解反应条件不同，不是可逆反应，故D错误。
2．写出下列反应的热化学方程式。
(1)N2(g)与H2(g)反应生成17 g NH3(g)，放出46.1 kJ热量。
________________________________________________________________________；
(2)1 ml C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ热量。
________________________________________________________________________；
(3)1 ml CO(g)完全转化为CO2(g)放出283 kJ的热量。
________________________________________________________________________。
解析：(1)1 ml N2(g)与3 ml H2(g)完全反应生成2 ml NH3(g)时放出的热量为46.1 kJ×2＝92.2 kJ。(2)C2H5OH燃烧的化学方程式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，故C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 366.8 kJ·ml－1。(3)CO转化为CO2的化学方程式为2CO＋O2===2CO2，2 ml CO(g)转化为CO2(g)放出的热量为2×283 kJ＝566 kJ，则反应的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·ml－1。
答案：(1)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)
ΔH＝－92.2 kJ·ml－1
(2)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH＝－1 366.8 kJ·ml－1
(3)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
ΔH＝－566 kJ·ml－1
eq \a\vs4\al(盖斯定律及其应用)
[情境素材]
如图表示始态到终态的反应焓变：
[情境探究]
1．ΔH、ΔH1、ΔH2之间有什么关系？
提示：ΔH＝ΔH1＋ΔH2。
2．ΔH、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间有什么关系？
提示：ΔH＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。
3．由前两问焓变间的关系可知(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)三种途径的焓变与途径有关吗？反应焓变与什么有关呢？
提示：反应焓变与反应的途径无关，只与反应体系的始态与终态有关。
1．盖斯定律
一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热都是一样的，此定律称为盖斯定律。
2．反应热特点
(1)反应的热效应只与始态、终态有关，与反应途径无关；
(2)反应热总值一定，如图表示始态到终态的反应热：
则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。
[名师点拨]
同一物质的三态变化与反应热的关系：
A(g) eq \(,\s\up7(放热),\s\d5(吸热)) A(l) eq \(,\s\up7(放热),\s\d5(吸热)) A(s)。
3．应用盖斯定律的常用方法
(1)虚拟路径法
若反应物A变为反应产物D，可以有两个途径：
①由A直接变成D，反应热为ΔH；
②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，如图所示：
，
则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
(2)加和法
运用所给热化学方程式通过加减的方法得到所求的热化学方程式。具体方法如下：
eq \x(先确定待求的反应的化学方程式) ⇒
eq \x(找出待求热化学方程式中各物质在已知条件中的位置) ⇒
根据待求热化学方程式中各物质的计量数和位置对已知条件进行处理，得到变形后的新热化学方程式⇒ eq \x(将新得到的热化学方程式进行加减（反应热也需要相应加减）)
⇒ eq \x(写出待求的热化学方程式)
[名师点拨] 运用盖斯定律计算反应热的3个关键
(1)热化学方程式的化学计量数加倍，ΔH也相应加倍。
(2)热化学方程式相加减，同种物质之间可加减，反应热也相应加减。
(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”必须随之改变，但数值不变。
1．下列关于盖斯定律的说法不正确的是( )
A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
D．根据盖斯定律，热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热
解析：选D 热化学方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和，故D错误。
2．根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中焓变的关系正确的是( )
A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4
B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4
D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4
解析：选D A→B、B→C、C→D、A→D四个反应的ΔH不可能相同，A错误；ΔH3＋ΔH4是B→D的ΔH，用B→A→D的ΔH表示应为ΔH1－ΔH2，B错误；从反应方向分析，ΔH4应等于ΔH1－ΔH2－ΔH3，C错误；从反应方向和盖斯定律可知A→D的ΔH就是A→B→C→D的ΔH的和，即ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4。
3．已知下列热化学方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)
ΔH＝－25 kJ·ml－1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)
ΔH＝－47 kJ·ml－1
③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)
ΔH＝＋19 kJ·ml－1
写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式：_______________________
________________________________________________________________________。
解析：根据盖斯定律 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(①－（②＋③×2）×\f(1,3))) × eq \f(1,2) 可得FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ·ml－1。
答案：FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)
ΔH＝－11 kJ·ml－1
eq \a\vs4\al(反应热的大小比较与计算)
1．反应热的计算
2．反应热大小的比较
(1)利用状态，比较反应热的大小
若反应为放热反应：
①当反应物状态相同，反应产物状态不同时，生成固体放热最多，生成气体放热最少；
②当反应物状态不同，反应产物状态相同时，有固体参与反应放热最少，有气体参与反应放热最多；
③在比较反应热(ΔH)的大小时，应带符号比较。对于放热反应，放出的热量越多，ΔH反而越小。
(2)依照规律、经验和常识直接比较
①吸热反应的ΔH肯定比放热反应的ΔH大(前者ΔH大于0，后者ΔH小于0)；
②物质燃烧时，可燃物的量越大，燃烧放出的热量越多，ΔH反而越小；
③等量的可燃物完全燃烧放出的热量肯定比不完全燃烧所放出的热量多，ΔH反而小；
④同一反应，反应产物相同时气态物质燃烧所放出的热量比固态物质燃烧所放出的热量多。
(3)利用盖斯定律比较
利用盖斯定律，设计不同反应途径，由能量守恒定律列式比较。如：
①同一反应，反应产物状态不同时：
A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1＜0①
A(g)＋B(g)===C(l) ΔH2＜0②
因为反应②－①为C(g)===C(l) ΔH3＝ΔH2－ΔH1，而ΔH3＜0，所以ΔH2＜ΔH1。
②同一反应，反应物状态不同时：
A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1＜0①
A(s)＋B(g)===C(g) ΔH2＜0②
因为ΔH2＝ΔH3＋ΔH1，且ΔH3＞0，所以ΔH2＞ΔH1。
[名师点拨]
在进行ΔH的大小比较时，需要注意ΔH的“＋”“－”，数值和单位属于一个整体，不能随意分割。
(1)在比较两个热化学方程式中ΔH的大小时，比的是其代数值，要带“＋”“－”进行比较；
(2)在比较两个反应放出或吸收的热量多少时，比的是其绝对值，应去掉“＋”“－”进行比较。
1．已知下列热化学方程式：
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·ml－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·ml－1
现有炭粉和氢气组成的气、固混合物0.2 ml在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为( )
A．1∶1 B．1∶2
C．2∶3 D．3∶2
解析：选A 设炭粉的物质的量为x，H2的物质的量为y，由题意知
eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(x＋y＝0.2 ml，,393.5 kJ·ml－1x＋\f(483.6 kJ·ml－1,2)y＝63.53 kJ。))
解得x＝0.1 ml，y＝0.1 ml，则x∶y＝1∶1。
2．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的是( )
①C(s)＋ eq \f(1,2) O2(g)===CO(g) ΔH1
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2
②S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
③CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH5
CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH6
A．仅② B．仅①②
C．仅①③ D．仅②③
解析：选D ①中碳完全燃烧放出的热量多，所以ΔH1>ΔH2；②中气态硫燃烧放出的热量多，ΔH3<ΔH4；③中ΔH5<0，ΔH6>0，则ΔH5<ΔH6，故ΔH前者小于后者的是②③。
eq \a\vs4\al(分析与推理能力)
2021年3月31日，我国在酒泉卫星发射中心用长征四号丙运载火箭，成功将高分十二号02星发射升空，卫星顺利进入预定轨道。
(1)长征四号丙运载火箭使用的是效能更高的液氢和液氧作为推进剂。已知：
①H2(g)===H2(l) ΔH＝－0.92 kJ·ml－1
②O2(g)===O2(l) ΔH＝－6.84 kJ·ml－1
③H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·ml－1
④H2(g)＋ eq \f(1,2) O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·ml－1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式。
提示：根据盖斯定律，由④＋③－①－②× eq \f(1,2) 得：H2(l)＋ eq \f(1,2) O2(l)===H2O(g) ΔH＝－237.46 kJ·ml－1。
(2)肼(N2H4)常用作火箭燃料。
①肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，
计算下表中的a值。
提示：由能量变化图示可知，反应N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)的ΔH1＝－576 kJ·ml－1，根据反应热与键能的关系可知ΔH1＝(4a kJ·ml－1＋154 kJ·ml－1＋500 kJ·ml－1)－(942 kJ·ml－1＋4×463 kJ·ml－1)＝－576 kJ·ml－1，解得a＝391。
②火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼(N2H4)，N2O4作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。已知：
a．N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－534.0 kJ·ml－1
b． eq \f(1,2) H2(g)＋ eq \f(1,2) F2(g)===HF(g)
ΔH＝－269.0 kJ·ml－1
c．H2(g)＋ eq \f(1,2) O2(g)===H2O(g)
ΔH＝－242.0 kJ·ml－1
请写出肼和氟气反应的热化学方程式。
提示：根据盖斯定律，由a＋b×4－c×2得：N2H4(l)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g) ΔH＝－1 126.0 kJ·ml－1。
有无催化剂反应过程能量的变化
(1)图像中E1为正反应的活化能或旧化学键断裂时需要吸收的能量，E2为逆反应的活化能或新化学键形成时放出的能量，ΔH为反应焓变或同压条件下反应的反应热，ΔH＝E1－E2。
(2)催化剂对图像中E1、E2有影响，加入催化剂E1、E2同等程度地减小，而对ΔH无影响。
(3)反应物的总能量低于反应产物的总能量的反应是吸热反应，反之，是放热反应。利用上述图像提供的信息书写热化学方程式时，需要注意反应物和反应产物的化学计量数与热化学方程式中各物质的化学计量数。
1．根据图中的能量关系，可求得C—H键的键能为( )
A．414 kJ·ml－1 B．377 kJ·ml－1
C．235 kJ·ml－1 D．197 kJ·ml－1
解析：选A 由能量关系图知，C(s)的键能为717 kJ·ml－1，C(s)＋2H2(g)===CH4(g) ΔH＝－75 kJ·ml－1，设C—H键的键能为x，则反应热ΔH＝反应物总键能－反应产物总键能＝(717 kJ·ml－1＋864 kJ·ml－1)－4x＝－75 kJ·ml－1，解得x＝414 kJ·ml－1。
2．已知：①1 ml晶体硅中含有2 ml Si—Si键。
②Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH，其反应过程与能量变化如图所示：
③
下列说法正确的是( )
A.晶体硅光伏发电将化学能转化为电能
B.二氧化硅的稳定性小于硅的稳定性
C.ΔH＝－988 kJ·ml－1
D.ΔH＝(a－c)kJ·ml－1
解析：选C 晶体硅光伏发电是将太阳能转化为电能，A错误；根据化学键的键能判断，断裂1 ml二氧化硅需要的能量为4×460 kJ＝1 840 kJ，断裂1 ml晶体硅需要的能量为2×176 kJ＝352 kJ，故二氧化硅的稳定性大于硅的稳定性，B错误；Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH＝(176×2＋500－460×4)kJ·ml－1＝－988 kJ·ml－1，C正确；根据图中信息可知，ΔH＝－c kJ·ml－1，D错误。
[分级训练·课课过关]________________________________________________________
1．下列关于盖斯定律的描述不正确的是( )
A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
B.盖斯定律遵守能量守恒定律
C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热
D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
解析：选A 化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。
2．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A.2SO2＋O2 eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) 2SO3 ΔH＝－196.6 kJ·ml－1
B.H2(g)＋ eq \f(1,2) O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·ml－1
C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ
D.C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·ml－1
解析：选B A项，未标明物质状态，错误；C项，ΔH的单位是kJ·ml－1，错误；D项，放热反应的ΔH为“－”，吸热反应的ΔH为“＋”，错误。
3．已知热化学方程式：
①C2H2(g)＋ eq \f(5,2) O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)
ΔH1＝－1 301.0 kJ·ml－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH2＝－393.5 kJ·ml－1
③H2(g)＋ eq \f(1,2) O2(g)===H2O(l)
ΔH3＝－285.8 kJ·ml－1
则反应④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)的ΔH为( )
A.＋228.2 kJ·ml－1
B.－228.2 kJ·ml－1
C.＋1 301.0 kJ·ml－1
D.＋621.7 kJ·ml－1
解析：选A 热化学方程式①②③和④之间存在如下关系：2×②＋③－①＝④，则2ΔH2＋ΔH3－ΔH1＝ΔH＝－2×393.5 kJ·ml－1－285.8 kJ·ml－1＋1 301.0 kJ·ml－1＝＋228.2 kJ·ml－1。
4．已知断裂1 ml H2(g)中的HH键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 ml O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 ml H—O键放出462.8 kJ的能量。下列说法正确的是( )
A.断裂1 ml H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量
B.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝－480.4 kJ·ml－1
C.2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)
ΔH＝471.6 kJ·ml－1
D.H2(g)＋ eq \f(1,2) O2(g)===H2O(l)
ΔH＝－240.2 kJ·ml－1
解析：选B A项，没有指明水的状态，错误；B项，ΔH＝2E(H—H)＋E(O===O)－4E(H—O)＝(2×436.4＋498－4×462.8)kJ·ml－1＝－480.4 kJ·ml－1，正确；题给信息中的H2O均为气态，C、D错误。
5．已知0.4 ml液态肼(N2H4)和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。
(1)写出H2O2的电子式________；上述反应的热化学方程式为______________________
__________________________________________________。
(2)已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·ml－1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ(保留至小数点后一位)。
(3)已知N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·ml－1；N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·ml－1。根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)双氧水是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子，其电子式为；已知0.4 ml液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65 kJ的热量，则1 ml液态肼反应放出的热量为eq \f(256.65,0.4) kJ＝641.625 kJ，则肼和双氧水反应的热化学方程式：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.625 kJ·ml－1；
(2)16 g液态肼的物质的量是eq \f(16 g,32 g·ml－1)＝0.5 ml，由①N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.625 kJ·ml－1；②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·ml－1，结合盖斯定律，将①－4×②得，N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－817.625 kJ·ml－1，所以0.5 ml液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量＝0.5 ml×817.625 kJ·ml－1≈408.8 kJ；
(3)①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·ml－1；②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·ml－1。根据盖斯定律，将②×2－①得2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝2×(－534 kJ·ml－1)－(＋67.7 kJ·ml－1)＝－1 135.7 kJ·ml－1。
答案：(1) N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.625 kJ·ml－1
(2)408.8 (3)2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 135.7 kJ·ml－1
明课程标准
扣核心素养
1.能用热化学方程式表示反应中的能量变化。
2.了解盖斯定律及其简单应用。
1.变化观念与平衡思想：能用热化学方程式表示反应中的能量变化，理解热化学方程式的意义和书写规则。
2.证据推理与模型认知：建构模型，能利用盖斯定律进行反应焓变的简单计算。
3.科学态度与社会责任：能运用反应焓变合理选择和利用化学反应，了解人类社会所面临的能源危机及未来新型能源，增强科学态度与社会责任的意识。
计算依据
计算方法
热化学方程式
热化学方程式与数学上的方程式相似，可以左右颠倒同时改变ΔH的正、负号，各项的系数，包括ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数
盖斯定律
根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式
化学键的键能
ΔH＝反应物的化学键键能总和－反应产物的化学键键能总和
反应物和反应产物的总能量
ΔH＝反应产物所具有的总能量－反应物所具有的总能量
化学键
N—N
O===O
N≡N
O—H
N—H
键能/(kJ·ml－1)
154
500
942
463
a
化学键
Si—O
O===O
Si—Si
断开1 ml共价键所需能量/kJ
460
500
176