鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 化学反应的热效应第3课时同步达标检测题

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 化学反应的热效应第3课时同步达标检测题，共15页。试卷主要包含了S和S是硫的两种同素异形体，灰锡和白锡是锡的两种同素异形体，已知，白磷与氧气可发生如下反应，已知热化学方程式等内容，欢迎下载使用。

A.|ΔH1|＞|ΔH2|
B.|ΔH1|＜|ΔH3|
C.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0
D.甲→丙的ΔH＝ΔH1＋ΔH2
2．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：
①S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·ml－1
②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·ml－1
③S(s，单斜)===S(s，正交) ΔH3
下列说法正确的是( )
A.ΔH3＝＋0.33 kJ·ml－1
B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C.S(s，单斜)===S(s，正交) ΔH30，单斜硫比正交硫稳定
3．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：
①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1
②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2
③Sn(灰，s) eq \(,\s\up9(＞13.2 ℃),\s\d9(＜13.2 ℃))Sn(白，s) ΔH3＝2.1 kJ·ml－1。
下列说法正确的是( )
A.ΔH1＞ΔH2
B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
4．如图所示，ΔH1＝－393.5 kJ·ml－1，ΔH2＝－395.4 kJ·ml－1，下列说法或表达式正确的是( )
A.C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝－1.9 kJ·ml－1
B.石墨和金刚石之间的转化是物理变化
C.石墨的稳定性强于金刚石
D.1 ml石墨的总键能比1 ml金刚石的总键能小1.9 kJ
5．已知：
①SO2(g)＋2OH－(aq)===SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))(aq)＋H2O(l) ΔH1
②SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq) ΔH2
③CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))(aq) ΔH3
则反应ClO－(aq)＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))(aq)===SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))(aq)＋Cl－(aq)的ΔH等于( )
A.ΔH1＋ΔH3－ΔH2 B．ΔH2＋ΔH3－ΔH1
C.ΔH3＋ΔH1－ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
6．H2(g)＋ eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g) ΔH1
eq \f(1,2)N2(g)＋O2(g)===NO2(g) ΔH2
eq \f(1,2)N2(g)＋ eq \f(3,2)H2(g)NH3(g) ΔH3
则反应4NH3(g)＋7O2(g)===4NO2(g)＋6H2O(g)的ΔH为( )
A.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 B．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3
C.6ΔH1＋4ΔH2＋4ΔH3 D．6ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3
7．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—P a kJ·ml－1、P—O b kJ·ml－1、P===O c kJ·ml－1、O===O d kJ·ml－1。根据有关数据和如图所示的分子结构估算该反应的ΔH，其中正确的是( )
A.(6a＋5d－4c－12b)kJ·ml－1
B.(4c＋12b－6a－5d)kJ·ml－1
C.(4c＋12b－4a－5d)kJ·ml－1
D.(4a＋5d－4c－12b)kJ·ml－1
8．已知热化学方程式：H2O(g)===H2(g)＋ eq \f(1,2)O2(g) ΔH＝＋241.8 kJ·ml－1，H2(g)＋ eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·ml－1。当1 g水蒸气变为液态水时，其焓变为( )
A.ΔH＝＋4.4 kJ·ml－1
B.ΔH＝－4.4 kJ·ml－1
C.ΔH＝－2.44 kJ·ml－1
D.ΔH＝＋2.44 kJ·ml－1
9．已知：C(s)＋ eq \f(1,2)O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.35 kJ·ml－1，CO(g)＋ eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.57 kJ·ml－1。6 g碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO2的体积比为2∶3，则与6 g碳完全燃烧相比，损失的热量为( )
kJ B．110.35 kJ
kJ D．282.57 kJ
10．已知：
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3
常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧恢复至室温，放出的热量为( )
A.－(0.4 ml×ΔH1＋0.05 ml×ΔH3)
B.－(0.4 ml×ΔH1＋0.05 ml×ΔH2)
C.－(0.4 ml×ΔH1＋0.1 ml×ΔH3)
D.－(0.4 ml×ΔH1＋0.1 ml×ΔH2)
11．(素养题)物质的生成热可定义为：由稳定单质生成1 ml 物质所放出的热量，如CO2气体的生成热就是1 ml C(s)完全燃烧生成CO2气体时放出的热量，已知下列几种化合物的生成热分别是
则1 kg葡萄糖在人体内完全氧化生成CO2气体和液态水，最多可提供的能量为( )
A．3 225 kJ B．2 816 kJ
C．6 999 kJ D．15 644 kJ
12．下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为
_____________________________________________________________、
_____________________________________________________________，
制得等量H2所需能量较少的是________。
13．化学键的键能是原子间形成(或断裂)1 ml化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：H—S：364 kJ·ml－1、S—S：266 kJ·ml－1、S===O：522 kJ·ml－1、H—O：464 kJ·ml－1。
(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q kJ·ml－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个8元环状分子(即)，则Q＝________。
(2)标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a>2b时，反应放热________ kJ·ml－1；当a2b时，反应放热________ kJ·ml－1；当a2b时，H2S过量应依据SO2的量计算；当a