2022-2023学年人教版（2019）选择性必修二第二章 分子结构与性质 单元测试卷(word版含答案)

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第二章 分子结构与性质   单元测试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共40分)1、(4分)反应可用于检验微量CO的存在。下列说法正确的是(   )A.是非极性分子  B.的结构示意图为C.只含离子键 D.的空间构型为平面三角形2、(4分)反应可用于实验室制备气体。下列有关该反应中各物质的说法正确的是(   )A.和均为三原子分子，二者空间结构相同B.中阴离子的VSEPR模型为四面体C.键角由大到小的顺序为D.根据VSEPR模型可知，的空间结构为直线形3、(4分)下列分子或离子中，中心原子价层电子对的空间结构为四面体形且分子或离子的空间结构为三角锥形的是(   )①②③④A.①② B.②③ C.③④ D.①④4、(4分)用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是(   )A.为平面三角形  B.与为平面三角形C.键角大于120°  D.是三角锥形分子5、(4分)美国科学家合成了含有的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示（图中箭头代表单键）。以下有关该离子的说法中正确的是(   )A.每个中含有35个质子和36个电子 B.该离子中只含有非极性键C.1个该离子中含有2个键 D.与所含电子数相同6、(4分)现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫一氮化合物的分子结构。下列说法正确的是(   )A.该物质的分子式为SNB.该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键C.分子中所有共价键的键长一定相等D.该物质与化合物互为同素异7、(4分)下列说法正确的是(   )A.键的键长比C—O键短，键的键能比C—O键小B.键角：C. H—Cl键的键能比H—Br键大，HCl的热稳定性比HBr高D.双键的键能比C—C单键大，碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定8、(4分)下列反应能说明键比键牢固的是(   )A. B.C. D.9、(4分)已知P的价层电子排布式为，P与Cl形成的化合物有，下列判断正确的是(   )A.磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成B.分子中的P—Cl键含有键C.分子中的P—Cl键都是键D.磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成，说明传统的价键理论存在缺陷10、(4分)键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是(   )A.在分子中，两个成键原子间的距离叫做键长B.型分子的键角均为180°C.C—C键的键能为347.7，但CC键的键能小于D.H—Cl键的键能为431.8，故HCl分解成1mol和1mol时，消耗的能量为863.6kJ二、填空题(共30分)11(本题 15 分)据报道，科研人员应用计算机模拟出结构类似的物质，已知分子中每个氮原子均与三个N原子结合形成三个N—N键，最外层达到8电子稳定结构。已知N—N键的键能为159，试回答下列问题：（1）根据上述信息推测的结构特点：_________。（2）1mol分解生成时_________（填“吸收”或“放出”）的热量是_________kJ。（已知NN键的键能为946）（3）根据（2）列举的用途：_________。12、(15分)有三种物质，在常温下分别为气体、固体和液体。元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体；元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同。则：（1）A、B、C、D元素的名称分别为________、________、________、________。（2）分子中含有的键类型为________（填“s-s”“s-p”或“p-p”）键。（3）D的负一价阴离子的电子排布式为________，属于________（填“离子”或“共价”）化合物。三、推断题(共15分)13、(15分)已知A、B、C、D、E 为中学常见的五种物质,均含元素Y,有的还可能含有元素X、Z,元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增,其中只有B为单质。
②常温下,将气体D通入水中发生反应,生成C和E。
③工业上以A、空气和水为原料,通过催化氧化法制成E。
请回答以下问题:
1.A分子的立体构型是__________;从轨道重叠的方式看,B分子中的共价键类型有__________。
2.写出②中反应的化学方程式:__________。
3.工业上,若输送Cl2的管道漏气,用A进行检验时可观察到有大量白烟产生,同时有B生成,写出有关反应的化学方程式:__________。四、实验题(共15分)14、(15分)为研究分子极性问题,设计如下实验:
1.让蒸馏水通过酸式滴定管慢慢流下如线状,将摩擦带电的玻璃棒靠近水流.发现水流的方向发生偏转,说明水分子是__________。
2.把盛在玻璃容器中的蒸饱水置于强磁场的两极之间,蒸馏水的体积__________(填“增大”“减小”或“不变”),这是因为__________
参考答案1、答案：D解析：2、答案：C解析：根据VSEPR模型，分子的空间构型为直线形，分子的空间构型为V形，A项错误；的VSEPR模型为平面三角形，B项错误；分子中∠OCO为180°，中∠OCO为120°，分子中∠HOH约为105°，C项正确；为离子化合物，不能用VSEPR模型预测其构型，D项错误。3、答案：B解析：所给分子或离子中中心原子价层电子对数：①，②，③，④，所以价层电子对的空间结构均为四面体形；若分子或离子空间结构为三角锥形，则中心原子结合三个原子，即存在一个孤电子对，②、③符合。4、答案：B解析：分子中，P原子的价层电子对数为，含有1个孤电子对，分子应为三角锥形，A错误；和中S和C的价层电子对数均为3，中心原子无孤电子对，微粒结构均为平面三角形，B项正确；的中心原子为硫原子，其价层电子对数为2+，有1个孤电子对，孤电子对对两个成键电子对的斥力大，键角小于120°，C错误；的中心原子为B原子，其价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，D错误。5、答案：B解析：每个中含有35个质子和34个电子，A错误；该离子中的键全部是由N原子形成的，故全部是非极性键，B正确；1个该离子中含有两个NN键，故含有4个键，C错误；和所含电子数分别为34和60，D错误。6、答案：B解析：由题图知该物质的分子式为，故A错误；该物质的分子中既有极性键（N—S）又有非极性键（S—S），故B正确；键长：S—SS—N，故C错误；由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，和都是化合物，故D错误。7、答案：C解析：A.共用电子对拉近核间距离，键中共用电子对数目多，键长比C—O键短，键的键能比C—O键大， A选项错误；B.中的O有2对孤对电子，中的N有1对孤对电子，孤电子对越多，励越大，故键角:， B选项错误；C. Cl原子半径小于Br原子，H—Cl键的键长比H—Br键长短， H—Cl键的键能比H—Br键大， HCl的热稳定性比HBr高，C选项正确；D. 双键的键能比C—C单键大，但比两倍C—C单键的键能小，的其中一条键比C—C键能小不牢固， 使得碳碳双键的化学性质比碳碳单键不稳定，D选项错误；答案选C。8、答案：B解析：碳碳双键由一个键和一个键组成，发生加成反应时键断裂，说明键比键牢固，B项正确。9、答案：D解析：的电子式为，P—Cl键都是键。一个分子中有5个P—Cl键，这违背了传统价键理论饱和性原则，说明传统价键理论不能解释的结构，即传统价键理论存在缺陷，D项符合题意。10、答案：C解析：键长是指两个成键原子的核间距，A错误；型分子可能是直线形分子如二氧化碳，键角为180°，也可能是Ⅴ形分子，如，键角不为180°，B错误；C—C键为键，1个CC键中有1个键、1个键，键键能小于键键能，故CC键的键能小于347.7×2，C正确；H—Cl键的键能为431.8，2mol HCl分解成2molH和2molCl时，消耗的能量为863.6kJ，2molH和2molCl结合成1mol和1mol时，还要释放能量，D错误。
11、（1）答案：分子中全部为N—N键，由90个N—N键构成一个分子解析：分子中化学键全部为N—N键，1个分子中有个N—N键，即由90个N—N键构成一个分子。（2）答案：放出；14070解析：。（3）答案：可制作炸药解析：由于分解生成时放出大量的热，故可制作炸药。12、答案：（1）碳；钠；氧；氯（2）p-p（3）；离子解析：（1）火焰呈黄色，说明有钠元素，则淡黄色固体为，所以元素B为Na，元素C为O。由“元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同”知，D为Cl。由“元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等”，可知A为ⅣA族元素，又由于常温下是气体，是液体，所以是二氧化碳（ⅣA族元素中Si及其以下元素形成的氧化物常温下均为固体），是，即A是C（碳）。（2）中只有键，且其类型为p-p键。13、答案：1.三角锥形; σ键和π键; 2.3NO2+H2O  2HNO3+NO
3.8NH3+3Cl2  N2+6NH4CI解析：1.由①可知Y元素在A中显负价,在C、D、E中显正价,由③可知A为NH3,E为HNO3,由②可知D为NO2,C为NO; B为N2。NH3的电子式为,由价层电子对互斥理论可知其分子的立体构型为三角锥形;N2的结构式为NN,含有σ键和π键。
2.②中反应的化学方程式为3NO2+H2O  2HNO3+NO。
3.由题给信息知,Cl2与NH3反应生成N2和NH4Cl,其反应的化学方程式为8NH3+3Cl2  N2+6NH4CI。14、答案：1.极性分子; 2.增大; 水分子是极性分子，当它被置于强磁场中时，分子中的正、负两端受到磁场两极的牵引，而使分子的体积增大解析：具有极性的物质靠近带电物体时,分子中带有异性电荷的一端向带电物体靠近,即极性分子可以被带电物体吸引。