高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 电解池课文内容课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 电解池课文内容课件ppt，共16页。PPT课件主要包含了第二节电解池，电解和电解池，电解池的构成，④形成闭合回路，①外加直流电源，判断阳极方法，放电顺序，电解电解质型，通入HCl，溶液pH变化等内容，欢迎下载使用。
③电解质溶液或熔融的电解质
2．电解：使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阳极、 阴极引起氧化还原反应的过程。
注意：①电流应是直流电 ②熔融态的电解质也能被电解
3．电解池：将电能转化为化学能的装置(也称电解槽)。
练习：分析下图，属于电解池的有（ ）
离子放电顺序取决于离子本身性质（得失电子能力），另外也与离子的浓度及电极材料有关。
阴极上放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关，得电子能力（氧化性）强的离子先放电。
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+酸>Pb2+>Sn2+ >Fe2+>Zn2+>H+水>Al3+>Mg2+>…>K+
这5种金属离子在水中不放电，只有在熔融状态下放电，制备单质时只有电解熔融氯化物或熔融氧化物。
这4种金属离子浓度较大时，先于H+放电。
Fe3+得电子能力比Cu2+强，但第一阶段Fe3+只被还原为Fe2+
活泼金属作阳极,则金属首先失电子，发生氧化反应。若是惰性电极作阳极，则只有溶液中阴离子放电。失电子能力（还原性）强的离子先放电。
S2->I- >Br - > Cl- > OH- >含氧酸根（NO3- 、SO42-、CO32-）>F-
三、电解规律(惰性电极)
活性电极：如Cu、Fe等，作为阴极不参与反应，作为阳极溶解放电。
惰性电极：铂Pt、金Au、石墨C
阴极：2H+ + 2e－ =H2↑阳极：2Cl－ －2e－ =Cl2↑ 总反应：2HCl ==Cl2↑+H2↑无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐(如HCl、CuCl2等)溶液的电解
阳极: 4OH- - 4e- =2H2O+O2 ↑
阴极: 4H ++ 4e- = 2H2 ↑
2、电解水型： NaOH溶液
H2SO4、NaOH、Na2SO4 等含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐的电解均为电解水型。
阳极: 4OH- - 4e- = 2H2O+O2 ↑
阴极：Cu2++ 2e- = Cu
3、放氧气生酸型：CuSO4
思考：哪类物质的溶液电解情况与之相同？
阳极: 2Cl- - 2e- = Cl2↑
阴极: 2H2O+ 2e- =H2 ↑+2OH-
4、放氢气生碱型：NaCl
思考：类似的还有什么物质？
1.利用如图装置(a、b均为石墨电极)电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是( ) A．b电极上发生氧化反应 B．该装置能将化学能转变成电能 C．电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移 D．把a改为铜，则a的电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋
2.如图所示，铁片、铜片和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，下列说法正确的是 ( )A．构成原电池时，Cu极反应式为Cu－2e－===Cu2＋ B．构成电解池时，Cu极质量可能减少也可能增加C．构成电解池时，Fe极质量一定减少D．构成的原电池或电解池在工作时的反应原理一定不同
请将下列反应装置设计成电解池指明电极材料，并书写电极反应式：
（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu
（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+