人教版 (2019)选择性必修1第二节 电解池说课课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 电解池说课课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了生活中的电镀产品，回忆旧知，阴极区，阳极区，实验现象，电解原理，电解池，电子的流向，离子的移动方向，Cl2等内容，欢迎下载使用。

【实验4-2】 在U形管中注入CuCl2溶液，插入两根石墨棒做电极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的电极附近，接通直流电源，观察U形管内的现象和试纸颜色的变化。
思考：氯化铜溶液中含有哪些微粒?
阳离子： 阴离子：
向氯化铜溶液中通入直流电
Cu2+ 、H+ Cl- 、OH-
Cl- → OH- →
Cu2+ → H+ →
猜想：在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？
Cl2↑ O2↑
Cu H2↑
与电源正极相连的碳棒有气泡产生，产生能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体。
与电源负极相连的碳棒上有红色固体析出。
2Cl－－2e－ = Cl2↑（氧化反应）
Cu2+ ＋ 2e－= Cu（还原反应）
2.电解：电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阴极、阳极引起氧化还原反应的过程。
3.电解池：将电能转化为化学能的装置。
1.放电：阴、阳离子到达电极，就失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程。
阴极: 与电源 相连
阳极: 与电源 相连
③电解质溶液或熔融电解质
4.构成电解池的条件：
负极 (还原反应）
正极 （氧化反应）
电子从负极流向 ， 再从 流回正极。
注意：电子不能在溶液中移动
阴极 经溶液离子导电， 阳极
阳离子→ 极移动阴离子→ 极移动
思考与交流： 阴极为什么是Cu2+最终放电，而不是H+ ，你的理由是什么？阳极呢？（从离子得、失电子的能力分析）
Cu2+ 氧化性比H+ 强，更容易得电子；Cl- 还原性比OH- 强，更容易失电子；
阳离子：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸中）Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水中）Al3+＞Mg2+＞Na+＞K+阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl- ＞OH-＞含氧酸根 ＞F-
金属电极做阳极，金属本身被氧化（金、铂除外），溶液中的阴离子不放电。阴极电极不参与反应。
7.离子放电顺序（阴阳极全为惰性电极）
阳离子向阴极移动阴离子向阳极移动
电子从负极流向阴极，经溶液离子导电，再从阳极流回正极