2022年中考化学专题复习流程题

这是一份2022年中考化学专题复习流程题，共9页。试卷主要包含了人类制取和利用金属有悠久的历史，自来水厂净水过程示意图如下等内容，欢迎下载使用。
2022年中考化学专题复习：流程题1．过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，可以由鸡蛋壳（含 CaCO3高达 90%）为原料制得，其制备流程如下：①反应1为高温煅烧碳酸钙，其化学方程式为____________。②反应2的化学方程式为：CaO+H2O2+7H2O=CaO2·8H2O，该反应中生成物CaO2·8H2O属于____________（填“混合物”或“纯净物”）。③反应2制得的CaO2·8H2O中，可能含有的固体杂质是_____（填化学式）。2．“太阳能光伏发电”能有效推进“碳中和”，发展“低碳经济”，其关键的材料是高纯硅。以下是高纯硅的简易生产流程。请回答：（1）石英砂的主要成分是______。四氯化硅（SiC14）中硅元素的化合价为______。（2）“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的______不同，将物质分离出来。（3）上述流程中可循环使用的物质是______。（4）流程⑤中发生反应的化学方程式为______。3．从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示:   （1）图中“操作”的名称是_____ 。（2）写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式________。（3）写出①中发生的化学反应方程式_______ （ 任写一种）；该反应的基本类型为__ 。（4）写出②中发生的化学反应方程式_______________ 。4．碳酸镁是重要的无机化工产品，在医药、食品、冶金、电子等行业具有广泛的用途。实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3•3H2O。其主要实验过程如图：已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。①加入过量碳酸钠溶液时，发生反应的化学方程式为_____(任填写一个)。②“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有_____(填离子符号)。③“反应”步骤前后均有过滤，如果省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”会导致_____。④在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是_____。5．人类制取和利用金属有悠久的历史。（1） 人类历史上首张黑洞照片是被射电望远镜虚拟望远镜网络捕捉到的。下图所示是被誉为“中国天眼”的FAST——目前世界口径最大、最灵敏的射电望 远镜。射电望远镜选择角钢而不用纯铁作塔架的主要原因是___________________________。（2） 铝合金反射镜面不易腐蚀，其主要原因是   _______________________（用化学方程式表示）。（3） 工业上用闪锌矿（主要含 ZnS，还含 PbS 等杂质）制备锌的流程如下（部分产物略去）： ①X的化学式是__________；焦炭的作用是生成还原剂一氧化碳和_____________。②a~d中属于化合反应的是_________。③写出反应d得到锌的化学方程式____________。④结合下表数据设计从粗锌中分离出纯锌的方案是：将粗锌放 在容器中加热，控制温度范围在___________℃，收集锌蒸气，冷却后可得到纯净的锌。物质ZnPbC沸点/ ℃90717494827  6．自来水厂净水过程示意图如下。请回答：(1)除去水中固态杂质的设备是_________。A．过滤池 B．吸附池 C．清水池(2)通常向清水池中投放高铁酸钠(化学式为Na2FeO4)杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为______ 。7．一些光盘的金属层中含有少量银，可通过如下方案回收（其他金属含量过低，可忽略）。（1）补全化学方程式：4Ag+2NaClO+H2O====2AgCl+Ag2O+_____（2）操作Ⅱ的名称是_____。8．盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。 回答下列问题：（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是____；（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是_____溶液；（3）滤液②中除Na+和Cl－外，还含有的离子是____（填离子符号）；（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式____。9．除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案：（1）操作①、操作②指的是_____（2）滤液B中的溶质是_____；（3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的_____（填序号）；①NaOH       ②Na2CO3       ③MgCl2 　　　④CaCl210．某工厂废液中含有氯化铜和氯化亚铁，某课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品，过程如图所示。(1)加入A物质发生的化学反应方程式为______________________________；(2)操作Ⅰ和Ⅱ的名称是________，其中除用到烧杯、漏斗和铁架台外，还需要的玻璃仪器是__________；(3)检验C过量的方法是____________________________；(4)经过处理后，氧化铁中铁元素________(选填“等于”“小于”或“大于”)原废液中氯化亚铁中铁元素质量。11．某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如下：(1)NH3中氮元素的化合价为______。(2)设备2中参加反应的物质有_________ 。(3)设备3中发生的反应，属于基本反应类型中_______反应。 (4)该设备3中生产34吨氨，至少需要氮气_______吨。12．如图是工业上用菱锰矿(主要成分为MnCO3，含FeCO3等杂质)为原料来制取二氧化锰的简易工艺流程，请根据题意回答问题。(1)向菱锰矿中加稀盐酸稍过量的目的是___________。(2)操作②中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。(3)请写出生石灰与水反应的化学方程式：___________。(4)实验室测定溶液pH的方法是用pH试纸，具体操作方法是___________。13．自来水生产过程如图所示。(1)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]中含有的金属元素是________（填元素名称）。(2)清水池中盛放的清水属于         （填字母）。A．单质 B．氧化物 C．混合物 D．纯净物(3)上述流程中起过滤作用的是______。(4)用氯气（Cl2）消毒时，氯气会与水反应生成次氯酸（HClO）和盐酸，起消毒作用的次氯酸中氯元素的化合价是________。(5)常用的自来水消毒剂还有次氯酸钠（ NaClO），其生产方法之一是氯气与氢氧化钠溶液反应，同时还生成氯化钠和水。写出反应的化学方程式_________。14．硬水不仅对人体健康有害，而且会给生活带来很多麻烦。硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。实验室用水垢制取纯净氯化钙固体的流程如下(假设水垢中的其他成分不参与反应)，请回答下列问题:(1)生活中常用___________________区别硬水和软水。(2)步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是______________________。(3)步骤④中加入过量稀盐酸的目的是______________________。(4)步骤⑤是利用______________________的方法得到氯化钙固体。该操作中玻璃棒的作用是__________。15．镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海水或卤水中提取的，其主要步骤见如图：(1)为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。①溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是_____。②写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式________________。③上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中将会含有________________等杂质。(2)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：回答下列问题：①步骤II中发生反应的化学方程式为：_____________；②在上述反应过程中，缺少的基本反应类型是____________反应；③海水中本来就有氯化镁，提取氯化镁历经IV、V两步转换的目的是____________；④在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料的优点是（写一条）__________。
参考答案：1．  (1)        纯净物 (2)     Ca(OH)22．(1)     二氧化硅     +4    (2)  沸点     HCl和H2    (3)  3．  (1)   过滤     Au（或Pt）    (2)  （或）    (3)    置换反应     4． (1)  Na2CO3+MgSO4＝MgCO3↓+Na2SO4   (2)   Na+、CO32-、SO42-     碳酸镁中含有二氧化硅     (3)   取少量洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，说明洗涤干净。5． (1)    硬度大，耐腐蚀，抗拉强度高       (2)    CO2     提供热量     ab            (3) 6．(1)A(2) +6价7． (1)    2NaOH  (2)    过滤8． (1)    MgCl2和Na2SO4  (2)    Na2CO3     OH-、CO32-   (3)     NaOH + HCl = NaCl + H2O9． (1)    过滤   (2)   氯化钠、氢氧化钠、氯化钙   (3)     ①②10． (1)    Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu      (2) 过滤　     玻璃棒       (3)  加入铁粉有气泡生成     大于11．(1)     -3价     NH3、H2O、CO2  (2)    化合     2812．(1)为了将矿石中的MnCO3和FeCO3反应完，同时又不会使滤液1的酸性过强(2)漏斗(3)(4)用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH13．(1)钾元素、铝元素(2)C(3)滤水池(4)+1(5)14．(1)     肥皂水       (2)    将滤液中的氢氧化钙完全转化为氯化钙      (3)  蒸发结晶     搅拌，防止因局部温度过高，造成液体飞溅15．(1)     玻璃棒     CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl)     MgCl2、CaCl2、BaCl2(2)     NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl     置换     富集和提纯氯化镁，去除杂质     来源广