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初中科学华师大版九年级上册3 常见的盐教学设计
展开常见的盐【教学目标】1.让学生了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的应用。2.掌握碳酸根离子的检验方法。3.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。【教学重难点】能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生【教学过程】一、[复习引入]学生写出碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学式。[说明]碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠都称为碳酸盐二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙[阅读]有关课文内容[提问]碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈中性吗?[讨论][设计实验][实验验证][归纳小结]1.颜色、状态、水溶性、水溶液的酸碱性、主要用途。[提问]碳酸钙有哪些化学性质?用途?实验室如何制取二氧化碳气体的?CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑[提问]碳酸钠、碳酸氢钠能与盐酸反应吗?[演示实验]实验11-1[思考]实验中,澄清的石灰水变浑浊,说明什么?[得出结论]2.碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应,生成二氧化碳气体。[指导板演]上述两个反应的化学方程式:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑[提问]上述三个反应有何共同点?怎样检验某种物质中是否含碳酸根离子(或碳酸氢根离子)?[归纳]碳酸盐的检验:加入稀盐酸,产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。[讲述]在碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的这一组实验中,相同的反应物是稀盐酸,称为这组实验的恒量;不同的反应物是碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠,我们称为这组实验的变量。变量恒量CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑[拓展]你所知道的酸除盐酸外,还有哪些?(学生举例:稀硫酸、醋酸等)上面一组实验(三个实验)中为相同的酸与不同的盐反应,那么相同的盐能与不同的酸反应吗?请你设计实验证明。[学生实验]将稀硫酸加入放有碳酸钠粉末的试管中,并将生成的气体通入澄清的石灰水。[练习]写出碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀硫酸反应的化学方程式。[拓展、讨论]实验室为什么不利用其它反应的原理制取二氧化碳气体?[过渡]上述盐可以跟酸反应,能否与碱反应呢?[演示实验]实验11-2碳酸钠与氢氧化钙反应:Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓[指导]从反应物和生成物的类别分析上述反应[交流]三、复分解反应1.定义:由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。[回忆与反思]根据你具有的酸、碱、盐知识,列举几个酸与碱、盐与盐反应的化学方程式,观察判断它们是否属于复分解反应?为什么?[补充实验]向碳酸钠溶液中滴加氢氧化钠溶液。(无明显现象)2.复分解反应发生的条件:有沉淀或气体或水生成。[学生活动]“活动与探究”[反思与提高]盐能与碱反应吗?(要求学有余力的同学课后思考)
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华师大版八年级上册3 阿基米德原理教学设计: 这是一份华师大版八年级上册3 阿基米德原理教学设计,共3页。教案主要包含了教学重点和难点,教学过程等内容,欢迎下载使用。
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