2021学年3 常见的盐优质教案设计

常见的盐(一) 教学设计

一、教学目标

1．整理归纳盐的化学性质。

2．会检验盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐。

3．能说出复分解反应的特点。 

二、复习练习，引出新课

1．练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型

KOH  +  HCl === KCl  + H2O

2NaOH + H2SO4 === Na2SO4  + 2H2O

Ca(OH)2 +2 HNO3 === Ca(NO3)2  + 2H2O

Ca(OH)2+ H2SO4 ===CaSO4  +2 H2O

反应特点：这几个反应都是中和反应.生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。 结论：盐是酸和碱中和的产物

2．指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?

 H2O    CaCO3   HCl   H2O2   Na2CO3    Ca(OH)2   MnO2  H2SO4  NaOH

学生回答，老师总结简单的区分方法：酸由氢和酸根组成，碱由金属(或铵根)和氢氧根组成，盐由金属(或氨根) 和酸根组成.

3．投影出示：盐的分类

4．请同学们回忆一下：酸、碱有哪些化学性质？其中哪些性质涉及到了盐？ 

三、新知识学习

 由酸碱性质的学习中，可以总结出盐的部分化学性质：

1、盐的化学性质：

(1)盐+酸→新盐+新酸：以盐酸和硝酸银溶液反应，硫酸和氯化钡溶液反应为例。

(2)盐+碱→新盐+新碱：以氢氧化钠和硫酸铜、氯化铁溶液反应，氢氧化钙和碳酸钠溶液反应为例。

 (3)盐+金属→新盐+新金属：以铜与硝酸银溶液反应，铁与硫酸铜溶液反应为例。

演示实验：(1)二试管中分别倒入少量氯化钠、氯化钾溶液，再滴入几滴硝酸银，观察现象，再滴入几滴稀硝酸，观察现象。(2) 二试管中分别倒入少量硫酸钠、硫酸铜溶液，再滴入几滴氯化钡，观察现象，再滴入几滴稀硝酸，观察现象。

分析出盐的又一条化学性质。

 (4)盐(可溶)+盐(可溶) →两种新盐

2、讲述盐酸盐的检验，和检验盐酸作比较，所用试剂的方法均一致。深入分析其实是在检验溶液中是否有Cl－存在。

3、讲述硫酸盐的检验，和检验硫酸作比较，所用试剂的方法均一致。深入分析其实是在检验溶液中是否有SO4－存在。

4、讲述碳酸盐的检验，利用碳酸盐和稀盐酸反应会放出二氧化碳的特点，利用稀盐酸和待测物反应，

若有气体放出，再将气体通入澄清石灰水。

5、总结酸、碱、盐之间的这些反应，让学生去发现反应的特点。得出复分解反应概念及条件。

   复分解反应：二种化合物互相交换成分，生成另外二种化合物。

  复分解反应发生条件：生成物中有沉淀或气体或水；碱和盐、盐和盐之间的反应，反应物必须可溶。 

四、课堂练习：

1．下列反应，属于化合反应的是（   ），属于分解反应的是（   ），属于置换反应的是（   ），属于 复分解反应的是（    ），属于中和反应的是（   ）

2．下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。

五、课堂小结，由学生小结，老师纠正。

六、布置作业。