2022霍邱县一中高一上学期第二次段考试题化学含答案

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安徽省霍邱县第一中学2021-2022学年高一上学期第二次段考化学试题试卷分值：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H：1    C：12    O：16    Na：23一、选择题(共15题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是A. 用黏土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有Fe2O3B. 制指南针磁石主要成分是四氧化三铁C. 蒸煮或存放碱性食物可用铝制餐具D. 硬铝合金可用于制造飞机部件【答案】C2. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B. 金属钠在氯气中燃烧C. 铁片置于硫酸铜溶液中D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应【答案】C3. 如图所示的实验中，投入铝片后
 A. ①中产生气泡，②中不产生气泡B. ①和②中都不产生气泡C. ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2D. ①和②中都产生气泡，且都是H2【答案】D4. 田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是A. 上述反应中Cl的化合价由＋5价变为-1价B. P2O5是P被还原后所得的产物C. 该反应被还原与被氧化的原子个数之比为5∶6D. 上述反应中消耗3mol磷原子时，转移电子15NA个【答案】B5. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是A. 、、、 B. 、、、C. 、、、 D. 、、、【答案】D6. 下列反应的离子方程式正确的是A. 用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：CO+2H+=H2O+CO2↑B. 某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明含Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3C. FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D. 把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu【答案】B7. 300mL2mol/L溶液恰好被0.4molXO氧化，则X元素在还原产物中的化合价是A. +1 B. +4 C. +3 D. +2【答案】B8. 下列溶液中，与300mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-浓度相同的是A. 100mL0.5mo1/LMgCl2溶液 B. 100mL0.25mol/LAlC13溶液C. 50mL0.5mo1/LHC1溶液 D. 50mL1mol/LKC1溶液【答案】C9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 在沸水中加入0.2L5mo1/LFeCl3饱和溶液制取胶体，Fe(OH)3胶体粒子数目为NAB. 0.5mol/LBa(OH)2溶液中含有OH-的数目为NAC. 标准状况下，5.6LH2O含有的电子数目为2.5NAD. 22gCO2中含有的原子数目为1.5NA【答案】D10. 纳米级四氧化三铁是应用广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米级四氧化三铁的重要方法其流程如图所示：下列说法错误的是A. 纳米级四氧化三铁具有磁性B. 其制备反应类型不属于氧化还原反应C. 向溶液B中加入KSCN溶液，溶液变为红色D. FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物质的量之比最好为2:1【答案】D11. 将足量铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有大量的阳离子是A. Cu2＋和Fe2＋ B. Fe2＋和Mg2＋ C. Fe3＋和Fe2＋ D. H＋和Cu2＋【答案】B12. 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3ZCl2FeNaOH溶液Cu A. A B. B C. C D. D【答案】C13. 下列各组混合物，使用NaOH溶液不能将其分离的是A. MgO中混有Al2O3 B. CO中混有CO2C. Fe粉中混有铝粉 D. FeCl2溶液中混有CuCl2【答案】D14. 在500mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体6.72L，生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后，溶液体积不变)A. 1mol·L－1 B. 0.4mol·L－1C. 1.5mol·L－1 D. 2mol·L－1【答案】B15. 用铝箔包装0.1mol的金属钠，用针刺一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（）A. O2和H2的混合气体 B. 1.12L H2 C. 大于1.12L H2 D. 小于1.12L气体【答案】C二、非选择题(共4题，共55分)16. 实验室需要配制1.00mol/L的氢氧化钠溶液480mL，完成下列各题。（1）配制步骤如下：①应选择_______mL容量瓶。容量瓶在使用前需要_______。②用托盘天平称取_______gNaOH固体。③将称好的氢氧化钠固体加水溶解，待_______后将溶液转移至容量瓶中，转移时需用玻璃棒_______。④用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2~3次，将洗液移入容量瓶中。⑤向容量瓶中加水至距刻度1~2cm处，改用胶头滴管小心地加水至凹液面与刻度线平齐。（2）分析下列操作可能会对氯化钠溶液浓度造成的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。①摇匀后发现液面低于刻度线再加水_______。②容量瓶内有少量水_______。③未洗涤或洗涤液未注入容量瓶_______。④定容时俯视刻度线_______。⑤溶液未经冷却，立即转移至容量瓶进行定容_______。【答案】（1）    ①. 500mL    ②. 检漏    ③. 20.0    ④. 冷却至室温    ⑤. 引流（2）    ①. 偏低    ②. 无影响    ③. 偏低    ④. 偏高    ⑤. 偏高17. 请按照要求填写：（1）除去Fe2O3粉末中的A12O3，所选试剂为_______，相关的化学方程式为_______。（2）除去FeCl2溶液中的CuCl2，所选试剂为_______，相关的离子方程式为_______。（3）除去Na2CO3固体中的NaHCO3除杂方法为_______。相关的化学反应方程式为_______。（4）FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式为_______。（5）为防止FeSO4溶液变质，一般在溶液中加入少量铁粉，其原因是_______。【答案】（1）    ①. 氢氧化钠溶液    ②. Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（2）    ①. 铁粉    ②. Cu2++Fe=Fe2+Cu（3）    ①. 加热法    ②. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（5）防止生成Fe3+(答案言之有理即可)18. 实验室制备并收集干燥、纯净氯气的装置如图所示。请回答下列问题：（1）写出实验室制备Cl2的化学方程式：_______。氧化剂是_______；还原剂是_______；参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。（2）写出C中试剂的名称：_______，F的作用：_______。（3）实验室还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若反应产生标准状况下11.2LCl2，则消耗的还原剂的物质的量为_______mol，反应转移的电子数目是_______个。【答案】（1）    ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O    ②. MnO2    ③. HCl    ④. 1：2（2）    ①. 饱和食盐水    ②. 尾气处理（3）    ①1    ②. NA19. 已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，请回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式A：_______、B：_______、C：_______、F：_______。（2）写出反应③的离子方程式：_______。（3）写出反应⑧的化学方程式：_______。（4）若由D→C加入的为铁粉，写出反应⑤的离子方程式：_______。（5）检验D中金属阳离子操作方法是_______。【答案】（1）    ①. Fe    ②. Fe3O4    ③. FeCl2    ④. Fe(OH)3（2）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（4）2Fe3++Fe=3Fe2+（5）取少量溶液于试管中，加入少量硫氰化钾溶液，若溶液为血红色，证明有铁离子 20. 用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如图：（1）加入BaCl2溶液的目的(用离子方程式表示)_______。（2）能否将Na2CO3和BaCl2的顺序对调，请说明原因：_______。（3）生成沉淀a的离子方程式：_______。（4）沉淀b的主要成分的化学式是：_______。（5）用文字描述加入适量稀盐酸的目的：_______。【答案】（1）Ba2++SO=BaSO4↓（2）不能；Na2CO3溶液在BaCl2之后加，是为了除去引入的过量BaCl2(或Ba2+)（3）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（4）CaCO3、BaCO3（5）除去溶液中过量的OH-和CO(答案言之有理即可)