2022廊坊高一上学期期末考试化学试题含答案

这是一份2022廊坊高一上学期期末考试化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量， 下列基本实验操作正确的是，10ml·L-1的NaOH溶液等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5
一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 原子结构模型是科学家根据科学猜想和分析，通过对原子结构的形象描摹而建构的揭示原子本质的认知模型。下列原子结构模型的演变顺序正确的是
①道尔顿模型 ②汤姆孙原子模型 ③卢瑟福原子模型 ④玻尔原子模型 ⑤电子云模型
A. ①②③④⑤B. ②①③④⑤C. ③①②④⑤D. ⑤①②③④
2. 下列物质溶于水没有化学键断裂的是
A. B. C. 乙醇D.
3. 下列家庭常用物质的主要材料，不属于金属材料的是
A. 炒菜用铁锅B. 香樟砧板C. 锰钢防盗门D. 微波炉用锡箔纸
4. 下列与生活有关的化学知识中叙述错误的是
A. 焦炭(主要含石墨微晶)与金刚石都是碳的同素异形体，其化学性质完全相同
B. 钢铁制品往往要通过一定的发蓝(或发黑)处理，使其表面产生起保护作用的致密且极薄的氧化物膜
C. “嫦娥五号”返回器带回的月壤中含有，它与地球上的互为同位素
D. 泡沫灭火器可用于一般的起火的扑灭，不可用于金属钠起火的扑灭
5. 下列有关化学用语表示错误是
A. 的结构式：
B. 中子数为20的氯原子：
C. 的电子式：
D. 的结构示意图：
6. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金，该区域是
A. 稀有气体元素区域
B. 过渡元素区域
C. 右上方的非金属元素区域
D. 金属元素和非金属元素分界线附近元素区域
7. 下列基本实验操作正确的是

A. 装置甲配制溶液B. 装置乙过滤
C. 装置丙收集氯气D. 装置丁配制0.10ml·L-1的NaOH溶液
8. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程中不涉及氧化还原反应的是

A. AB. BC. CD. D
9. 根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是
A. 酸性：B. 碱性：
C. 非金属性：D. 稳定性：
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
10. 下列关于离子方程式的评价不合理的是

A. AB. BC. CD. D
11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 18gD2O中含有的原子总数为3NA
B. 1mlMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2NA个电子
C. 常温下，1ml·L-1的Na2CO3溶液中含有的Na+数为2NA
D. 1mlMnO2与1L4ml·L-1盐酸反应生成的Cl2的分子数为2NA
12. X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法错误的是
A. X、Y、Z的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点最高
B. 四种元素简单离子的半径大小为Y>X>Z>M
C. Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3
D. X、Y、M可以组成多种离子化合物
13. 某溶液中含有大量的、、若向1L该溶液中通入一定量的，溶液中、、的物质的量与通入的体积(标准状况)的关系如表所示，原溶液中、、的物质的量浓度之比为

A. 5：6：4B. 3：4：5C. 3：5：4D. 5：4：l
三、非选择题∶本题共4小题，共57分。
14. “化学-我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请回答下列问题：
（1）云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是_______，胶体和溶液的本质区别是_______。
（2）钠的焰色试验的焰色为_______色，该色的光射程远，透雾力强，据此原理制作的高压钠灯广泛应用于道路和广场的照明。焰色试验属于_______(填“物理”或“化学”)变化。过氧化钠是一种淡黄色的固体，可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂，写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。
（3）将新鲜的有色花瓣放入干燥的氯气中，可观察到的现象是_______，原因是_______。
（4）漂白粉暴露在空气中易变质，若向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸，可能收集到的气体除了挥发的HCl和水蒸气外，还可能有_______(填化学式)。
15. X、Y、Z、W、R五种元素的性质或结构信息如表，根据表中的信息回答下列问题：

（1）写出元素R在元素周期表中的位置：_______。
（2）由X、Z、R三种元素形成的化合物XRZ的结构式为_______；化合物WR的电子式为_______。
（3）Y、Z的最简单氢化物中较稳定的是_______(填化学式)，判断依据是_______。由Y和Z组成且Y和Z的质量之比为7：4的化合物的分子式是_______。
（4）写出少量X的单质在盛满R的单质的集气瓶中燃烧的现象：_______，燃烧片刻后取出燃烧管，迅速将集气瓶倒扣在过量的烧碱溶液中，可能产生的现象是_______，所得溶液中存在的溶质除了过量的NaOH外，还含有的是_______(填化学式)。
16. 氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含、(难溶于稀硫酸)、等，用硫酸渣制备铁红()的过程如图，回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的阳离子除了还有_______(填离子符号)，写出与稀硫酸反应的离子方程式：_______。
（2）“还原”过程中加入粉的目的是将溶液中的还原为，而自身被氧化为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
（3）“滤渣A”的主要成分是，是一种常见的酸性氧化物，与类似，都可与强碱反应，写出与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。
（4）“氧化”时，可观察到的实验现象为_______。若加入的NaOH溶液过量，则“滤液B”中的溶质除了NaOH外，还含有_______；若加入的NaOH溶液不足，则制得的铁红中可能含有的杂质为_______(填化学式)。
17. 高铁酸钾()为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，易溶于水，在KOH浓溶液中溶解度较低，在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。某实验小组设计如图装置制备，根据所学知识回答下列问题：
（1）装置A为的发生装置，写出发生反应的离子方程式：_______。
（2）装置B中盛装的液体是_______，其作用为_______。
（3）先向装置C的三口烧瓶中通入一段时间的制备NaClO，再滴加溶液时发生反应的离子方程式为_______。
（4）向装置C中通入的不能过量，原因是_______。
（5）若无装置D，可能产生的危害是_______。
（6）装置C中反应结束后，过滤，然后向滤液中加入饱和KOH溶液，低温析出晶体。由此可知低温时溶解度：_______(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（7）高铁酸钾()是水处理过程中的一种新型综合型的水处理剂。高铁酸钾具有强氧化性，在净水过程中可生成胶体，高铁酸钾用作水处理剂的理由是_______。
高一期末考试试题
化学
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5
一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】A
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
【10题答案】
【答案】BD
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】BC
【13题答案】
【答案】A
三、非选择题∶本题共4小题，共57分。
【14~17题答案】
【答案】（1） ①. 丁达尔效应 ②. 分散质粒子直径大小不同
（2） ①. 黄 ②. 物理 ③.
（3） ①. 有色花瓣变成无色 ②. 氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性
（4）、
【18~21题答案】
【答案】（1）第三周期第ⅦA族
（2） ①. H-O-Cl ②.
（3） ①. ②. 非金属性越强，最简单氢化物越稳定 ③.
（4） ①. 有苍白色的火焰 ②. 集气瓶内颜色消失，液面上升 ③. NaCl、NaClO
【22~25题答案】
【答案】（1） ①. 、 ②.
（2）14：1 （3）
（4） ①. 有白色沉淀生成。部分转化灰绿色，最终变为红褐色 ②. 、 ③.
【26~32题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中的氯化氢杂质
（3）
（4）防止氯气过量使溶液碱性减弱，造成损失
（5）造成环境污染 （6）小于
（7）本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中生成的氢氧化铁胶体具有吸附性可净水



选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
Fe(Al)
NaOH溶液
B
()
稀硫酸
C
NaCl溶液()
NaOH溶液、稀盐酸
D
溶液()
Cu粉
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
KAl(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应：2Ba2++3OH-+Al3++2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
错误，Al(OH)3在强碱性条件下会反应生成AlO
B
已知氧化性Br2>Fe3+，向FeBr2溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
正确
C
稀盐酸除去含CaCO3的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
正确
D
向CuSO4溶液中加入一小粒钠块：2Na+Cu2+=2Na++Cu
正确，钠的活泼性比铜的强
的体积/L
5.6
11.2
16.8
n()/ml
150
2.00
2.50
n()/ml
1.20
1.00
0.50
n()/ml
0.30
0
0
元素
X
Y
Z
W
R
性质或结构信息
是原子半径最小的元素
常见单质为空气中的主要成分之一
是海水中质量分数最大的元素
原子核内有11个质子
原子核外有3个电子层，常见单质为气体