2022昆明十中高一上学期第二次阶段考试化学试题含答案

2021-2022学年上学期高一年级第二次阶段考试

时间：90分钟       满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  C-12  Na-23  Mg-24  Ca-40  Al-27  Fe-56  Cu-64  Cl-35.5

Ⅰ卷选择题

一、单选题（每小题只有一个正确答案，包括1-16题，每小题3分，共48分）

1、分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（    ）

①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液

④根据酸化学式中所含氢原子数分为一元酸、二元酸、三元酸

⑤根据物质本身的导电性将物质分为电解质和非电解质

A．①②       B．②④       C．①⑤       D．③④

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．氯化钠中含有的离子数为

B．与充分反应生成和的混合物，消耗分子数在和之间

C．作氧化剂时转移电子数一定为

D．在与的反应中，固体质量每增重，转移电子数

3、下列关于物质的量浓度表述正确的是（    ）

A．溶液中含有和总物质的量为

B．用水吸收标准状况下氨气所得氨水的浓度是

C．的溶液和溶液中，物质的量浓度相等

D．时的饱和溶液，蒸发掉水，再冷却到时，它的物质的量浓度仍为

4、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（    ）

A．常温时，在水中的溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠

B．两者均和石灰水反应，且可用同一离子方程式表示

C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠>碳酸氢钠

D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成的质量：碳酸钠<碳酸氢钠

5、下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的比较正确的是（    ）

A．氯气、液氯、新制氯水和久置氯水中均含氯元素的单质

B．氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性

C．久置氯水中无，其他成分与新制氯水相同

D．新制氯水和久置氯水均具有酸性，且后者酸性强

6、下列关于金属铝及其化合物的叙述，正确的是（    ）

A．铝在常温下不能与氧气反应

B．铝合金密度小，硬度大，耐腐蚀，是制造飞机的理想材料

C．相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应产氢气的质量比为3∶1

D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应

7、下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是（    ）

A．为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉

B．将饱和溶液滴入沸水中，能形成胶体

C．在空气中加热时，它能失去水生成红棕色的粉末

D．除去溶液中的可以向溶液中加铁粉，然后过滤

8、下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（    ）

A．在碱性溶液中：、、、

B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：、、、

C．在酸性溶液中：、、、

D．在无色溶液中：、、、

9、下列说法正确的是（    ）

A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1

B．甲烷和氧气的原子数之比为5∶1

C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1

D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2

10、以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础．下列与物质的量相关的计算正确的为（    ）

A．现有、、种气体，它们分别都含有，则三种气体的物质的量之比3∶2∶1

B．和中含有碳原子数一定相等

C．标准况下，气体分子质量为，则X气体的摩尔质量为64

D．中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数的数值可以表示为

11、是一种兼具消毒和净水功能的可溶性盐，与盐酸可发生反应

，下列说法正确的是（    ）

A．可用湿润的淀粉试纸检验产物Q

B．用检验产物的反应原理为

C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3

12、下列离子方程式正确的是（    ）

①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：

②向氢氧化钠溶液中通入过量：

③醋酸与大理石：

④向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性：

⑤的酸性溶液久置于空气中的反应：

A．①②⑤       B．③④⑤       C．②③⑤       D．③⑤

13、体检时的一些指标常用物质的量浓度表示（可将元素近似折算成相应离子）．根据下图相关数据，下列分析不正确的是（    ）

A．

B．可用焰色试验测定钠离子的含量

C．若某人血清样本中含钙离子，则其钙含量略偏高

D．该报告中指标正常

14、的某溶液恰好能将的的酸性溶液反应完全，则X元素在还原产物中的化合价为（    ）

A．       B．0       C．       D．

15、下列实验过程不能达到实验目的的是（    ）

A．A       B．B       C．C       D．D

16、A由、、、中的某几种粉末混合而成，设计成分分析方案如下，下列分析不正确的是（    ）

A．当时，溶液a中一定存在

B．由蓝色溶液的出现可推知混合粉末中一定有和

C．用现有的设计方案已经可以通过观察现象确定混合粉末中是否含有

D．当时，的质量至少为

Ⅱ卷非选择题

二、填空题（包括17-20题，共48分）

17、（12分）有以下10种物质，请回答下列问题：

①液态氯化氢  ②小苏打  ③固体纯碱  ④二氧化碳  ⑤葡萄糖  ⑥氢氧化钾  ⑦氢氧化铁胶体  ⑧氨水  ⑨空气  ⑩硫酸镁溶液

（1）其中能导电的是___________（填写序号，下同）；属于电解质的是_______；属于非电解质的是______．

（2）除去③中少量②的操作是__________________，化学方程式为：________________________．

（3）若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是______________________________．

18、（10分）（1）已知，在某密闭容器中使个与充分反应后，容器中气体分子数目为_______，此时气体总质量为________．

（2）某气态氧化物的化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积为，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为____________．

（3）某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则________．

19、（12分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物．它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．

（1）写出化学式：D________，G_______．

（2）指出在相关反应中的作用：反应①中是_______剂，反应②中是_______剂．

（3）写出离子方程式：

：__________________________________；

：________________________________________．

（4）若反应①是在加热条件下进行的，A是_________；若反应①是在常温条件下进行的，A是__________．

20、（14分）新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为．已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：

（1）某同学取该“84”消毒液，其中________．（保留到小数点后一位）

（2）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用固体配制此消毒液．

①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、________．

②关于配制过程的说法正确的是_________（填字母）．

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

B．需要称量固体的质量为

C．称量时，所使用的砝码生锈可能导致结果偏高

D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

E．定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏低

F．定容摇匀后，将溶液保存于容量瓶中，随用随取

（3）曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84”消毒液而发生氯气中毒事件，在这个生成氯气的反应中，氧化产物于还原产物的物质的量之比为______．用相似的原理，实验室可用与盐酸制，如

（4）某小组为确定一份加碘盐（可能含有、、、）的成分，设计定性实验加以猜想和验证．己知：、、在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度，它们溶在有机溶剂中的颜色分别为黄绿色、红棕色、紫红色．

实验过程如下：步骤1：取一定量加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为2份．

第一份做如下实验：

步骤2：

第二份做如下实验：其中X为密度比水大的有机溶剂

由实验现象得出碘盐中肯定含________，一定不含___________；加入足量固体后，反应的离子方程式为________、_________．

三、计算题（4分）

21、把铁、铝混合物溶于盐酸中，反应后盐酸的浓度变为（溶液体积变化忽略不计）．

求：

（1）反应中消耗的物质的量．

（2）求该混合物中铝、铁的质量．

2021-2022学年上学期高一年级第二次阶段考试

参考答案

一、单选题（每小题只有一个正确答案，包括1-16题，每小题3分，共48分）

二、填空题（包括17-20题，共48分）

17、（12分）每空两分（1）⑦⑧⑩；①②③⑥；④⑤．（漏选得一分，选错不得分）

（2）加热，

（3）先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色．

18、（10分）每空两分（1）3；；（2），32；（3）备注：（没有单位扣1分）

19、（12分）（1）D    2分，G  2分．

（2）①中是催化剂，②中是氧化剂．

（3）       2分

       2分

（4）A是；A是．其余每空1分

20．（14分）（1）4.0  2分       （2）容量瓶  2分    CD（2分错选不得分，漏选得1分）  （3）1∶1（2分）

（4）（1分）  （1分）  （2分） 

（2分）

21、4分（1）．       1分

（2）设、的物质的量分别为x、y．

2     6

x   

1    2

y   

解得：．       2分

；．       3分