2020霍邱县二中高一下学期段考化学试题含答案

这是一份2020霍邱县二中高一下学期段考化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了5 Ag-108，18 J·g－1·℃－1，9 kJ·ml－1，8 kJ·ml－1等内容，欢迎下载使用。

霍邱县第二中学2019级高一（下）月考化学试题
时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Mn-55 Cl-35.5 Ag-108
一． 选择题（每题3分，共48分。）
1．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。下列说法错误的是(　　)
A．“燃薪举火”使黏土发生了复杂的物理化学变化 B．沙子和黏土的主要成分为硅酸盐
C．烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦 D．黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料
2．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(　　) ①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2
A．①③⑤　 B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部
3．用四种溶液进行实验，下表中溶液与操作及现象对应关系错误的是(　　)
选项
溶液
操作及现象
A
饱和Na2CO3溶液　　　
通入CO2，溶液变浑浊
B
Na2SiO3溶液
通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失
C
Ca(ClO)2溶液
通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
D
澄清石灰水
通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊
4．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是(　　)





A．通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中
B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2＋H2O2===2ClO＋2H＋＋O2↑
C．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
D．工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输
5．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)







A．用甲装置制干燥的氨 B．用乙装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积
C．用丙装置除去CO2中含有的少量HCl D．用丁装置吸收NH3，并防止倒吸
6.将一定量的铜粉加入到100 mL某浓度的稀硝酸中充分反应后,容器中剩有m1 g铜粉,此时共收集到NO气体448 mL(标准状况),然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止,容器剩有铜粉m2 g,则(m1-m2)为(　　) A.5.76 B.2.88 C.1.92 D.0.28
7．我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟和氢原子钟，下列关于铷的说法正确的是(　　)
A．Rb和Rb互为同素异形体 B．Rb和Rb具有相同的中子数
C Rb原子的核外电子数是37 D.Rb的质子数是87
8．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(　　)


W
X

Y



Z
A．氢化物沸点：W B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W
C．化合物熔点：Y2X3 D．简单离子的半径：Y 9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
10．根据表中(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断下列叙述正确的是(　　)
元素代号
X
Y
Z
Q
W
原子半径/nm
0.186
0.143
0.089
0.104
0.074
主要化合价
＋1
＋3
＋2
＋6、－2
－2





A.W2－与Y3＋的核外电子数不可能相等 B．离子半径大小：X＋ C．最高价氧化物对应水化物的碱性：XW
11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X可分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变为红棕色；丙的水溶液可腐蚀玻璃。上述物质有如图所示转化关系：下列说法错误的是(　　)
A．四种元素形成的单质中W的氧化性最强
B．甲、乙、丙中沸点最高的是丙
C．甲常用作制冷剂
D．甲、乙分子中均只含极性共价键
12．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是(　　)
A．直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同
B．我国在南海开采成功的可燃冰属于清洁能源
C．人们可以把放热反应释放的能量转化为其他可利用的能量，而吸热反应没有利用价值
D．地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源
13．已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1；H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1。CO2与H2反应生成甲烷与液态水的热化学方程式为CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(l)　ΔH3，则ΔH3＝(　　)
A．－252.9 kJ·mol－1 B．＋252.9 kJ·mol－1 C．－604.5 kJ·mol－1 D．＋604.5 kJ·mol－1
14．已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出143 kJ热量，18 g 水蒸气变成液态水时放出44 kJ热量。其他相关数据如下表：
化学键
O===O(g)
H—H(g)
H—O(g)
1 mol化学键断裂时
需要吸收的能量/kJ
496
436
x

则表中x为(　　)
A．920　 B．557 C．463 D．188
15.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。
下列说法正确的是(　　)
A． 断键吸收能量之和大于成键释放能量之和
B．反应物总能量小于生成物总能量
C．N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g)ΔH＝－139 kJ·mol－1
D．反应生成1 mol N2时转移4 mol电子
16．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是(　　)
A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
二．填空题（每空2分，共52分）
17．（14分）根据下列装置图回答问题：







(1)装置A、B通入Cl2后，观察到的现象是_______________________________________，
根据现象可得出的结论是________________________________________________。
(2)装置B中发生反应的离子方程式是________________________________________。
(3)装置F的作用是___________________________________________________________。
(4)实验开始后，观察到装置C中的现象是___________________________________。
(5)装置E中发生反应的离子方程式是_________________________________________。
(6)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是_______________________________。
18．（10分）一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题：
(1)氮原子的结构示意图为______________。
(2)图中属于“氮的固定”的是________(填字母，下同)；
转化过程中发生非氧化还原反应的是________。
(3)若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现的，
则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
(4)若“反应i”是在酸性条件下由NO与Zn的作用实现的，
则该反应的离子方程式为_______________________________________。
19．（14分）X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为____________；元素Z的离子结构示意图为____________________。
(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(3)元素W位于周期表的第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释
________________________________________________________________________。
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：__________________________________。
(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为____________________________________________________________。
20．（14分）I.(1)用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①CaSO4(s)＋CO(g)===CaS(s)＋CO2(g) ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1
②CaSO4(s)＋CO(g)===CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1
③CO(g)===C(s)＋CO2(g) ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1
反应2CaSO4(s)＋7CO(g)===CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝___________________________________________________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。
(2)已知：25 ℃、101 kPa时，Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ·mol－1
S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ·mol－1
Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s) ΔH＝－1 065 kJ·mol－1
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是___________________________。
(3)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
①2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)===(NH4)2CO3(aq)　ΔH1
②NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)===NH4HCO3(aq)　ΔH2
③(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)===2NH4HCO3(aq)　ΔH3
ΔH3和ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝__________________________________。
(4)已知： ①WO2(s)＋2H2(g)===W(s)＋2H2O(g) ΔH＝＋66.0 kJ·mol－1
②WO2(g)＋2H2(g)===W(s)＋2H2O(g) ΔH＝－137.9 kJ·mol－1
则WO2(s)===WO2(g)的ΔH＝_____________________________________________。
II.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，
测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1
NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，
测定混合液最高温度。回答下列问题：
(1)写出该反应的热化学方程式[生成1 mol H2O(l)时的反应热为－57.3 kJ/mol]：
________________________________________________________________________。
(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填字母)。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数)。
霍邱县第二中学2019级高一（下）月考化学参考答案
一．选择题（每题3分，共48分。）
1
2
3
4
5
6
7
8
B
A
B
B
A
A
C
D
9
10
11
12
13
14
15
16
D
B
B
B
A
C
C
B
1. 解析：选B。黏土烧制成瓦的过程中发生了复杂的物理化学变化，A项正确。沙子的主要成分为二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，B项错误。由“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”可知，C项正确。黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料，D项正确。
2．解析：选A。Cu与S化合只能生成Cu2S，S与O2反应只能生成SO2，Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3。
3．解析：选B。A项，由于Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，在饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，因而会析出NaHCO3晶体；B项，发生反应：CO2＋Na2SiO3＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，H2SiO3与CO2不反应，浑浊不会消失；C项，发生反应：CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，溶液变浑浊，再加入品红溶液，品红被HClO氧化而褪色；D项，首先发生反应：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，继续通入CO2至过量，生成可溶于水的Ca(HCO3)2，再加入足量的NaOH溶液，发生反应：2NaOH＋Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，溶液又变浑浊。
4．解析：选B。在ClO2发生器中产生ClO2气体，通入空气，可以将其吹入吸收器中进行吸收，A正确；吸收器中加入了氢氧化钠浓溶液，显然其中的反应不可能得到氢离子，B错误；冷却结晶得到NaClO2固体后，应该经过过滤、洗涤、干燥得到产品，C正确；气体的贮存和运输都远比固体困难，所以将ClO2气体制成NaClO2固体的主要目的是便于贮存和运输，D正确。
5．解析：选A。B项，Cu与浓HNO3反应生成NO2，NO2会与H2O反应，错误；C项，CO2也可与Na2CO3溶液反应，错误；D项，应将苯换成CCl4，将气体通入CCl4中以防止倒吸，错误。
6.解析：选A铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,而第一次反应产生NO的物质的量为 mol=0.02 mol,从而可得剩余N的物质的量为0.02 mol×6/2=0.06 mol,故再次加入足量稀硫酸,可形成的稀硝酸的物质的量为0.06 mol,最终N全部转化为NO,而Cu转化为Cu2+,根据得失电子守恒可得,再次参与反应的Cu的质量为0.06×3/2×64 g=5.76 g,即m1-m2=5.76,故选A。
7．解析：选C。Rb和Rb的质子数均为37，中子数分别为48、50，互为同位素，同素异形体指同种元素形成的不同单质，A项错误；Rb和Rb的中子数分别为49、50，B项错误；原子中：核外电子数＝质子数，Rb原子的核外电子数是37，C项正确；Rb的质子数是37，质量数是87，D项错误。
8．解析：选D。根据元素周期表的结构可以判断出W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。NH3存在分子间氢键，而HCl不存在分子间氢键，所以NH3的沸点比HCl的沸点高，A项错误；Al(OH)3显两性，N的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，B项错误；Al2O3是离子晶体，而AlCl3是分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体的熔点，C项错误；Al3＋和O2－的电子层结构相同，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Al3＋ 9．解析：选D。地壳中含量最多的元素X为O元素；短周期元素Y的原子序数大于X，且Y原子的最外层只有一个电子，则Y为Na元素；Z的原子序数大于Na且为第ⅢA族短周期元素，则Z为Al元素；W与X属于同一主族，且为短周期元素，则W为S元素。原子半径：Na>Al>S，A项错误；Na2O2中两个氧原子之间为共价键，B项错误；Y和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，碱性：NaOH>Al(OH)3，C项错误；O的非金属性强于S，则气态氢化物的热稳定性：H2O强于H2S，D项正确。
10．解析：选B。由表中数据可知，X为钠，Y为铝，Z为铍，Q为硫，W为氧。
11．解析：选B。丙的水溶液可腐蚀玻璃，则丙为HF，且原子序数X 12．解析：选B。A项，将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理能很好地减少污染气体，提高燃烧效率，燃烧的效果更好，错误；C项，有时需要通过吸热反应吸收热量降低环境温度，吸热反应也有利用价值，如“摇摇冰”的上市就是利用了吸热反应原理，错误；D项，地热能、风能和氢能都属于新能源，天然气是化石燃料，不属于新能源，错误。
13．解析：选A。将已知反应依次编号为①②，根据盖斯定律，由4×②－①可得所求热化学方程式，则ΔH3＝4ΔH2－ΔH1＝－252.9 kJ·mol－1。
14．解析：选C。根据题意可得热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1；而18 g水蒸气变成液态水时放出44 kJ热量，则2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－484 kJ·mol－
即－484 kJ·mol－1＝2×436 kJ·mol－1＋496 kJ·mol－1－4x kJ·mol－1，解得x＝463。
15.解析：选C　由题图可知该反应放热，反应过程中断键吸收的总能量小于成键释放的总能量，故A错误；由题图可知，反应物总能量高于生成物总能量，故B错误；根据图示，N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g)　ΔH＝－139 kJ·mol－1，故C正确；反应生成1 mol N2时转移2 mol电子，故D错误。
16．解析：选B。A项，所给热化学方程式中有两个错误，一是中和热指反应生成1 mol H2O(l)时所放出的热量，二是当有BaSO4沉淀生成时，反应放出的热量会增加，则生成1 mol H2O(l)时放出的热量大于57.3 kJ，错误；C项，燃烧热指101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，产物中的水应为液态水，错误；D项，当2 mol辛烷完全燃烧时，放出的热量为11 036 kJ，且辛烷应为液态，错误。
二．填空题（每空2分，共52分）
17．（14分）答案：(1)干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布条褪色　Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性
(2)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO (3)吸收氯气，防止污染环境
(4)溶液先变红色，后褪色 (5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(6)H2O＋SO＋Cl2===2H＋＋SO＋2Cl－
18．（10分）解析：(1)N位于第二周期ⅤA族，其原子结构示意图为。
(2)氮的固定是游离态的氮转化为化合态的氮，根据循环图，得出属于氮的固定的是c和k；发生非氧化还原反应，说明在反应前后元素化合价没有发生变化，即属于非氧化还原反应的是a和l。
(3)反应h的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氧化产物是HNO3，还原产物是NO，因此氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1。
(4)根据信息，Zn＋H＋＋NO―→Zn2＋＋N2O↑＋H2O，Zn的化合价升高2价，由NO到N2O过程中N的化合价降低4价，根据得失电子守恒、电荷守恒以及原子守恒可知，离子方程式为4Zn＋2NO＋10H＋===4Zn2＋＋N2O↑＋5H2O。
答案：(1)　(2)ck　al　(3)2∶1
(4)4Zn＋2NO＋10H＋===4Zn2＋＋N2O↑＋5H2O
19．（14分）解析：由X原子核外各层电子数之比为1∶2，推出X为C；由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序数大于Y，推出Y和R分别为N和S；由W和R是同周期相邻元素且R的原子序数大于W，推出W为P；由Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，推出Z为Al。(4)氨水与足量SO2反应生成NH4HSO3。

20．（14分）解析：I.(1)根据盖斯定律，由①×4＋②＋③×2得2CaSO4(s)＋7CO(g)===CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)　ΔH＝4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3。
(2)将已知3个热化学方程式依次编号为①②③，根据盖斯定律，由③－①－②得MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s)　ΔH＝(－1 065 kJ·mol－1)－(－520 kJ·mol－1)－(－297 kJ·mol－1)＝－248 kJ·mol－1。
(3)根据盖斯定律，反应③＝反应②×2－反应①，因此ΔH3＝2ΔH2－ΔH1。
(4)根据盖斯定律，由①－②可得WO2(s)===WO2(g)　ΔH＝＋203.9 kJ·mol－1。
答案：I.(1)4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3
(2)MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s)　ΔH＝－248 kJ·mol－1
(3)2ΔH2－ΔH1 (4)＋203.9 kJ·mol－1
II.(1)HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
(2) D　　(3)－51.8 kJ·mol－1