2022邯郸大名县一中高二下学期期末考试化学试题含答案

高二下学期期末考试(化学)试卷

注意事项：

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2.请将答案正确填写在答题卡上

相对原子质量：H：1O：16N：14S：32Na：23Cl：35.5C：12Ba：137Cu：64Mg：24

一、单选题(每题只有一个正确答案，每题3分，共30分)

1. 2020年世界十大重要科学发现中，涉及化学变化的是

A. 低温电镜达到原子分辨率 B. 臭氧层正在自我修复

C. 卫星图像绘制树木地图 D. 发现银河系快速射电暴来源

【答案】B

2. 下列物质的用途与其性质有因果关系的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

3. 用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（  ）

A. ①②③ B. ①③②

C. ③①② D. ③②①

【答案】A

4. 著名的“侯氏制碱法”主要反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若实验室根据此原理制备少量的Na2CO3，主要实验包括：制取NH3和CO2→生成NaHCO3→分离NaHCO3→制取Na2CO3 四个步骤。下列实验选用的主要仪器或主要步骤不正确的是

A. 制取氨气，可选用②③

B. 分离 NaHCO3，可选用④⑤⑦

C. 制取 Na2CO3，可选用①②⑦⑧

D. 制取 NaHCO3时，应先在⑨中通入CO2后再加入氨水

【答案】D

5. 甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，反应④为置换反应，往乙溶液中滴加溶液，乙溶液变为血红色。它们之间的转化关系如图所示(部分反应物及生成物已略去)。下列说法错误的是

A. 反应①、②可能为化合反应

B. 反应④的另一反应物可以为离子化合物的水溶液

C. 甲为金属单质，也可能为非金属单质

D. 若甲为金属单质，甲、乙、丙中的相同元素化合价不同

【答案】C

6. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A. 盐酸与足量共热，转移电子数为

B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到的电子数为

C. 0.1mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，其分子总数为

D. 反应中生成3mol转移的电子数为

【答案】C

7. 微粒观的形成对化学学习具有重要意义。下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A. 向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液： Ba2+ + OH- + HCO = BaCO3↓+ H2O

B. 用惰性电极电解CuCl2溶液： 2H2O + Cu2++ 2Cl-Cu(OH)2+ H2↑+ Cl2↑

C 往酸性KMnO4溶液中加入草酸： 2MnO+ 5C2O+16H+= 2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O

D. 漂白粉溶液吸收少量SO2气体： 2ClO- + SO2 + H2O=SO+ 2HClO

【答案】A

8. 已知2FeSO4•7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，实验室用如图所示装置检验FeSO4•7H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是

A. 实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯

B. 乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、品红溶液、BaCl2溶液

C. 还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶

D. 甲中残留固体加稀硫酸溶解，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，说明FeSO4•7H2O未完全分解

【答案】B

9. 无论以何种比例混合，将甲和乙的混合气体通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

A. ①②④ B. ①②⑤ C. ①③④ D. ③④⑤

【答案】A

10. 已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO。为了进一步确认，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是

A. 肯定不存在Fe3+、Ba2+

B. H+的物质的量浓度为1mol/L

C. 加入含0.25molBa(OH)2的溶液时，沉淀质量达到最大

D. 加入过量NaHCO3浴液，反应的离子方程式为H++HCO=H2O+CO2↑

【答案】D

二、不定项选择题(每题有一个或两个正确答案，每题4分，共16分)

11. 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成工艺流程如下：

下列说法错误的是

A. 还原工序逸出的用溶液吸收，吸收液直接返回还原工序

B. 除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离

C. 中和工序中的化学反应为

D. 参与反应的为1∶1∶1

【答案】A

12. 实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是

A. G与H均为氧化产物 B. 实验中KMnO4只作氧化剂

C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D. G与H的物质的量之和可能为0.25mol

【答案】BD

13. 短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物结构式如图所示，其中W、Y原子的最外层都满足8电子结构；W、X同主族，W、Y同周期，Z的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是海水中含量最多的元素。下列说法错误的是

A. 原子半径：

B. 最高价氧化物的水化物的酸性：

C. 最简单氢化物的稳定性：

D. W组成的某些化合物可以造成水体富营养化

【答案】AC

14. CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为)为原料制备CuCl的工艺流程如下。下列说法正确的是

A. “沉铜”发生反应的离子方程式：

B. “还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

C. “还原”后所得溶液中大量存在的离子有、、、

D. “洗涤”时可使用水作洗涤剂，因为CuCl难溶于水

【答案】B

三、填空题

15. 硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。

Ⅰ．

（1）下列物品或设施：

①陶瓷餐具 ②门窗玻璃 ③水晶镜片 ④硅太阳能电池 ⑤光导纤维 ⑥手机芯片。

直接使用了硅单质的是(用序号填空)___________。

Ⅱ．在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系。

（2）写出简单气态氢化物B的结构式：___________。

（3）写出 SO2转化为A的化学方程式：___________。

（4）下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色

①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉-碘溶液

体现了SO2还原性的是(用序号填空)___________。

写出SO2通入酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：___________。

（5）工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是___________

（6）若32.0 g Cu与一定量的HNO3溶液反应，当Cu反应完时，共产生标准状况下的13.44 L气体(NO和NO2)，则消耗的HNO3溶液中溶质的物质的量为___________。

【答案】（1）④⑥    （2）H-S-H   

（3）   

（4）    ①. ②③⑤    ②.    

（5）   

（6）1.6 mol

16. FeCl3、FeCl2在工业生产中有很多用途，其中FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂，某实验小组用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：

（1）用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如图1所示：

①A装置中装锌粒的仪器名称是___________。

②H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为___________。

③按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为___________(填字母，装置可多次使用)。

（2）利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按图2装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。

①仪器a的作用是___________。

②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品，回收滤液中C6H5Cl的操作方法是___________。

③在反应开始之前先通一段时间N2的目的是___________，在反应完成后继续通一段时间N2的作用是___________。

④反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol•L-1NaOH溶液滴定，重复上述操作3次，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积分别为19.50mL、20.50mL、19.70mL，则氯化铁的转化率为___________。

【答案】（1）    ①. 锥形瓶    ②. 2FeCl3+H22FeCl2+2HCl    ③. ABCBD   

（2）    ①. 冷凝回流    ②. 蒸馏    ③. 排尽装置中的空气，以防止FeCl2被氧化    ④. 将反应生成的HCl全部排入装置B中    ⑤. 78.4%

17. 锂在新能源等领域应用广泛。从粉煤灰(含等)中回收提取铝、锂元素的化合物的流程如下图所示：

已知：碳酸锂的溶解度见下表。

回答下列问题

（1）“粉碎”的目的是___________，滤渣1的成分主要是___________(填化学式)。

（2）从滤渣2中分离出可用下图所示方法，试剂X是___________

（3）“沉锂”中的“一系列操作”依次为___________、___________、洗涤、干燥，母液中的主要成分为___________(填化学式)，检验其阴离子的方法为___________。

【答案】（1）    ①. 加快反应速率    ②.    

（2）NaOH溶液    （3）    ①. 蒸发浓缩    ②. 趁热过滤    ③. (NH4)2SO4    ④. 加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明含有

18. 已知化合物A、B、M、N含有同一种元素，且A与B，M与N的元素组成相同，A与B在常温下均呈液态。D为固体单质，与X的浓溶液在常温下作用无明显现象，加热时有大量气体产生。(相关转化中所有反应物与生成物均已标出)

（1）若D与E溶液能够发生化合反应，且溶液在反应前后颜色有变化。

①A的电子式为___________。D的化学式为___________。

②M与E溶液可发生反应生成X，其离子方程式为___________

（2）若D为短周期元素形成的黑色固体单质。反应④的化学方程式为___________

（3）已知下列几种试剂：

a、无水b、品红溶液c、酸性溶液d、澄清石灰水e、饱和溶液

为了检验(3)中D与X生成的混合气体的成分，某学生用上述试剂(或部分试剂)设计了几种实验方案，下列试剂使用顺序最合理的是___________(填序号)。

A. abebd B. adeb C. abcbd D. abd

【答案】（1）    ①.     ②. Fe    ③. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋   

（2）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O    （3）C