高中鲁科版 (2019)第2节 硫的转化课后作业题

第2节　硫的转化

第1课时　硫和硫的氧化物

同步练习

1.硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是（　　）

A.火山喷发、森林火灾会产生SO2 

B.氢、氧两种元素没有参与硫的循环

C.工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放 

D.硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应

2.下列有关硫的叙述中正确的是（　　）

A.硫粉在过量纯净的氧气中燃烧生成三氧化硫

B.黏附在试管内壁上的硫可用二硫化碳和酒精清洗

C.硫粉与铁粉混合共热生成黑色的FeS，与铜粉混合共热生成黑色的Cu2S

D.硫粉与氢气在加热的条件下剧烈反应生成H2S

3.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在。下列说法中正确的是（　　）

A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化

B.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫

C.S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质

D.将硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2

4.黑火药爆炸时反应的化学方程式为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法正确的是（　　）

A.黑火药属于纯净物             

B.生成2.24 L CO2被氧化的碳元素的质量为1.2 g

C.该反应中被还原的元素只有硫元素 

D.生成5.6 g氮气时转移电子数目为2.4NA

5.把碎纸片b补充到碎纸片a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。下列说法正确的是（　　）

A.该反应可能在酸性条件下进行

B.生成物微粒只有S2-、H2O

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

D.有0.3 mol S参加反应时，转移的电子数为0.4NA

6.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（部分反应产物已略去），下列说法正确的是（　　）

A.反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性

B.若反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1，则反应物n（SO2）∶n（NaOH）=1∶2

C.反应③④⑤均属于氧化还原反应

D.工业上可利用反应②和反应④回收SO2

7.如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（　　）

A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色   

B.浸有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性

C.湿润的品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性

D.蘸有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性

8.由SO2和O2制备SO3（熔点为16.8 ℃，沸点为44.8 ℃）的模拟装置如图所示（加热和夹持装置省略）。下列说法正确的是（　　）

A.装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液

B.实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下反应制取SO2

C.装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂

D.从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2

9.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是（　　）

A.溶液B中发生的反应为2SO2+O22SO3

B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+

C.由以上流程可推知氧化性：Fe3+>O2>SO42-

D.此工艺的优点之一是物质能循环利用

10.含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（　　）

A.该过程中可得到化工产品H2SO4 

 B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2

C.该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S 

D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+ 2H2SO4

11.［2019·四川棠湖中学期末］下列说法正确的是（　　）

A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色

B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2

C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同

D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

12.下列有关可逆反应的说法正确的是（　　）

A.将2 mol SO2和1 mol O2通入一封闭的容器中，在适宜的条件下充分反应，可生成2 mol SO3

B.将10 mL 0.1 mol/L的FeCl3溶液与10 mL 0.2 mol/L的KI溶液混合，充分反应后向溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，说明FeCl3和KI的反应为可逆反应

C.将SO2通入品红溶液中，溶液褪色，加热褪色后的溶液，溶液又变为红色，则SO2使品红溶液褪色的反应为可逆反应

D.已知铁加热过程中有以下转化过程：，其中反应②、③属于可逆反应

13. SO2是一种大气污染物，工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。该催化过程如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）

A.H2SO3的酸性比HClO强，所以SO2能与NaClO溶液反应生成HClO

B.过程2中产生的原子氧可加快对SO2的吸收

C.过程2的离子方程式为2NiO2+ClO-Ni2O3+Cl-+2O

D.当溶液中c（ClO-）相同时，用Ca(ClO)2脱硫的效果比用NaClO好

14.某化学兴趣小组同学利用如图所示装置（夹持及加热装置已略去，装置气密性良好）探究SO2的性质（实验前已事先除去装置中的空气）。请回答下列问题：

（查阅资料得知浓硫酸的沸点为338 ℃，酒精灯火焰的温度为400～500 ℃；Cu与浓硫酸反应制取SO2。）

（1）仪器a的名称是__________________。

（2）装置D和F的作用是__________________。

（3）打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，B中的现象是__________，当装置C中溶液由蓝色变为无色时，可推测所得无色溶液中的离子主要是H+、I- 和________；为了进一步实验证实该过程中SO2已被氧化，该实验操作及现象是__________________________。

（4）关闭K1，打开K2，用酒精灯加热装置A，观察到E中发生的现象是有白色沉淀产生，白色沉淀的成分是__________，生成白色沉淀的原因可能是________（填字母序号）。

A.SO2与BaCl2溶液反应生成了白色沉淀

B.BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀

C.SO2溶于水生成的H2SO3被装置内的O2氧化生成H2SO4，再与BaCl2反应生成白色沉淀

（5）取A中产生的SO2气体通入足量双氧水中，然后加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得到4.66 g沉淀。据此推知SO2气体的体积为________（标准状况）mL。

第2节　硫的转化

第1课时　硫和硫的氧化物

参考答案

1. B　2. C　3. B　4. D　5. D　6. D　7. C　8. C　9. D　10. C　11. B　12. B　13. A　

14 （1）分液漏斗　（2）吸收SO2，防止污染空气及防倒吸　

（3）品红溶液褪色　SO42-　取少量所得溶液于试管中，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀　（4）BaSO4　bc　（5）448