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鲁科版 (2019)必修 第一册第2章 元素与物质世界微项目 科学使用含氯消毒剂——运用氧化还原反应原理解决实际问题课时作业
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这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册第2章 元素与物质世界微项目 科学使用含氯消毒剂——运用氧化还原反应原理解决实际问题课时作业，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，综合题，实验题等内容，欢迎下载使用。
3.2.1 自然界中的硫 二氧化硫
第I卷（选择题)
一、单选题
1．下列气体排放到空气中可能形成酸雨的是
A.CO2 B.CO C.SO2 D.NH3
【答案】C
A项、二氧化碳是空气的正常成分，溶于水形成碳酸，不能形成酸雨，故A错误；
B项、一氧化碳不溶于水，不能形成酸雨，故B错误；
C项、二氧化硫溶于水形成亚硫酸，使雨水pH小于5.6，形成酸雨，故C正确；
D项、氨气溶于水形成氨水，溶液pH大于7，不能形成酸雨，故D错误；
故选C。
2．下列物质中的S元素只具有还原性的是
A. B. C. D.
【答案】B
A项、亚硫酸钠中硫元素为中间价+4价，既有氧化性又有还原性，故A错误；
B项、硫化氢中硫元素为最低价——-2价，只有还原性，故B正确；
C项、三氧化硫中硫元素为最高价——+6价，只有氧化性，故C错误；
D项、硫酸镁中硫元素为最高价——+6价，只有氧化性，故D错误；
故选B。
3．下列四种有色溶液与SO2 作用，均能褪色，其实质相同的是（ ）
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液
A．①④ B．②③ C．②③④ D．①②③
【答案】B
①品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；②酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性；③溴水褪色，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，答案选B。
点睛：本题考查二氧化硫的化学性质，侧重还原性和漂白性的考查，注意使溶液褪色不一定为漂白性，明确二氧化硫对品红溶液的漂白，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫能与具有氧化性的物质发生氧化还原反应；二氧化硫为酸性氧化物，能与碱反应，以此来解答。
4．下列气体中，有毒且能在空气中燃烧的是
A.H2 B.O2 C.H2S D.CO2
【答案】C
A. H2能燃烧，但没有毒，A错误；
B. O2不能燃烧，也没有毒，B错误；
C. H2S有毒且能在空气中燃烧，C正确；
D. CO2不能燃烧，也没有毒，D错误；
答案选C。
5．不能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是
A.品红溶液 B.溴水 C.酸化的硝酸钡溶液 D.澄清石灰水
【答案】D
A. SO2能使品红溶液褪色，CO2不能，可以鉴别，A不符合题意；
B. SO2能与溴水发生氧化还原反应使溶液褪色，CO2不能反应，溶液不褪色，可以鉴别，B不符合题意；
C.SO2与酸化的硝酸钡溶液发生氧化还原反应产生BaSO4白色沉淀，而CO2不能反应，二者现象不同，可以鉴别，C不符合题意；
D.SO2和CO2两种无色气体都能使澄清石灰水变浑浊，产生白色沉淀，不能鉴别，D符合题意；
故合理选项是D。
6．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是
A．Au2S B．Ag2S C．CuS D．FeS
【答案】C
S单质的氧化性比较弱，所以只能将金属氧化为低价，所以将Au、Ag、Fe氧化为+1、+1、+2，转化为Au2S、Ag2S、FeS，所以选项A、B、D有可能；S氧化Cu应该转化为低价的Cu2S，选项C是不可能的。
7．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是
A.①②③ B.②③④
C.①②④ D.①③④
【答案】C
①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理可以防止二氧化硫进入空气中，从而减少酸雨的产生；②少用原煤做燃料可以减少空气中二氧化硫的含量，从而减少酸雨的产生；③燃煤时鼓入足量空气可以促进硫的燃烧，能够生成大量的二氧化硫，不能减少酸雨的产生；④开发清洁能源能够防止二氧化硫的产生，从而减少酸雨的产生；故选C。
8．煤中加入石灰石，燃烧时可减少SO2的排放，反应为2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2（已配平），其中物质X为
A．CO B．O2
C．CS2 D．CaO
【答案】B
根据方程式2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2可知反应后氧原子的个数是12个，碳原子个数是2个，钙原子个数是2个，硫原子个数是2个，反应前氧原子的个数是10个，碳原子个数是2个，钙原子个数是2个，硫原子个数是2个，因此根据原子守恒可知X中含有2个氧原子，即X是O2，答案选B。
9．下列溶液中滴入几滴石蕊试液，最终变红的是（ ）
A.新制氯水 B.Na2CO3水溶液 C.SO2水溶液 D.NaCl水溶液
【答案】C
石蕊溶液遇到酸性物质会变红；
A项，新制氯水中含有H+和HClO，H+能够使石蕊试液变红，而HClO具有漂白性，又能使变红的溶液褪为无色，故A不符合题意；
B项，Na2CO3属于强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解使溶液显碱性，石蕊试液遇碱变蓝，故B不符合题意；
C项，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使石蕊试液变红，故C符合题意；
D项，氯化钠溶液显中性，不会使石蕊试液的颜色发生变化，故D不符合题意；
故答案选C。
10．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是
A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3
C．SO3 、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3 D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
【答案】D
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素。
硫磺在空气中燃烧生成气体甲，发生的反应为，甲是；
甲溶于水得溶液乙，发生的反应为，乙是；
向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙，发生的反应为，丙是；
在丙溶液里加入生成气体丁，发生的反应为，丁是；
把丁通入乙得到沉淀戊，发生的反应为，戊是S，
故D项正确。
11．将 SO2 气体逐渐通入某溶液，溶液 pH 随通入 SO2气体体积变化如图所示，该溶液是
A．氨水 B．亚硫酸钠溶液 C．氢硫酸 D．氯水
【答案】D
由图可知该溶液pH<7，且溶液pH随着通入SO2而减小。A. pH>7，故A不符合题意；B. pH>7，故B不符合题意；C. 氢硫酸pH<7，通入SO2，2H2S+SO23S↓+2H2O，溶液pH随着通入SO2而增大，故C不符合题意；D. 氯水pH<7，通入SO2，SO2+Cl2+2H2O4H+++2Cl－，氯水溶液pH随着通入SO2而减小，故D符合题意。故选D。
12．下列实验能说明SO2具有漂白作用的是
A.SO2气体能使溴水褪色
B.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.SO2气体能使含NaOH的酚酞溶液褪色
D.SO2气体能使黄色的草帽辫变白色
【答案】D
A. SO2气体能使溴水褪色，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，体现了SO2的还原性，A项错误；
B. SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色，体现的是SO2的还原性，B项错误；
C. SO2气体能使含NaOH的酚酞溶液褪色，是因为二氧化硫为酸性气体，能与氢氧化钠反应，C项错误；
D. SO2气体能使黄色的草帽辫变白色，是因为SO2具有漂白性，可漂白草帽，D项正确；
答案选D。
13．某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊，该气体是（ ）
A.HBr B.SO2 C.H2S D.CO2
【答案】C
A．HBr有酸性 ，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是不能使溴水褪色并出现浑浊，错误；
B．SO2有酸性 ，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是不能使溴水褪色并出现浑浊，错误；
C．H2S有酸性 ，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现难溶于水的S单质而使溶液变浑浊，正确；
D．CO2有酸性 ，不能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色并出现浑浊，错误。
故选C。
14．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入氯气，沉淀的物质的量变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为
A.0.5mol/L B.0.05mol/L C.1mol/L D.0.1mol/L
【答案】B
在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入氯气，发生的反应为：H2S＋Cl2=S↓＋2HCl，图中反应生成S沉淀最大量时，消耗的氯气的物质的量为=510-3 mol，则H2S的物质的量为510-3 mol，则硫酸溶液的物质的量浓度为=0.05mol/L，B项正确；
答案选B。
15．二氧化硫的下列化学性质中，体现二氧化硫作为还原剂的是
A.SO2在一定条件下与O2反应转化为SO3
B.通入品红溶液中，使品红褪色
C.溶于水形成不稳定的亚硫酸
D.与碱液反应生成亚硫酸盐
【答案】A
A. SO2在一定条件下与O2反应转化为SO3，S化合价由+4价升高到+6价，被氧化，体现的是二氧化硫的还原性，因此二氧化硫作还原剂，A项正确；
B. 通入品红溶液中，使品红褪色，体现的是二氧化硫的漂白性，B项错误；
C. 溶于水形成不稳定的亚硫酸，体现二氧化硫是酸性氧化物，C项错误；
D. 与碱液反应生成亚硫酸盐，体现二氧化硫是酸性氧化物，D项错误；
答案选A。
16．关于硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，下列叙述正确的是
①具有臭鸡蛋气味的气体 ②是淡黄色的固体
③是无色有刺激性气味的气体 ④是造成酸雨的主要物质
A.② B.③ C.①④ D.③④
【答案】D
硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物为二氧化硫，
①二氧化硫为刺激性气味的气体，没有臭鸡蛋气味，①项错误；
②二氧化硫为气体，②项错误；
③二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，③项正确；
④二氧化硫在空气中生成亚硫酸、硫酸，是造成酸雨的主要物质，④项正确；
答案选D。
17．下列含硫化合物中，硫元素既有氧化性又有还原性的是
A.S B.H2S C.Na2SO3 D.SO3
【答案】C
A．S中元素的化合价为0，为中间价态，则S既有氧化性又有还原性，但题目说是化合物，A项错误；
B．H2S中S元素的化合价为-2价，为最低价，则H2S具有还原性，B项错误；
C．Na2SO3中S元素的化合价为+4价，为中间价态，则SO2既有氧化性又有还原性，C项正确；
D．SO3中S元素的化合价为+6价，为最高价，则SO3只有氧化性，D项错误；
答案选C。
18．检验SO2中是否含有CO2，应采用的方法是
A.通过澄清石灰水 B.先通过品红溶液，再通过澄清石灰水
C.通过品红溶液 D.先通过溴水，再通过澄清石灰水
【答案】D
A选项，SO2、CO2通过澄清石灰水都会变浑浊，不能检验SO2中是否含有CO2，故A错误；
B选项，先通过品红溶液，证明有二氧化硫，再通过澄清石灰水，不能说明二氧化硫中有二氧化碳，因为二氧化硫过量，也是一样的现象，故B错误；
C选项，通过品红溶液，只能证明含有二氧化硫气体，故C错误；
D选项，先通过溴水，是将二氧化硫除掉，再通过澄清石灰水，变浑浊就证明SO2中是含有CO2，不变浑浊，证明不含二氧化碳，故D正确；
19．下列气体中，既不能用浓硫酸干燥，也不能用碱石灰干燥的是
A.NH3 B.H2S C.SO2 D.H2
【答案】B
浓硫酸与氨气、硫化氢反应，故不能干燥氨气和硫化氢，碱石灰和硫化氢、二氧化硫要反应，故不能干燥硫化氢和二氧化硫，因此两者都不能干燥的是硫化氢，故B正确；
综上所述，答案为B。
20．下列叙述中，错误的是
A.自然界中的硫都是以化合态存在的
B.硫既具有氧化性，又具有还原性
C.硫化氢气体具有可燃性
D.附着在试管内壁的硫，可以用CS2洗涤
【答案】A
A选项，自然界中的硫以化合态存在，比如硫酸盐；也可以以游离态形式存在，比如在火山喷口处，故A错误；
B选项，硫化合价为0价，既可升高也可降低，因此硫既有氧化性，又有还原性，故B正确；
C选项，硫化氢气体在氧气不足中燃烧生成硫和水，在氧气充足时生成二氧化硫和水，因此硫化氢具有可燃性，故C正确；
D选项，硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此附着在试管内壁的硫，可以用CS2洗涤，故D正确；
综上所述，答案为A。
二、填空题
21．硫化氢中的硫元素化合价为______，在化学反应中易_____（填得或失）电子，因此具有______性。硫化氢可燃，氧气充足情况下，硫化氢燃烧产生淡蓝色火焰，化学方程式_________；氧气不足情况下，硫化氢燃烧化学方程式_______。
【答案】-2价 失 还原 2H2S+3O2 2SO2+2H2O 2H2S+O2 2S+2H2O
硫化氢的化学式为H2S，其中的硫元素化合价为-2价，为S的最低价态，在化学反应中易失电子，因此具有还原性。硫化氢可燃，氧气充足情况下，硫化氢燃烧产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为2H2S+3O2 2SO2+2H2O；氧气不足情况下，硫化氢燃烧生成硫，反应的化学方程式为2H2S+O2 2S+2H2O，故答案为：-2价；失；还原；2H2S+3O2 2SO2+2H2O；2H2S+O2 2S+2H2O。
22．H2S是一种具有___气味的有毒气体，把H2S气体通入到CuSO4溶液中，现象是___，反应的化学方程式___。
【答案】臭鸡蛋 黑色沉淀 H2S+CuSO4→CuS↓+H2SO4
H2S是具有臭鸡蛋气味的有毒气体。答案为臭鸡蛋。
把H2S气体通入到CuSO4溶液中，发生反应，生成黑色的CuS沉淀。答案为黑色。
H2S气体通入到CuSO4溶液中，发生反应的化学方程式为H2S+CuSO4→CuS↓+H2SO4。
答案为：H2S+CuSO4→CuS↓+H2SO4。
23．向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中通入NH3气体，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。已知硝酸具有强氧化性。试回答下列问题：
（1）向BaCl2溶液中通入SO2气体无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为_____________，原因是_____________。
（2）沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。
（3）写出通入少量Cl2，生成沉淀B的离子方程式：_________________________。
（4）生成2.33 g沉淀B，理论上需要消耗标准状况下的Cl2________mL。
（5）常温下，若将SO2通入BaCl2溶液至饱和，再通入下列某些气体也有沉淀生成，则该气体可能是__________
A．CO2 B．H2S C．NO与O2混合气体 D．SO3
（6）若将BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液
①少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为
______________________________________________________，
②过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为
______________________________________________________。
③少量Cl2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为
______________________________________________________，
【答案】不反应 弱酸不能制强酸 BaSO3 能 Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋ 224 B、C、D Ba2++2OH-+SO2==BaSO3↓+H2O SO2+OH- ==HSO3- Cl2+2OH-=Cl- +ClO- +H2O
（1）H2SO3酸性小于盐酸，亚硫酸和BaCl2混合不符合复分解反应的条件，所以SO2和BaCl2溶液不反应，故答案为：不反应；弱酸不能制强酸。
（2）SO2和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3，所以A为BaSO3，BaSO3能溶于稀盐酸，故答案为：BaSO3；能。
（3）氯气具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水溶液里发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，硫酸和氯化钡发生复分解反应，离子方程式：2H2O+SO2+Cl2+Ba2+=BaSO4↓+2Cl-+4H+，
故答案为：2H2O+SO2+Cl2+Ba2+=BaSO4↓+2Cl-+4H+。
（4）B是硫酸钡，n（BaSO4）=2.33g÷233g/mol=0.01mol，根据S原子守恒知n（BaSO4）=n（SO2）=0.01mol，根据转移电子守恒知参加反应的n（SO2）=n（Cl2）=0.01mol，则V（Cl2）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故答案为：224。
（5）A.CO2不与这些物质反应，不生成沉淀，不符合题意；
B.SO2既具有氧化性又有还原性，H2S具有还原性，两者发生氧化还原反应：2H2S+SO2=3S↓＋2H2O，符合题意；
通入NO与O2混合气体，与水反应生成HNO3，HNO3具有氧化性，会将BaSO3氧化为BaSO4，因此会出现BaSO4沉淀，符合题意；
D.SO3是酸性气体，与水反应生成硫酸，硫酸与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，符合题意；
故答案为：B、C、D。
（6）①少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中发生的反应产生正盐，离子反应方程式为SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O，故答案为：SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O。
②若过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中，则反应产生酸式盐，离子反应方程式为SO2＋OH－===HSO3-，故答案为：SO2＋OH－===HSO3-。
③少量Cl2通入到Ba(OH)2溶液中生成氯化钡、次氯酸钡和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl- +ClO- +H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl- +ClO- +H2O。
三、计算题
24．煤是重要的化工原料，用煤作燃料不仅浪费，而且因烟煤中含有硫的化合物（FeS2）燃烧时生成SO2气体造成环境污染。假设一个具有3万户人口的小型城市，平均每户燃煤5kg，这种煤含FeS25%，在燃烧时如有90%的S转化为SO2，并被排入大气中，试计算：
（1）该城市仅居民作燃料用煤一年（365天）向大气中排放SO2的总质量达多少吨？______
（2）假如这些SO2全部能回收，可生产98%的H2SO4多少吨？____________
【答案】2628t 4106.25t
(1)该城市仅居民作燃料用煤一年 (365 天 ) 的总重量为： 30000×5kg×365=54750000kg=54750t ；
设可生成二氧化硫的质量为 xt ，
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
480 512
54750t×5%×90% x
x=54750t×5%×90%×512480
x=2628t ；
答：该城市仅居民作燃料用煤一年 (365 天 ) 向大气中排放 SO2 的总质量达 2628 吨；
(2)设可生产 98% 的 H2SO4 为 y 吨，
SO2∼∼∼∼∼∼∼∼∼∼H2SO4
64 98
2628t yt×98%
则 642628t=98yt×98% ，解得 y=4106.25t ；
答：可生产 98% 的 H2SO4 4106.25t.
四、综合题
25．形成酸雨的原理之一可表示如下：
请回答下列问题：
（1）未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，这是由于溶解了___的缘故；酸雨的pH小于5.6，主要含有硫酸、___和一些有机酸等。
（2）图中三个反应不属于氧化还原反应的是___(填标号)；写出反应②的化学方程式___。
（3）某研究性学习小组取来雨水做水样进行测定，随时间的推移雨水样品的pH值会变小，主要原因是为___(用化学方程式表示)。
（4）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是____。（选填字母编号）
①少用煤做燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
（5）从保护环境的角度出发，一些工厂采用“钙基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃烧，大部分SO2最终将转化为_____。
（6）汽车尾气中的CO，NO排放也是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使CO与NO反应，生成两种无毒气体，其中之一是N2。写出NO与CO反应的化学方程式___，此反应的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是___。
【答案】CO2 HNO3 ③ 2SO2+O22SO3 2H2SO3 +O2→2H2SO4 C CaSO4 2NO+2CON2+2CO2 SO2经催化剂转化为SO3，溶于水产生硫酸，形成了酸雾
（1）空气中含有二氧化碳，二氧化碳能和雨水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以正常的雨水一般小于7大于5.6；如果空气中含有污染物二氧化硫、氮氧化物时，在空气中最终转化成硫酸、硝酸等，使酸雨的pH小于5.6，故答案为：二氧化碳；硝酸；
（2）酸雨形成是含硫物质的燃烧生成的二氧化硫形成的，依据流程分析可知含硫燃料在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，则①②反应过程中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，反应③是三氧化硫和水反应生成硫酸，反应过程中无元素化合价变化，反应②的化学方程式为：2SO2+O22SO3；
（3）酸雨形成的主要原因是大量燃烧化石燃料，产生二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，随时间的推移亚硫酸被氧化成硫酸，发生的反应为：2H2SO3+O2=2H2SO4，酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强；
（4）①少用煤做燃料③燃料脱硫⑤开发新能源，都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，②把工厂的烟囱造高，④在已酸化的土壤中加石灰不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染；
故选C；
（5）生石灰能吸收含硫煤在燃烧时生成的SO2，后氧化生成CaSO4，发生反应为CaO+SO2═CaSO3，2CaSO3+O2═2CaSO4，所以大部分SO2最终将转化为CaSO4；
（6）在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使CO与NO反应，生成两种无毒气体，其中之一是N2，即CO和NO反应生成N2和CO2，由此写出方程式： 2NO+2CON2+2CO2；SO2经催化剂转化为SO3，溶于水产生硫酸，形成了酸雾，提高了空气的酸度。
五、实验题
26．某兴趣小组在实验室模拟反应制备重要的化工原料。
已知：熔点-93.6℃，沸点76.1℃，遇水极易水解，易与反应；熔点1.25℃，沸点105.8℃，遇水强烈水解，能溶于。
（1）装置A中发生反应的离子方程式是__________________。
（2）以上各仪器接口的连接顺序是a→____→____→____→____→cd←g←h←b，装置E中的试剂为无水氯化钙，F中所装的试剂是________。（仪器不重复使用）
（3）装置C制备。
①仪器甲的名称是_______。
②反应温度控制在60～65℃，其原因是______________。
③发生水解反应生成和_____________。
（4）该装置不足之处是_____________。
【答案】4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O i j e f 饱和食盐水 球形冷凝管 温度太低，反应速率太慢；因为沸点是76.1℃，温度太高、挥发 SO2 缺少尾气处理装置
(1)A用于制备氯气，发生反应的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)由以上分析可知连接顺序为a→i→j→e→f→cd←g←h←b，E应盛放固体干燥剂，F用于除去氯气中的氯化氢，可用饱和食盐水(或饱和NaCl溶液)；
(3)①由仪器的结构和性能可知仪器甲为冷凝管；
②B中反应温度控制在60～65℃，因为温度过高，PCl3、SO2会大量挥发，导致产量降低，温度过低，反应速率会变慢；
③SOCl2发生水解反应生成二氧化硫和盐酸，化学方程式是SOCl2+H2O＝SO2↑+2HCl；
(4)含有SO2的尾气对环境有污染，需要添加尾气处理装置。
3.2.1 自然界中的硫 二氧化硫
第I卷（选择题)
一、单选题
1．下列气体排放到空气中可能形成酸雨的是
A.CO2 B.CO C.SO2 D.NH3
【答案】C
A项、二氧化碳是空气的正常成分，溶于水形成碳酸，不能形成酸雨，故A错误；
B项、一氧化碳不溶于水，不能形成酸雨，故B错误；
C项、二氧化硫溶于水形成亚硫酸，使雨水pH小于5.6，形成酸雨，故C正确；
D项、氨气溶于水形成氨水，溶液pH大于7，不能形成酸雨，故D错误；
故选C。
2．下列物质中的S元素只具有还原性的是
A. B. C. D.
【答案】B
A项、亚硫酸钠中硫元素为中间价+4价，既有氧化性又有还原性，故A错误；
B项、硫化氢中硫元素为最低价——-2价，只有还原性，故B正确；
C项、三氧化硫中硫元素为最高价——+6价，只有氧化性，故C错误；
D项、硫酸镁中硫元素为最高价——+6价，只有氧化性，故D错误；
故选B。
3．下列四种有色溶液与SO2 作用，均能褪色，其实质相同的是（ ）
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液
A．①④ B．②③ C．②③④ D．①②③
【答案】B
①品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；②酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性；③溴水褪色，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，答案选B。
点睛：本题考查二氧化硫的化学性质，侧重还原性和漂白性的考查，注意使溶液褪色不一定为漂白性，明确二氧化硫对品红溶液的漂白，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫能与具有氧化性的物质发生氧化还原反应；二氧化硫为酸性氧化物，能与碱反应，以此来解答。
4．下列气体中，有毒且能在空气中燃烧的是
A.H2 B.O2 C.H2S D.CO2
【答案】C
A. H2能燃烧，但没有毒，A错误；
B. O2不能燃烧，也没有毒，B错误；
C. H2S有毒且能在空气中燃烧，C正确；
D. CO2不能燃烧，也没有毒，D错误；
答案选C。
5．不能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是
A.品红溶液 B.溴水 C.酸化的硝酸钡溶液 D.澄清石灰水
【答案】D
A. SO2能使品红溶液褪色，CO2不能，可以鉴别，A不符合题意；
B. SO2能与溴水发生氧化还原反应使溶液褪色，CO2不能反应，溶液不褪色，可以鉴别，B不符合题意；
C.SO2与酸化的硝酸钡溶液发生氧化还原反应产生BaSO4白色沉淀，而CO2不能反应，二者现象不同，可以鉴别，C不符合题意；
D.SO2和CO2两种无色气体都能使澄清石灰水变浑浊，产生白色沉淀，不能鉴别，D符合题意；
故合理选项是D。
6．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是
A．Au2S B．Ag2S C．CuS D．FeS
【答案】C
S单质的氧化性比较弱，所以只能将金属氧化为低价，所以将Au、Ag、Fe氧化为+1、+1、+2，转化为Au2S、Ag2S、FeS，所以选项A、B、D有可能；S氧化Cu应该转化为低价的Cu2S，选项C是不可能的。
7．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是
A.①②③ B.②③④
C.①②④ D.①③④
【答案】C
①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理可以防止二氧化硫进入空气中，从而减少酸雨的产生；②少用原煤做燃料可以减少空气中二氧化硫的含量，从而减少酸雨的产生；③燃煤时鼓入足量空气可以促进硫的燃烧，能够生成大量的二氧化硫，不能减少酸雨的产生；④开发清洁能源能够防止二氧化硫的产生，从而减少酸雨的产生；故选C。
8．煤中加入石灰石，燃烧时可减少SO2的排放，反应为2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2（已配平），其中物质X为
A．CO B．O2
C．CS2 D．CaO
【答案】B
根据方程式2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2可知反应后氧原子的个数是12个，碳原子个数是2个，钙原子个数是2个，硫原子个数是2个，反应前氧原子的个数是10个，碳原子个数是2个，钙原子个数是2个，硫原子个数是2个，因此根据原子守恒可知X中含有2个氧原子，即X是O2，答案选B。
9．下列溶液中滴入几滴石蕊试液，最终变红的是（ ）
A.新制氯水 B.Na2CO3水溶液 C.SO2水溶液 D.NaCl水溶液
【答案】C
石蕊溶液遇到酸性物质会变红；
A项，新制氯水中含有H+和HClO，H+能够使石蕊试液变红，而HClO具有漂白性，又能使变红的溶液褪为无色，故A不符合题意；
B项，Na2CO3属于强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解使溶液显碱性，石蕊试液遇碱变蓝，故B不符合题意；
C项，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使石蕊试液变红，故C符合题意；
D项，氯化钠溶液显中性，不会使石蕊试液的颜色发生变化，故D不符合题意；
故答案选C。
10．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是
A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3
C．SO3 、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3 D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
【答案】D
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素。
硫磺在空气中燃烧生成气体甲，发生的反应为，甲是；
甲溶于水得溶液乙，发生的反应为，乙是；
向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙，发生的反应为，丙是；
在丙溶液里加入生成气体丁，发生的反应为，丁是；
把丁通入乙得到沉淀戊，发生的反应为，戊是S，
故D项正确。
11．将 SO2 气体逐渐通入某溶液，溶液 pH 随通入 SO2气体体积变化如图所示，该溶液是
A．氨水 B．亚硫酸钠溶液 C．氢硫酸 D．氯水
【答案】D
由图可知该溶液pH<7，且溶液pH随着通入SO2而减小。A. pH>7，故A不符合题意；B. pH>7，故B不符合题意；C. 氢硫酸pH<7，通入SO2，2H2S+SO23S↓+2H2O，溶液pH随着通入SO2而增大，故C不符合题意；D. 氯水pH<7，通入SO2，SO2+Cl2+2H2O4H+++2Cl－，氯水溶液pH随着通入SO2而减小，故D符合题意。故选D。
12．下列实验能说明SO2具有漂白作用的是
A.SO2气体能使溴水褪色
B.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.SO2气体能使含NaOH的酚酞溶液褪色
D.SO2气体能使黄色的草帽辫变白色
【答案】D
A. SO2气体能使溴水褪色，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，体现了SO2的还原性，A项错误；
B. SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色，体现的是SO2的还原性，B项错误；
C. SO2气体能使含NaOH的酚酞溶液褪色，是因为二氧化硫为酸性气体，能与氢氧化钠反应，C项错误；
D. SO2气体能使黄色的草帽辫变白色，是因为SO2具有漂白性，可漂白草帽，D项正确；
答案选D。
13．某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊，该气体是（ ）
A.HBr B.SO2 C.H2S D.CO2
【答案】C
A．HBr有酸性 ，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是不能使溴水褪色并出现浑浊，错误；
B．SO2有酸性 ，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是不能使溴水褪色并出现浑浊，错误；
C．H2S有酸性 ，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现难溶于水的S单质而使溶液变浑浊，正确；
D．CO2有酸性 ，不能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色并出现浑浊，错误。
故选C。
14．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入氯气，沉淀的物质的量变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为
A.0.5mol/L B.0.05mol/L C.1mol/L D.0.1mol/L
【答案】B
在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入氯气，发生的反应为：H2S＋Cl2=S↓＋2HCl，图中反应生成S沉淀最大量时，消耗的氯气的物质的量为=510-3 mol，则H2S的物质的量为510-3 mol，则硫酸溶液的物质的量浓度为=0.05mol/L，B项正确；
答案选B。
15．二氧化硫的下列化学性质中，体现二氧化硫作为还原剂的是
A.SO2在一定条件下与O2反应转化为SO3
B.通入品红溶液中，使品红褪色
C.溶于水形成不稳定的亚硫酸
D.与碱液反应生成亚硫酸盐
【答案】A
A. SO2在一定条件下与O2反应转化为SO3，S化合价由+4价升高到+6价，被氧化，体现的是二氧化硫的还原性，因此二氧化硫作还原剂，A项正确；
B. 通入品红溶液中，使品红褪色，体现的是二氧化硫的漂白性，B项错误；
C. 溶于水形成不稳定的亚硫酸，体现二氧化硫是酸性氧化物，C项错误；
D. 与碱液反应生成亚硫酸盐，体现二氧化硫是酸性氧化物，D项错误；
答案选A。
16．关于硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，下列叙述正确的是
①具有臭鸡蛋气味的气体 ②是淡黄色的固体
③是无色有刺激性气味的气体 ④是造成酸雨的主要物质
A.② B.③ C.①④ D.③④
【答案】D
硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物为二氧化硫，
①二氧化硫为刺激性气味的气体，没有臭鸡蛋气味，①项错误；
②二氧化硫为气体，②项错误；
③二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，③项正确；
④二氧化硫在空气中生成亚硫酸、硫酸，是造成酸雨的主要物质，④项正确；
答案选D。
17．下列含硫化合物中，硫元素既有氧化性又有还原性的是
A.S B.H2S C.Na2SO3 D.SO3
【答案】C
A．S中元素的化合价为0，为中间价态，则S既有氧化性又有还原性，但题目说是化合物，A项错误；
B．H2S中S元素的化合价为-2价，为最低价，则H2S具有还原性，B项错误；
C．Na2SO3中S元素的化合价为+4价，为中间价态，则SO2既有氧化性又有还原性，C项正确；
D．SO3中S元素的化合价为+6价，为最高价，则SO3只有氧化性，D项错误；
答案选C。
18．检验SO2中是否含有CO2，应采用的方法是
A.通过澄清石灰水 B.先通过品红溶液，再通过澄清石灰水
C.通过品红溶液 D.先通过溴水，再通过澄清石灰水
【答案】D
A选项，SO2、CO2通过澄清石灰水都会变浑浊，不能检验SO2中是否含有CO2，故A错误；
B选项，先通过品红溶液，证明有二氧化硫，再通过澄清石灰水，不能说明二氧化硫中有二氧化碳，因为二氧化硫过量，也是一样的现象，故B错误；
C选项，通过品红溶液，只能证明含有二氧化硫气体，故C错误；
D选项，先通过溴水，是将二氧化硫除掉，再通过澄清石灰水，变浑浊就证明SO2中是含有CO2，不变浑浊，证明不含二氧化碳，故D正确；
19．下列气体中，既不能用浓硫酸干燥，也不能用碱石灰干燥的是
A.NH3 B.H2S C.SO2 D.H2
【答案】B
浓硫酸与氨气、硫化氢反应，故不能干燥氨气和硫化氢，碱石灰和硫化氢、二氧化硫要反应，故不能干燥硫化氢和二氧化硫，因此两者都不能干燥的是硫化氢，故B正确；
综上所述，答案为B。
20．下列叙述中，错误的是
A.自然界中的硫都是以化合态存在的
B.硫既具有氧化性，又具有还原性
C.硫化氢气体具有可燃性
D.附着在试管内壁的硫，可以用CS2洗涤
【答案】A
A选项，自然界中的硫以化合态存在，比如硫酸盐；也可以以游离态形式存在，比如在火山喷口处，故A错误；
B选项，硫化合价为0价，既可升高也可降低，因此硫既有氧化性，又有还原性，故B正确；
C选项，硫化氢气体在氧气不足中燃烧生成硫和水，在氧气充足时生成二氧化硫和水，因此硫化氢具有可燃性，故C正确；
D选项，硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此附着在试管内壁的硫，可以用CS2洗涤，故D正确；
综上所述，答案为A。
二、填空题
21．硫化氢中的硫元素化合价为______，在化学反应中易_____（填得或失）电子，因此具有______性。硫化氢可燃，氧气充足情况下，硫化氢燃烧产生淡蓝色火焰，化学方程式_________；氧气不足情况下，硫化氢燃烧化学方程式_______。
【答案】-2价 失 还原 2H2S+3O2 2SO2+2H2O 2H2S+O2 2S+2H2O
硫化氢的化学式为H2S，其中的硫元素化合价为-2价，为S的最低价态，在化学反应中易失电子，因此具有还原性。硫化氢可燃，氧气充足情况下，硫化氢燃烧产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为2H2S+3O2 2SO2+2H2O；氧气不足情况下，硫化氢燃烧生成硫，反应的化学方程式为2H2S+O2 2S+2H2O，故答案为：-2价；失；还原；2H2S+3O2 2SO2+2H2O；2H2S+O2 2S+2H2O。
22．H2S是一种具有___气味的有毒气体，把H2S气体通入到CuSO4溶液中，现象是___，反应的化学方程式___。
【答案】臭鸡蛋 黑色沉淀 H2S+CuSO4→CuS↓+H2SO4
H2S是具有臭鸡蛋气味的有毒气体。答案为臭鸡蛋。
把H2S气体通入到CuSO4溶液中，发生反应，生成黑色的CuS沉淀。答案为黑色。
H2S气体通入到CuSO4溶液中，发生反应的化学方程式为H2S+CuSO4→CuS↓+H2SO4。
答案为：H2S+CuSO4→CuS↓+H2SO4。
23．向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中通入NH3气体，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。已知硝酸具有强氧化性。试回答下列问题：
（1）向BaCl2溶液中通入SO2气体无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为_____________，原因是_____________。
（2）沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。
（3）写出通入少量Cl2，生成沉淀B的离子方程式：_________________________。
（4）生成2.33 g沉淀B，理论上需要消耗标准状况下的Cl2________mL。
（5）常温下，若将SO2通入BaCl2溶液至饱和，再通入下列某些气体也有沉淀生成，则该气体可能是__________
A．CO2 B．H2S C．NO与O2混合气体 D．SO3
（6）若将BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液
①少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为
______________________________________________________，
②过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为
______________________________________________________。
③少量Cl2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为
______________________________________________________，
【答案】不反应 弱酸不能制强酸 BaSO3 能 Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋ 224 B、C、D Ba2++2OH-+SO2==BaSO3↓+H2O SO2+OH- ==HSO3- Cl2+2OH-=Cl- +ClO- +H2O
（1）H2SO3酸性小于盐酸，亚硫酸和BaCl2混合不符合复分解反应的条件，所以SO2和BaCl2溶液不反应，故答案为：不反应；弱酸不能制强酸。
（2）SO2和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3，所以A为BaSO3，BaSO3能溶于稀盐酸，故答案为：BaSO3；能。
（3）氯气具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水溶液里发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，硫酸和氯化钡发生复分解反应，离子方程式：2H2O+SO2+Cl2+Ba2+=BaSO4↓+2Cl-+4H+，
故答案为：2H2O+SO2+Cl2+Ba2+=BaSO4↓+2Cl-+4H+。
（4）B是硫酸钡，n（BaSO4）=2.33g÷233g/mol=0.01mol，根据S原子守恒知n（BaSO4）=n（SO2）=0.01mol，根据转移电子守恒知参加反应的n（SO2）=n（Cl2）=0.01mol，则V（Cl2）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故答案为：224。
（5）A.CO2不与这些物质反应，不生成沉淀，不符合题意；
B.SO2既具有氧化性又有还原性，H2S具有还原性，两者发生氧化还原反应：2H2S+SO2=3S↓＋2H2O，符合题意；
通入NO与O2混合气体，与水反应生成HNO3，HNO3具有氧化性，会将BaSO3氧化为BaSO4，因此会出现BaSO4沉淀，符合题意；
D.SO3是酸性气体，与水反应生成硫酸，硫酸与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，符合题意；
故答案为：B、C、D。
（6）①少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中发生的反应产生正盐，离子反应方程式为SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O，故答案为：SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O。
②若过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中，则反应产生酸式盐，离子反应方程式为SO2＋OH－===HSO3-，故答案为：SO2＋OH－===HSO3-。
③少量Cl2通入到Ba(OH)2溶液中生成氯化钡、次氯酸钡和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl- +ClO- +H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl- +ClO- +H2O。
三、计算题
24．煤是重要的化工原料，用煤作燃料不仅浪费，而且因烟煤中含有硫的化合物（FeS2）燃烧时生成SO2气体造成环境污染。假设一个具有3万户人口的小型城市，平均每户燃煤5kg，这种煤含FeS25%，在燃烧时如有90%的S转化为SO2，并被排入大气中，试计算：
（1）该城市仅居民作燃料用煤一年（365天）向大气中排放SO2的总质量达多少吨？______
（2）假如这些SO2全部能回收，可生产98%的H2SO4多少吨？____________
【答案】2628t 4106.25t
(1)该城市仅居民作燃料用煤一年 (365 天 ) 的总重量为： 30000×5kg×365=54750000kg=54750t ；
设可生成二氧化硫的质量为 xt ，
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
480 512
54750t×5%×90% x
x=54750t×5%×90%×512480
x=2628t ；
答：该城市仅居民作燃料用煤一年 (365 天 ) 向大气中排放 SO2 的总质量达 2628 吨；
(2)设可生产 98% 的 H2SO4 为 y 吨，
SO2∼∼∼∼∼∼∼∼∼∼H2SO4
64 98
2628t yt×98%
则 642628t=98yt×98% ，解得 y=4106.25t ；
答：可生产 98% 的 H2SO4 4106.25t.
四、综合题
25．形成酸雨的原理之一可表示如下：
请回答下列问题：
（1）未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，这是由于溶解了___的缘故；酸雨的pH小于5.6，主要含有硫酸、___和一些有机酸等。
（2）图中三个反应不属于氧化还原反应的是___(填标号)；写出反应②的化学方程式___。
（3）某研究性学习小组取来雨水做水样进行测定，随时间的推移雨水样品的pH值会变小，主要原因是为___(用化学方程式表示)。
（4）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是____。（选填字母编号）
①少用煤做燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
（5）从保护环境的角度出发，一些工厂采用“钙基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃烧，大部分SO2最终将转化为_____。
（6）汽车尾气中的CO，NO排放也是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使CO与NO反应，生成两种无毒气体，其中之一是N2。写出NO与CO反应的化学方程式___，此反应的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是___。
【答案】CO2 HNO3 ③ 2SO2+O22SO3 2H2SO3 +O2→2H2SO4 C CaSO4 2NO+2CON2+2CO2 SO2经催化剂转化为SO3，溶于水产生硫酸，形成了酸雾
（1）空气中含有二氧化碳，二氧化碳能和雨水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以正常的雨水一般小于7大于5.6；如果空气中含有污染物二氧化硫、氮氧化物时，在空气中最终转化成硫酸、硝酸等，使酸雨的pH小于5.6，故答案为：二氧化碳；硝酸；
（2）酸雨形成是含硫物质的燃烧生成的二氧化硫形成的，依据流程分析可知含硫燃料在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，则①②反应过程中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，反应③是三氧化硫和水反应生成硫酸，反应过程中无元素化合价变化，反应②的化学方程式为：2SO2+O22SO3；
（3）酸雨形成的主要原因是大量燃烧化石燃料，产生二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，随时间的推移亚硫酸被氧化成硫酸，发生的反应为：2H2SO3+O2=2H2SO4，酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强；
（4）①少用煤做燃料③燃料脱硫⑤开发新能源，都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，②把工厂的烟囱造高，④在已酸化的土壤中加石灰不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染；
故选C；
（5）生石灰能吸收含硫煤在燃烧时生成的SO2，后氧化生成CaSO4，发生反应为CaO+SO2═CaSO3，2CaSO3+O2═2CaSO4，所以大部分SO2最终将转化为CaSO4；
（6）在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使CO与NO反应，生成两种无毒气体，其中之一是N2，即CO和NO反应生成N2和CO2，由此写出方程式： 2NO+2CON2+2CO2；SO2经催化剂转化为SO3，溶于水产生硫酸，形成了酸雾，提高了空气的酸度。
五、实验题
26．某兴趣小组在实验室模拟反应制备重要的化工原料。
已知：熔点-93.6℃，沸点76.1℃，遇水极易水解，易与反应；熔点1.25℃，沸点105.8℃，遇水强烈水解，能溶于。
（1）装置A中发生反应的离子方程式是__________________。
（2）以上各仪器接口的连接顺序是a→____→____→____→____→cd←g←h←b，装置E中的试剂为无水氯化钙，F中所装的试剂是________。（仪器不重复使用）
（3）装置C制备。
①仪器甲的名称是_______。
②反应温度控制在60～65℃，其原因是______________。
③发生水解反应生成和_____________。
（4）该装置不足之处是_____________。
【答案】4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O i j e f 饱和食盐水 球形冷凝管 温度太低，反应速率太慢；因为沸点是76.1℃，温度太高、挥发 SO2 缺少尾气处理装置
(1)A用于制备氯气，发生反应的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)由以上分析可知连接顺序为a→i→j→e→f→cd←g←h←b，E应盛放固体干燥剂，F用于除去氯气中的氯化氢，可用饱和食盐水(或饱和NaCl溶液)；
(3)①由仪器的结构和性能可知仪器甲为冷凝管；
②B中反应温度控制在60～65℃，因为温度过高，PCl3、SO2会大量挥发，导致产量降低，温度过低，反应速率会变慢；
③SOCl2发生水解反应生成二氧化硫和盐酸，化学方程式是SOCl2+H2O＝SO2↑+2HCl；
(4)含有SO2的尾气对环境有污染，需要添加尾气处理装置。
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