【通用版】2023届高考化学一轮复习元素及其化合物专练（4）新型含氯化合物及应用

（4）新型含氯化合物及应用

1.在碱性介质中氧化可制得正高碘酸钾（）。下列说法不正确的是(   )

A.正高碘酸钾具有较强氧化性

B.正高碘酸化学式为

C.正高碘酸钾是酸式盐

D.正高碘酸受热得到的反应是氧化还原反应

2.磺酰氯（）是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃，实验室可通过反应：制备。实验装置如图所示，已知X中盛放浓盐酸，E中盛放浓硫酸。下列说法正确的是(   )

A.装置甲中圆底烧瓶中的固体药品Y可能为或

B.装置乙中盛放饱和食盐水，除去HCl气体，装置丙应置于冰水中

C.依据乙和丁中单位时间内产生的气泡数可调节和的流量

D.磺酰氯（）极易水解，与水可生成和HCl

3.为黄色油状液体，可用于漂白，也用于柠檬等水果的熏蒸处理，其相关性质的说法不正确的是(   )

A.缓慢与水发生反应：

B.具有强氧化性，能与HCl气体反应生成

C.很不稳定，受热或受震动时发生猛烈爆炸而分解，

D.遇碱迅速分解得到一种碱性气体和能杀灭新冠病毒的消毒液

4.三氯化碘（）在药物合成中用途非常广泛，实验室可用如图所示装置制备（氯气与碘在稍低于70℃反应，夹持装置已省略）。下列说法错误的是(   )

A.装置①中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5

B.装置②的作用是除去氯气中的HCl，同时可监测装置③中是否发生堵塞

C.装置③与装置⑤的作用完全相同

D.三氯化碘溶于水中发生反应的化学方程式为

5.物质类别和元素化合价是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为氯及其化合物的价类二维图。下列有关说法错误的是(   )

A.价类二维图中类别A为单质
B.从元素价态来看，只具有还原性
C.0.5mol溶于水生成HCl和HClO，则溶液中
D.的酸性比的酸性强

6.实验室测盐酸与亚氯酸钠制备二氧化氯气体的速率，装置如图所示。4mL0.2%溶液预先装入二氧化氯发生器，37.5%HCl装入加料漏斗。开启真空泵抽气，反应开始后，每隔2min用注射器取样1mL，测定溶液浓度。已知浓度过高时易爆炸。下列说法错误的是(   )

A.碘化钾吸收瓶中发生的反应为

B.做实验时整套装置要先抽真空，再加入37.5%HCl，防止聚集

C.分液漏斗作为空气入口，起到搅拌作用

D.实验过程中分液漏斗活塞保持关闭，防止逸出

7.某消毒液的有效成分为 NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的离子方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）(   )

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收制备：

B.该消毒液的pH约为12：

C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生：

D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：

8.84消毒液可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是(   )

A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应

B.实验③中产生的气体是，由HClO分解得到

C.对比实验②和③，溶液的pH可能会影响的氧化性或的还原性

D.加酸可以提高84消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的pH才能安全使用

9.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

（1）氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图甲所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许_______离子通过，氯气的逸出口是_______（填标号）。

（2）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为和]与pH的关系如图乙所示。HClO的电离常数值为_______。

（3）为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备的化学方程式为_______。

（4）常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，逸出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，每生成1 mol消耗的量为_______mol；生“气泡”的化学方程式为_______。

（5）“84消毒液”的有效成分为 NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是_______（用离子方程式表示）。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备 NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为_______kg（保留整数）。

10.代替漂白粉等含氯消毒剂可以减少对人体的危害，但不易储存和运输因此将其制成亚氯酸钠。

已知：①的溶解度随温度升高而增大，温度过高易分解，适当条件下可结晶析出；

②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；

（1）在发生器中鼓入空气的作用可能是_________（填序号）。

A.将氧化成，增强酸性

B.稀释以防止爆炸

C.将氧化成

（2）提高“发生器”反应速率的措施有________。

（3）吸收塔内反应的离子方程式为_________。

（4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_________。

（5）测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：

a.准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。（已知：）

b.移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为mL。（已知：）

①达到滴定终点时的现象为_________。

②该样品中的质量分数为_________（用含的代数式表示，结果需化简）。

答案以及解析

1.答案：D

解析：中碘为+7价，易得电子，正高碘酸钾具有较强氧化性，故A正确；根据化学式可得正高碘酸化学式为，故B正确；中氢部分被碱中和得，正高碘酸钾是酸式盐，故C正确；正高碘酸受热失去2分子水得到，反应元素的化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误。

2.答案：C

3.答案：A

4.答案：C

5.答案：C

解析：由于是单质，则价类二维图中类别A为单质，A正确；处于氯元素的最低价，只具有还原性，B正确；溶于水生成HCl和HClO的反应是可逆反应，0.5mol溶于后，由原子守恒可知溶液中，C错误；由非金属性：Cl>S，可知最高价含氧酸的酸性：，D正确。

6.答案：D

解析：污染空气，用酸性KI溶液吸收，A项正确；实验前先打开真空泵，再打开分液漏斗活塞，让盐酸一次性加入发生装置，产生的快速被抽走，防止聚集爆炸， B项正确；实验过程中，为使真空泵工作顺畅，分液漏斗活塞应保持打开状态，空气从分液漏斗快速进入发生装置，起到搅拌和曝气作用，C项正确。

7.答案：B

解析：本题以含氯消毒液为素材考查离子方程式的正误判断。用和NaOH溶液反应制取消毒液，故A正确；根据题干信息知：饱和NaClO溶液的pH约为11，而该溶液的pH=12>11，是因为该消毒液中含有一定量的NaOH，B不合理；HCl和HClO会发生归中反应，故C正确；根据漂白液起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，故D正确。

8.答案：B

解析：84消毒液的有效成分为NaClO，溶液显碱性，实验①中，一段时间后蓝色褪去的原因是生成了HClO，实验②中，蓝色迅速褪去的原因是发生了反应，故A正确；84消毒液中加入浓度较大的稀硫酸，混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，该气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明生成了氯气，发生的反应为，故B错误；对比实验②和③，酸溶液浓度大小会影响反应过程，溶液的pH可能会影响的氧化性或的还原性，故C正确；加酸可以提高84消毒液的漂白效果，但酸的浓度较大时会有氯气生成，需要调控合适的pH才能安全使用，故D正确。

9.答案：（1）；a

（2）

（3）

（4）1.25；

（5）；203

解析：（1）本题围绕氯元素考查电解原理、溶液中粒子分布曲线的分析、陌生化学方程式的书写、化学计算等。工业上常采用电解饱和食盐水的方法制备，该过程中，阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为，为防止生成的和发生反应，通常采用阳离子交换膜，则该装置中的离子膜只允许通过；氯气在阳极产生，逸出口为a。

（2）HClO的电离常数，根据电离平衡体系中各成分的组成分数图像判断，当时，pH=7.5，代入数据得。

（3）根据题中信息，HgO与反应制备的过程发生歧化反应，则Cl元素化合价在反应的过程中既有升高，又有降低，所以反应的化学方程式为。

（4）根据题中信息，由得到的反应属于歧化反应，泡腾片溶于水，溶液呈酸性，则反应的离子方程式为，由离子方程式得关系式，则生成1 mol时，需要消耗1.25 mol；泡腾片中含有和，溶于水时产生气泡的化学方程式为。

（5）NaClO不可与酸性清洁剂混用的原因是，会产生有毒的，危害人体健康。设生产1000kg该溶液需消耗，质量为71，由反应可知，消耗NaOH的物质的量为，质量为80，结合质量守恒可知，要生产1000kg该溶液，需30%的NaOH溶液，由Na元素守恒可知，，整理可得，则需消耗氯气的质量为。

10.答案：（1）B

（2）适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大与吸收液的接触面积等

（3）

（4）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解

（5）①滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色充分振荡并静置30s不变色②（或）