【通用版】2023届高考化学一轮复习元素及其化合物专练（3）铜及其化合物性质、制备与实验探究

（3）铜及其化合物性质、制备与实验探究

1.我国古代的青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是(   )
A.我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早
B.将青铜器放在银质托盘上,青铜器容易生成铜绿
C.《本草纲目》中载有一药物,名“铜青”,铜青是铜器上的绿色物质,则铜青就是青铜
D.用蜂蜡做出铜器的蜡模,是古代青铜器的铸造方法之一,蜂蜡的主要成分是有机物

2.已知CuO经高温灼烧生成，与发生反应：。将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸中，下列有关说法中正确的是(   )

A.如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成

B.溶液中最终可能有紫红色固体出现

C.该实验的结果无法说明CuO分解的程度

D.如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解

3.碲被誉为现代工业的维生素，主要用于石油裂化的催化剂，还可添加到钢材中增加其延展性等。某工艺从精炼铜的阳极泥（含有等）中回收碲和贵重金属的流程如图所示：

己知：①是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成和。

②在1000℃时，Ag才能和发生明显的反应，常温下在空气中几乎不反应。

下列说法错误的是(   )

A.“焙烧”时，主要反应的化学方程式为

B.“滤液①”中分批加入双氧水，提高利用率

C.“酸浸①”用稀硫酸浸取，“酸浸②”用稀硝酸浸取

D.“热还原”时，先加，再加足量硫酸，提高反应速率

4.后母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青铜礼器，形制巨大，雄伟庄严，工艺精巧，足以代表高度发达的商代青铜文化。下列有关说法错误的是(   )

A.青铜的熔点低于纯铜

B.古代湿法炼铜的原理是置换反应

C.现代电解精炼铜时，粗铜作阳极

D.青铜器表面的铜绿是铜的一种氧化物

5.某兴趣小组将过量Cu与溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。已知：

①——该反应速率很慢

②——该反应速率很快

③是拟卤素，化学性质和氯气相似

下列说法正确的是(   )

A.用KSCN溶液检验时，的存在不会对检验产生干扰

B.局部出现红色主要是因为溶液中的被空气中的氧化成，与KSCN反应生成

C.白色沉淀是CuCl，是溶液中与Cu反应生成的

D.红色迅速褪去的原因是振荡试管时与发生反应，从而使平衡逆移

6.溶于硫酸生成Cu和，溶液中加入强碱产生蓝色絮状沉淀，继续加入强碱沉淀溶解生成蓝色。的晶体结构如图，关于铜的化合物说法不正确的是(   )

A.蛋白质溶液中加入发生盐析

B.溶于硫酸的离子方程式：

C.为两性氢氧化物，可用于鉴别葡萄糖和蔗糖

D.晶体中与水分子之间存在氢键

7.已知与足量的硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法错误的是(   )

A.发生的反应为氧化还原反应

B.刺激性气味的气体可能是氨气

C.中铜元素既被氧化又被还原

D.完全反应转移1 mol电子

8.部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(   )

A.a可与某些酸反应生成f B.c既可被氧化，也可被还原

C.d可通过一步反应直接转化为e D.e可通过一步反应直接转化为b

9.某固体混合物可能含有Cu、CuO、中的若干种，取14.4g该固体样品，用如图所示装置进行实验（夹持装置略），实验前后测得装置B质量增加4.4g。下列说法正确的是(   )

A.装置D的作用是处理未反应的CO，防止污染空气

B.当装置A中固体全部转化为红色时，可判断固体样品反应完全

C.该固体样品中可能只含CuO

D.若缺少装置C，则实验所测得的偏大

10.是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是(   )

A.从“绿色化学”的角度分析，用途径②制备最合适

B.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①<②<③

C.硫酸铜在1100℃分解的方程式为：

D.化合物Y可以是乙醇

11.实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是(   )

A.将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuS
B.向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色
C.向CuSO4溶液中加入适量的NaOH,过滤、洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO
D.在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热水解,再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热,产生红色沉淀

12.从含铜丰富的自然资源黄铜矿（）冶炼铜的工艺流程如下：

（1）“浸取”时，将黄铜矿进行粉碎的目的是________。

（2）“浸取”时，反应生成CuCl、和S，该反应的化学方程式为________。

（3）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是________。

（4）“过滤3”所得滤液中可以循环使用的物质有________和________；为保持流程持续循环，每生成1 mol Cu，理论上需补充的物质的量为________mol。

（5）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，化学方程式为，此工艺与上述工艺相比，主要缺点有__________。

答案以及解析

1.答案：C
解析：铜青是碱式碳酸铜,青铜是铜锡合金,两者完全不同,故C错。

2.答案：C

解析：解答此题的关键是明确稀硝酸具有酸性和强氧化性，能溶解CuO、和单质Cu，因而该实验结果无法说明CuO分解的程度。

3.答案：D

4.答案：D

5.答案：D

解析：用KSCN溶液检验时，根据可知，存在干扰，故A错误；红色物质是，为拟卤素，化学性质和氯气相似，说明也具有氧化性，溶液中的也可能是被氧化成，故B错误；Cu只要和反应生成和，就会与反应，故红色褪去也有可能是溶液中的被消耗，从而使平衡逆移，故D正确。

6.答案：A

解析：蛋白质溶液中加入发生变性，故A错误；既可溶于强酸文可溶于强碱，为两性氢氧化物，葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，蔗糖和新制氢氧化铜悬浊液不反应，可用于鉴别葡萄糖和蔗糖，故C正确。

7.答案：B
8.答案：C

解析：铜可以与硝酸反应得到+2价的铜盐，A项正确；+1价的铜既可被氧化为+2价的铜，也可被还原为铜单质，B项正确；CuO不能直接转化为，C项错误；悬浊液可与葡萄糖反应生成，D项正确。

9.答案：A

解析：CO有毒且在装置A中无法全部参与反应，可用酒精灯点燃的方法处理未反应的CO，A项正确。也是红色，应根据装置B质量不再变化判断固体样品反应完全，B项错误。装置B增加的质量是的质量，由知，4.4g中来源于固体样品的氧元素的质量为1.6g，则铜元素的质量为14.4g-1.6g=12.8g，，故不可能只含有CuO，C项错误。若无装置C，空气中的部分水蒸气、会被装置B中的碱石灰吸收，导致测得的质量偏大，即测得的来源于固体样品的氧元素的质量偏大，则偏小，D项错误。

10.答案：A

11.答案：C

解析：A项,Cu与S共热生成Cu2S,错误;B项,Cu与过量浓硫酸反应后的溶液中含有大量硫酸,为了观察Cu与浓硫酸反应后试管中硫酸铜溶液的颜色,应将反应后试管中的溶液倒入盛有水的烧杯中,错误;C项,琉酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀,氢氧化铜受热分解生成氧化铜,正确;D项,淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖与新制氢氧化铜共热产生砖红色沉淀,但加入新制氢氧化铜前要加入氢氧化钠溶液中和作催化剂的硫酸,错误,故选C.

12.答案：（1）增大接触面积，加快反应速率

（2）

（3）

（4）HCl；；0.5

（5）会产生污染环境的气体（能耗高等）