2024届人教版高考化学一轮复习课练9氯及其重要化合物作业含答案

这是一份2024届人教版高考化学一轮复习课练9氯及其重要化合物作业含答案，共20页。试卷主要包含了化学来源于生活，也服务于生活，下列关于卤素的叙述，错误的是，新制饱和氯水中存在平衡等内容，欢迎下载使用。

课练9__氯及其重要化合物

练
1．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是(　　)
A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响
D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
2．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是(　　)
A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．通常状况下，干燥的氯气能与Fe反应
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置的氯水最终变为稀盐酸
3．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。


下列说法正确的是(　　)
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗
B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
C．Ⅲ图中：发生的反应不是燃烧反应
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性，有Cl2生成
4．下列关于卤素(用X表示)的叙述，错误的是(　　)
A.卤素单质与水反应均可用X2＋H2O⇌HXO＋HX表示
B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小
C．卤素单质的颜色由F2→I2随相对分子质量增大而变深
D．X－的还原性依次为F－ 5．下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)

选项
实验操作
现象
结论
A
用双氧水滴定淀粉—KI溶液
溶液变蓝
达到滴定终点
B
向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置
下层呈紫红色
该食用加碘盐中含有KIO3
C
用湿润的淀粉－KI试纸鉴别NO2、溴蒸气
试纸变蓝
该气体为溴蒸气
D

最后试管有浅黄色沉淀
有机物中含有溴原子
6.将Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，待反应充分后将所得溶液加热蒸干并灼烧，最后将得到的固体冷却、称量。称量所得固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示。则原混合液中NaI的物质的量为(　　)

A.0.5mol　　B．0.4mol
C.0.3molD．0.25mol
7．[2022·广东一模]部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

A.液氯可以储存在钢瓶中
B.a的浓溶液可与d的溶液反应制备Cl2
C.新制氯水中存在平衡：
Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－
D.c的分子式为ClO2，其水溶液能够杀菌消毒
8．新制饱和氯水中存在平衡：Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，若改变某一条件，以下说法不正确的是(　　)
选项
向新制饱和氯水中加入的物质
浓度变化
平衡移动方向
应用
A
氯化钠
c(Cl－)增大
左移
用饱和食盐水除Cl2中的HCl
B
浓盐酸
c(H＋)和
c(Cl－)增大
右移
次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2
C
碳酸钙
c(H＋)减小
右移
制高浓度的HClO溶液
D
氢氧化钙
c(H＋)减小
右移
制漂白粉
练
9．[2022·海南卷，13](双选)NaClO溶液具有漂白能力。已知25℃时，Ka(HClO)＝4.0×10－8。下列关于NaClO溶液说法正确的是(　　)
A．0.01mol·L－1溶液中，c(ClO－)<0.01mol·L－1
B．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱
C．通入过量SO2，反应的离子方程式为
SO2＋ClO－＋H2O===HSO＋HClO
D．25℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO－)＝c(Na＋)
10．[2022·广东卷，8]实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是(　　)

11．[2022·北京卷，7]已知：H2＋Cl22HCl。下列说法不正确的是(　　)

A．H2分子的共价键是s­sσ键，Cl2分子的共价键是s­pσ键
B．燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状
C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟
D．可通过原电池将H2与Cl2反应的化学能转化为电能
练
12．[2023·启东模拟]氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：

包装
钢瓶
储运要求
远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理
NaOH、NaHSO3溶液吸收
下列解释事实的方程式不正确的是(　　)
A．氯气用于自来水消毒：
Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－
B.电解饱和食盐水制取Cl2：
2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C.浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：
8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
D.氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：
HSO＋Cl2＋H2O===SO＋3H＋＋2Cl－
13．[2023·扬州模拟]为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验：

由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是(　　)
A．实验①说明新制氯水中含有H＋、HClO
B．实验②发生的反应为
HCO＋HClO===ClO－＋CO2↑＋H2O
C.实验③说明新制氯水中有Cl－
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
D．实验④说明氯气具有强氧化性
Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
14．[2023·杭州模拟]下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(　　)


A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2
D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气
15．[2023·烟台模拟]I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是(　　)

A．用淀粉­KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘
B．由图可知氧化性的强弱顺序为
Cl2＞IO＞I2
C．生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数目之比为2∶5
D．途径Ⅲ反应的离子方程式：
3Cl2＋I－＋3H2O===6Cl－＋IO＋6H＋


一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．[2023·江苏南京、盐城二模]氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)
A．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸
B．ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒
C．HClO不稳定，可用作棉、麻的漂白剂
D．FeCl3易溶于水，可用作H2O2分解的催化剂
2．[2023·广西南宁月考]若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，22.4LCl2溶于水中，Cl－与Cl2的粒子数之和为NA
B．标准状况下，22.4LCl2溶于足量水或NaOH溶液中，转移电子数均为NA
C．MnO2与浓盐酸混合加热充分反应生成71gCl2，参与反应的MnO2分子数大于NA
D.含1molFeBr2的水溶液中通入一定量Cl2，当生成1molFe3＋时，转移电子数为3NA
3．下列实验现象描述正确的是(　　)
A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色
B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾
C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝
D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色
4．工业上可用活性炭吸附法提取废水中的碘，其流程如下图：

下列说法正确的是(　　)
A．工业上可用热空气吹出是利用单质碘易挥发的性质
B．用活性炭吸附生成的单质碘的目的是富集单质碘
C．向废水中加入NaNO2并调节pH<4，离子方程式为2NO＋2H2O＋2I－===
2NO＋I2＋4OH－
D．取洗脱后的溶液检验I2的方法是直接加入少量稀硝酸和淀粉溶液，观察溶液是否变蓝
5．某学生对SO2与漂粉精[由Cl2与Ca(OH)2反应制得]的反应进行实验探究：
步骤
操作
现象
1
取4g漂粉精固体加入100mL水，充分溶解后过滤，测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色
2

一段时间后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
3
将瓶中产生的沉淀过滤、洗涤后，加入稀HCl
无明显变化
4
充分振荡后静置，在上层清液中加入BaCl2溶液
产生白色沉淀
根据上述现象所得结论正确的是(　　)
A．步骤1中pH试纸变蓝是因为漂粉精中含Ca(OH)2
B．步骤2中出现黄绿色原因是SO2将Cl－氧化为Cl2
C．步骤3中加入HCl除去了CaSO4中的CaSO3
D.步骤4中现象不能说明Ksp(CaSO4)>Ksp(BaSO4)
6．[2023·华中师大一附中期中]某化学学习小组用如图所示装置制备、收集Cl2，并进行性质验证实验(夹持装置略去)。下列说法正确的是(　　)

A．用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，可选①和②
B.③用于Cl2收集时，a为进气口
C．④中加入NaBr溶液和CCl4，通入Cl2反应后振荡、静置，下层溶液呈橙红色
D．⑤中通入Cl2使品红溶液褪色后，取出溶液加热可恢复红色
7．[2023·江西师大附中三模改编]已知：
MnO2＋2NaBr＋2H2SO4(浓)
MnSO4＋Na2SO4＋Br2↑＋2H2O，
实验室利用如图所示装置制备溴苯。下列说法正确的是(　　)

A．装置接口按气流方向的连接顺序为d→b→a→e→f→c
B．装置甲中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝
C．装置乙中有淡黄色沉淀产生，可证明苯与溴发生了取代反应
D．装置丁中的铁丝主要用于搅拌，使反应物充分混合
8．[2023·南阳模拟]某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。

则以下判断不正确的是(　　)
A．实验①：发生的反应为
Ag＋＋ClO－＋H2O===AgOH↓＋HClO
B．实验②：无色气体为Cl2
C．实验③：还原性强弱顺序Fe2＋＞Cl－
D．实验④：ClO－与Al3＋的水解相互促进
9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。如图为海水利用的部分过程，下列有关说法不正确的是(　　)
—
A．制取NaHCO3的反应利用了NaHCO3的溶解度小于NaCl
B．侯氏制碱法应先通NH3再通CO2
C．在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化
D．③④的目的是进行溴的富集
10．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是(　　)

A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强
B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强
C．E处发生反应的离子方程式为
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O

二、非选择题：本题共3小题。
11．氯及其化合物形式多样，用途广泛。回答下列问题：
(1)KClO4是一种白色粉末，其化学名称为________；漂白粉的主要成分是________。
(2)气体ClO2是应用较普遍的安全、无毒的消毒剂，可以用KClO3在稀H2SO4中和草酸反应制备，其化学方程式为______________________________________。
(3)氨气可以检验输送氯气的管道是否泄漏，试写出化学反应方程式：____________________________________。
(4)向200mLNaOH溶液中通入一定量Cl2恰好完全反应，得到0.1molNaClO3和0.1molNaClO，则原NaOH溶液的物质的量浓度为________。
12．综合利用海水可以制备工业溴、纯碱等物质，其流程示意图如下：

(1)请写出海水淡化的两种方法：________、________。
(2)提取溴的过程经过2次用Cl2使“Br－Br2”，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，所发生的离子反应方程式为________________________________________________________________________。
（3）用SO2水溶液吸收Br2，使之转化成HBr，有关反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　；从氧化还原角度分析，下列3种物质也能用于吸收Br2的是　　　　（填正确选项序号）。
①H2SO4　②KI溶液　③Na2SO3溶液
（4）X溶液中的主要阳离子是Na＋和　　　　（填离子符号）。
（5）在饱和NaCl溶液中先通NH3后通CO2的目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（6）产品纯碱中含有少量碳酸氢钠。若煅烧前固体碳酸氢钠的质量为m1g，煅烧后所得纯碱产品的质量为m2g。则产品中纯碱的质量分数为　　　　（用含相关字母的代数式表示）。
13．新冠病毒爆发期间，各类消毒剂大显身手，ClO2泡腾片就是其中一种，使用时只要将其投入水中就会产生ClO2对水体、环境消毒。已知常温下ClO2是种黄绿色有刺激性气味的气体，其氧化性与Cl2的氧化性相近，熔点－59℃，沸点11.0℃，其杀菌、漂白能力均优于Cl2。工业上可采用氯酸钠（NaClO3）或亚氯酸钠（NaClO2）为原料制备ClO2。
某兴趣小组以氯酸钠为原料通过图1装置（夹持装置略）对其制备、检验进行了研究。



（1）仪器A的名称是　　　　。
（2）打开B的活塞，A中发生反应：
2NaClO3＋4HCl===
2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，
该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　；
（3）装置C的作用是_____________________________________________________；
装置D中的试剂X是　　　　。
A．溴水　　　B．氢氧化钠溶液
C．淀粉碘化钾溶液　D．盐酸
（4）从图2中选出最佳尾气处理装置__________________________________________。
（5）该兴趣小组再以亚氯酸钠为原料对其制备进行了探究，实验中发现盐酸和NaClO2反应剧烈，将盐酸改为含有相同H＋浓度的硫酸，反应开始时比较缓慢，稍过一段时间产生气体的速率迅速加快，产生气体的速率加快的原因可能是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
（6）ClO2能被多种稳定剂吸收，若将其用于果蔬保鲜，你认为图3中效果较好的稳定剂是　　　　，原因是_______________________________________________
________________________________________________________________________。















课练9　氯及其重要化合物
狂刷小题　夯基础
[练基础]
1．B　A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，错误；D项，不能混用的原因是“84”消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，错误。
2．B　铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，A正确；通常状况下，铁与氯气不反应，因此液氯通常保存在钢瓶中，B错误；氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成的HCl在集气瓶口与空气中水蒸气形成盐酸小液滴，产生白雾，氯气与氢气的混合气在光照条件下易发生爆炸，C正确；氯气能与水反应生成HClO和HCl，HClO见光分解成HCl和O2，久置的氯水最终变为稀盐酸，D正确。
3．D　A项，稀盐酸与MnO2不反应；B项，发生的反应为取代反应；C项，Cu在Cl2中发生了燃烧反应；D项，Cl－、ClO－在酸性条件下可生成Cl2。
4．A　卤素单质中，氟气和水之间反应生成HF和O2，不符合X2＋H2O⇌HXO＋HX，故A错误；卤素原子得电子的能力越强，HX的热稳定性越强，卤素原子的得电子能力随X的核电荷数的增加而减小，所以HX的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小，故B正确；卤素单质的颜色从上到下逐渐加深，由F2→I2依次是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，故C正确；卤素单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应离子的还原性F－ 5．B　A项，加入双氧水，溶液立即变蓝，无法判定终点，实验不合理，错误；B项，在酸性环境中，KIO3与KI反应生成I2，正确；C项，NO2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉－KI试纸变蓝，错误；D项，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。
6．D　含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，先发生Cl2＋2NaI===I2＋2NaCl，后发生Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，充分反应后将所得溶液蒸干、灼烧，得到NaCl固体，由图可知29.25g固体为NaCl的质量。根据氯元素守恒，则n（Cl2）＝n（NaCl）＝×＝0.25mol。根据图示：0～2.5V（即0～0.125molCl2）段发生的反应为2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2，故n（NaI）＝0.25mol。
7．C　A项，常温干燥环境中液氯和铁不反应，液氯可以储存在钢瓶中，正确；B项，a为HCl，d为氯酸盐，浓盐酸和氯酸盐可以发生归中反应生成氯气，正确；C项，HClO为弱酸，不能写成离子形式，正确的离子方程式应为Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO，错误；D项，c为＋4价氯的氧化物，所以为ClO2，具有很强的氧化性，其水溶液能够杀菌消毒，正确。
8．B　向新制饱和氯水中加入氯化钠，溶液中c（Cl－）增大，Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO的平衡逆向移动，所以能抑制氯气溶解，因此可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，A正确；向新制饱和氯水中加入浓盐酸，c（Cl－）和c（H＋）均增大，平衡Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO逆向移动，B错误；向新制饱和氯水中加入CaCO3，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，c（H＋）减小，平衡Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO向正向移动，从而可制得浓度较高的次氯酸溶液，C正确；氢氧化钙能与盐酸反应、次氯酸反应，使得平衡Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO正向移动，最终得到氯化钙、次氯酸钙，从而制得漂白粉，D正确。
[练高考]
9．AD　0.01mol·L－1NaClO溶液中，由于ClO－易水解，c（ClO－）<0.01mol·L－1，A项正确；长期露置在空气中，发生反应NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO、2HClO2HCl＋O2↑，释放O2，漂白能力减弱，B项错误；通入过量SO2，发生氧化还原反应ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋，C项错误；根据Ka（HClO）＝＝4.0×10－8知，25℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，＝<1，则c（HClO）>c（ClO－），根据电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（ClO－）＋c（OH－）、c（H＋）＝c（OH－），可得c（Na＋）＝c（ClO－），故c（HClO）>c（ClO－）＝c（Na＋），D项正确。
10．D　浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意；氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意。
11．A　Cl2分子中两个Cl原子的p轨道头碰头重叠，为p­pσ键，A项错误；燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故瓶口有白雾，B项正确；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口，NH3与HCl形成NH4Cl固体小颗粒，产生白烟，C项正确；该反应为自发的氧化还原反应，可设计成原电池，将化学能转化为电能，D项正确。
[练模拟]
12．A　HClO为弱酸，不能完全电离，离子方程式为Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO，A项错误；电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，电解方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，B项正确；氯气具有强氧化性，可氧化氨气生成氮气，同时生成氯化铵，方程式为8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，C项正确；氯气与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸根离子，反应的离子方程式为HSO＋Cl2＋H2O===SO＋3H＋＋2Cl－，D项正确。
13．B　紫色的石蕊试液变红，有H＋存在，后褪色，有HClO，A正确；新制氯水中含盐酸、HClO，HClO不与HCO反应，正确的方程式，为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，B错误；新制氯水中有Cl－，和银离子反应生成白色沉淀，C正确；新制氯水中的Cl2具有强氧化性，可以使亚铁离子氧化，D正确。
14．B　灼烧碎海带应用坩埚，A错误；海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I－的溶液，B正确；MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，C错误；Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收，D错误。
15．C　碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，IO和I－在酸性条件下可生成I2，I2遇淀粉变蓝，A正确；由图途径Ⅲ可知，Cl2可将I－氧化为IO，氧化性Cl2＞IO，途径Ⅱ可知IO可被还原为I2，氧化性为IO＞I2，则氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO＞I2，B正确；生产1mol碘，途径Ⅰ中－1价碘转变为0价碘，需要转移2mol电子，途径Ⅱ中＋5价碘转变为0价碘，需要转移10mol电子，故转移电子数目之比为1∶5，C错误；途径Ⅲ中Cl2可将I－氧化为IO，而氯气被还原为Cl－，根据得失电子守恒和质量守恒可得，反应的离子方程式为3Cl2＋I－＋3H2O===6Cl－＋IO＋6H＋，D正确。

综合测评　提能力
1．B　工业上利用H2和Cl2反应生成HCl，再用水吸收HCl制得盐酸，与Cl2能溶于水的性质无关，A错误；ClO2有强氧化性，故可用于自来水消毒，B正确；HClO用作棉、麻的漂白剂是利用其强氧化性，与HClO的不稳定性无关，C错误；FeCl3能够加快过氧化氢分解速率，与其易溶于水的性质无关，D错误。
2．A　标准状况下，22.4LCl2的物质的量为1mol，Cl2与水的反应为可逆反应：Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，根据原子守恒得，Cl－的数目与HClO、ClO－的数目之和相等，则Cl－与Cl2的粒子数之和为NA，故A正确；标准状况下，22.4LCl2的物质的量为1mol，1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成1mol氯化钠和1mol次氯酸钠，转移了1mol电子，转移电子的数目为NA，Cl2与水的反应为可逆反应，转移电子数小于NA故B错误；71gCl2的物质的量为1mol，根据化学方程式知参加反应的MnO2的物质的量为1mol，且不存在MnO2分子，故C错误；因Fe2＋的还原性强于Br－，所以Cl2先氧化Fe2＋，Fe2＋被氧化为Fe3＋时失去1个电子，则当生成1molFe3＋时，转移电子数为NA，故D错误。
3．D　汽油的密度比水小，上层颜色变为紫红色，下层颜色变浅，A项错误；CuCl2是固体应为烟而不是雾，B项错误；电解NaCl饱和溶液，阳极产生的Cl2能使碘化钾淀粉溶液变蓝，C项错误。
4．B　工业上可用热空气吹出碘，是利用单质碘易升华的性质，故A错误；活性炭具有强吸附性，用活性炭吸附生成的单质碘的目的是富集单质碘，故B正确；向废水中加入NaNO2并调节pH<4，离子方程式为2NO＋4H＋＋2I－===2NO＋I2＋2H2O，故C错误；取洗脱后的溶液，加入稀硝酸，碘离子氧化为碘酸盐，不能检验碘离子的存在，故D错误。
5．D　步骤1，漂粉精固体加入100mL水，Ca（ClO）2水解呈碱性，充分溶解后过滤，测漂粉精溶液的pH，pH试纸先变蓝（约为12），由于漂白粉具有强氧化性、漂白性，导致pH试纸褪色；步骤2，通入SO2一段时间后，H2O＋SO2＋ClO－===2H＋＋SO＋Cl－，产生CaSO4，出现浑浊，2H＋＋ClO－＋Cl－===Cl2↑＋H2O，产生氯气，溶液变为黄绿色；稍后，SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－，产生大量CaSO4白色沉淀，黄绿色褪去；步骤3中加入HCl酸化，CaSO4与盐酸不反应，酸化后CaSO4溶解度增大，充分振荡后静置，在上层清液中加入BaCl2溶液，溶液中SO直接与Ba2＋产生沉淀。步骤1中pH试纸变蓝是因为漂粉精中含Ca（ClO）2，Ca（ClO）2水解呈碱性，故A错误；步骤2中出现黄绿色原因是H2O＋SO2＋ClO－===2H＋＋SO＋Cl－，2H＋＋ClO－＋Cl－===Cl2↑＋H2O，是次氯酸根离子将氯离子氧化，故B错误；步骤3中加入HCl酸化，增大CaSO4在水中的溶解度，故C错误；步骤4中发生SO＋Ba2＋===BaSO4↓，是溶液中SO直接与Ba2＋产生沉淀，不是CaSO4转化为BaSO4，步骤4中现象不能说明Ksp（CaSO4）>Ksp（BaSO4），故D正确。
6．C　高锰酸钾粉末容易从隔板掉入溶液中，不能实现液体与固体的分离，应选择装置②，故A错误；Cl2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，③用于Cl2收集时，b为进气口，故B错误；通入Cl2后，发生反应Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl，生成的Br2易溶于CCl4，可观察到溶液分层且下层呈橙红色，可验证Cl2的氧化性，故C正确；⑤中的品红溶液通入Cl2后，因有HClO生成，可使品红溶液褪色，属于氧化型漂白，是不可逆的，加热后不能复原，故D错误。
7．B
8．B　根据水解原理可知NaClO溶液与饱和Ag2SO4溶液反应的离子方程式：Ag＋＋ClO－＋H2O===AgOH↓＋HClO，A正确；醋酸酸性大于次氯酸，所以NaClO溶液与CH3COOH溶液反应生成次氯酸，次氯酸光照分解成氧气，B错误；ClO－具有氧化性，Fe2＋具有还原性，Fe2＋被氧化为Fe3＋，遇KSCN溶液，溶液变红，C正确；NaClO溶液水解显碱性，AlCl3溶液水解显酸性，二者混合相互促进水解，D正确。
9．C　NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，NaHCO3的溶解度小于NaCl、NH4Cl，可结晶析出，A正确；侯氏制碱法应先通NH3再通CO2，B正确；③中发生反应SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，Br2被还原，C错误；③④的目的是进行溴的富集，以制得浓度较大的溴水，D正确。
10．B　Cl2与NaBr反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，故A、C正确；氯气和溴蒸气都能与KI反应生成碘单质，故F处棉花球变成蓝色，不能说明溴的氧化性比碘的强，B错误；Cl2与NaOH反应，其离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，D正确。
11．答案：（1）高氯酸钾　CaCl2和Ca（ClO）2　
（2）2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O
（3）8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl
（4）4mol·L－1
解析：（1）KClO4化学名称为高氯酸钾，漂白粉由Cl2和Ca（OH）2反应得到，主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2；（2）KClO3作氧化剂被还原生成ClO2，H2C2O4作还原剂被氧化生成CO2。根据得失电子守恒配平方程式可得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O；（3）氨气被氧化生成N2，Cl2被还原生成HCl，HCl与NH3发生后续反应生成白烟（NH4Cl），反应方程式：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl；（4）Cl2发生歧化反应，氧化产物是NaClO3和NaClO，还原产物是NaCl。NaClO3和NaClO的物质的量之比等于1∶1，则NaClO3和NaClO计量数之比等于1∶1，写出化学反应方程式。设NaOH物质的量为xmol，则
8NaOH＋4Cl2===NaClO3＋NaClO＋6NaCl＋4H2O
　8　　　　　　　1　　　　1
　x　　　　　　0.1mol　0.1mol
由＝，得x＝0.8mol，则c（NaOH）＝＝＝4mol·L－1。
12．答案：（1）蒸馏法　渗析法（或离子交换法，3个中任意答2个）　（2）使溴元素富集　2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－　（3）Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr　②③　（4）NH　（5）使氯化钠溶液显碱性，以利于吸收CO2气体　（6）或
解析：（1）目前淡化海水主要采用三种方法：蒸馏法、渗析法和离子交换法。故答案为：蒸馏法、渗析法和离子交换法；（2）第一次用氯气制取Br2获取的Br2浓度较小，第二次用SO2将Br2还原并收集是为了富集溴元素，再用氯气使“Br－―→Br2”是为了更容易获得更多的溴，氯气提取溴所发生的离子方程式为：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；（3）SO2与Br2和水发生的化学方程式是，Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr；由于H2SO4中的S的化合价处于最高价，因此不能吸收Br2，而碘的非金属性比溴要弱，所以溴可以置换碘，因此KI可以用于吸收Br2，由于Na2SO3中的S处于＋4价，而S的最高价是＋6价，因此S可以被Br2氧化，从而Na2SO3溶液也能用于吸收Br2；（4）由于饱和的NaCl溶液吸收了NH3，所以X溶液中的主要的阳离子还有NH；（5）通入氨气后溶液显碱性，可以增大二氧化碳的溶解度，故答案是：使氯化钠溶液显碱性，以利于吸收CO2气体；（6）设产品中纯碱的质量分数为x，则
2NaHCO3Na2CO3　＋　（H2O＋CO2）
10618＋44
m2×xm1－m2，
＝x＝×100%＝×100%。
13．答案：（1）圆底烧瓶　（2）1∶1　（3）吸收Cl2　C　（4）B　（5）反应生成的氯离子起催化作用　（6）稳定剂Ⅱ　稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度
解析：稀盐酸和NaClO3溶液反应生成ClO2，化学方程式为2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，反应中生成了ClO2和Cl2，Cl2会对检验ClO2产生干扰，则装置C的作用是吸收Cl2，装置D是为了检验ClO2，则装置D中应装有淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，说明有ClO2。（2）根据2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O可知，NaClO3转化为ClO2，NaClO3中Cl元素化合价降低，NaClO3作氧化剂，HCl转化为Cl2，HCl中Cl元素化合价升高，HCl作还原剂，4分子HCl参与反应，但只有2分子的HCl转化为Cl2，所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1；（3）Cl2会对检验ClO2产生干扰，则装置C的作用是吸收Cl2；ClO2氧化性与Cl2的氧化性相近，装置D是为了检验ClO2，则装置D中应装有淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，说明有ClO2，答案选C；（4）ClO2是酸性气体，在碱液中的溶解度较大，因此最佳尾气处理装置为B；（5）反应开始时，溶液中氯离子浓度很小，随着反应的进行溶液中氯离子浓度增大，反应速率加快，所以产生气体的速率加快的原因可能是氯离子起催化作用；（6）依据图3可知，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂Ⅱ效果较好。