【通用版】2023届高考化学一轮复习元素及其化合物专练（2）含铁化合物的性质及应用

（2）含铁化合物的性质及应用

1.要证明某久置的溶液中是否还含有，以下最适合的试剂是(   )

A.KSCN溶液 B.溶液           C.酸性溶液 D.KI溶液

2.下列化学用语对现象变化的解释不准确的是(   )

A.澄清的石灰水久置后出现白色浑浊：

B.用石墨电极电解溶液，阴极附近溶液蓝色变浅：

C.向溶液中加入溴水，溶液呈黄色：

D.向悬浊液中滴加溶液出现红褐色沉淀：

3.在铁粉与水蒸气反应后的残留固体X中，加入足量的稀硫酸，充分反应后得到溶液Y。下列说法正确的是(   )

A.若X中含有铁，则反应时一定有气泡

B.若向Y中滴入KSCN溶液显红色，则X中无铁

C.Y一定能使高锰酸钾溶液褪色

D.Y中滴入NaOH溶液，一定有沉淀产生

4.常温时，将0.1 mol 和2 mol HCl溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液中投入铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是(   )

A.由于氧化性：，首先发生的反应是

B.当加入16.8g铁粉时，可生成标准状况下6.72L气体

C.在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以和的形式存在

D.至少等于28，反应过程中溶液的质量一直在减小

5.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(   )

A.a可与e反应生成b

B.b既可被氧化，也可被还原

C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体

D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系

6.某同学探究还原性的实验记录如下：

下列说法错误的是(   )
A.对比①②，可以判定酸性越强，的氧化能力越强

B.①中发生的氧化还原反应只有两种

C.②中红色溶液中含有胶体
D.③中发生的氧化还原反应为

7.验证与能够相互转化。

下列分析不合理的是(   )
A.解释现象ⅰ的反应：
B.实验②与③可以调换顺序
C.溶液变红涉及的反应：
D.氧化性：

8.“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是(   )

A.钢是以铁为主的含碳合金

B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大

C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高

D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为

9.高铁酸钾（）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述错误的是(   )

A．用作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水

B．反应Ⅰ中尾气可用溶液吸收再利用

C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2

D．该条件下，物质的溶解性：

10.是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的离子方程式中不正确的是(   )

A.在酸性溶液中不稳定，与水反应生成和，离子方程式为

B.工业上可用三种物质反应制得，离子方程式为

C.消毒杀菌时得到的可以净水，能产生净水物质的原因是

D.工业上可用铁作阳极，电解浓NaOH溶液的方法制，阳极的电极反应式为

11.下列各图所示的实验中能较长时间看到白色沉淀的是(   )

A.①②③ B.①②④ C.①②③④ D.②③④

12.硫酸亚铁的用途广泛，可以制备如图所示物质，下列说法错误的是(   )
 

A.属于碱式盐，可用作净水剂
B. 与足量反应的离子方程式为：
C. 可用稀硫酸和溶液检验铁红中是否含有
D. “冷却结晶”后的操作是过滤，“锻烧”操作的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

13.柠檬酸亚铁（）是一种易吸收的高效铁制剂，某研究团队用硫铁矿（主要成分为）为原料，制备柠檬酸亚铁，其流程如图：

已知：

Ⅰ.柠檬酸（）为三元酸。

Ⅱ.表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为

0.1计算）。

（1）柠檬酸亚铁（）是一种________（填“正”“酸式”或“碱式”）盐，“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为________；滤渣1的成分为________（填化学式）。

（2）已知：与不反应。则“还原”时发生反应的离子方程式为________。

（3）“沉铁”时的离子方程式为________，该反应需控制温度在35℃以下，其可能的原因是________。

（4）“除铝”时所调pH范围是________，“还原”和“除铝”两步操作不能交换的原因是________。

（5）柠檬酸亚铁（）在空气中煅烧得到和FeO的混合物。检验存在的方法是________。

答案以及解析

1.答案：C

解析：三价铁离子遇到KSCN溶液显红色，常用KSCN溶液来检验三价铁离子，无法检验，故A错误；加入氯化钡，生成白色沉淀，不能证明含有亚铁离子，故B错误；加入酸性溶液，可氧化亚铁离子，能证明含有亚铁离子，故C正确；加入KI，与反应，与不反应，不能证明含有亚铁离子，故D错误。

2.答案：C

3.答案：C

4.答案：B

解析：酸性条件下，有氧化性，因此首先发生的反应是①，然后发生反应：②，再发生③，A错误；当加入16.8g铁粉时，发生上述①反应，生成标准状况下6.72LNO气体，生成0.3mol，B正确；根据滴加KSCN溶液不变红色说明溶液中不含，C错误；根据方程式计算则至少消耗铁，但反应过程中溶液的质量一直在增大，D错误。

5.答案：C

解析：A项，Fe与反应生成，推断合理。B项，亚铁盐既能被氧化为铁盐又能被还原为铁单质，推断合理。C项，氢氧化铁胶体的制备是将饱和的氯化铁溶液加入沸水中继续加热至液体呈红褐色；如果加入浓碱液中，生成的是沉淀，推断不合理。D项，可存在的循环转化关系，推断合理。

6.答案：B

解析：本题考查亚铁离子还原性的探究。实验①与实验②相比，除酸性不同以外，其他条件均相同，但根据实验现象分析，①中能将氧化成，而②中不能，则说明酸性越强，的氧化性越强，故A正确；①中能将亚铁离子氧化为铁离子，能将硫氰根离子氧化为硫酸根离子，铁离子能催化分解生成，所以①中发生的氧化还原反应应该有三个，故B错误；②中将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体（有丁达尔效应），所以②中红色液体中含有胶体，故C正确；③中在酸性条件下氧气将亚铁离子氧化成铁离子，则反应为，故D正确。

7.答案：B

解析：A项，氯化铁能氧化铁生成氯化亚铁，反应的离子方程式为，正确；B项，实验②与③不可以调换顺序，否则不能排除铁离子的影响，错误；C项，溶液变红是因为氯气将亚铁离子氧化为铁离子，所以涉及的反应为，正确；D项，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性：，正确。

8.答案：C

解析：A项，根据题目信息可知钢是以铁为主的含碳合金，正确；B项，钢的含碳量越高，硬度和脆性越大，正确；C项，生铁比熟铁含碳量高，所以生铁的熔点低于熟铁，错误；D项，赤铁矿的主要成分为，正确。

9.答案：D

解析：具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原产物为水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可达到净水的目的，A不符合题意；反应Ⅰ中尾气为，可与继续反应生成，B不符合题意；反应Ⅱ中的化学方程式为，氧化剂是NaClO，还原剂是，所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，C不符合题意；向饱和的KOH溶液中加入晶体析出，说明该条件下，物质的溶解性：，D符合题意。

10.答案：A

11.答案：B

解析：在空气中很容易被氧化为红褐色的，即发生反应：，因此想要较长时间看到白色沉淀，就要排出装置中的氧气或空气。①、②都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的处在氢气的保护中，能较长时间看到白色沉淀；④中溶液液面上的苯阻止了空气进入，能较长时间看到白色沉淀；③由于空气中的氧气能迅速将氧化成，因而不能较长时间看到白色沉淀。

12.答案：D

解析：A、中含有硫酸根离子和氢氧根离子，则该盐是碱式盐，其中铁元素的化合价为价，易水解生成胶体，具有强吸附性，能沉淀水中悬浮物而净水，故A正确；
B、与反应生成碳酸亚铁和二氧化碳，化学方程式为，离子方程式为，故B正确；
C、与稀硫酸反应生成的，能与反应会生成的蓝色沉淀，所以可用于检验铁红中是否含有，故C正确；
D、“冷却结晶”后的操作是过滤、洗涤、干燥；“锻烧”操作的主要仪器有三脚架、泥三角、酒精灯、坩埚、坩埚钳，不需要蒸发皿，故D错误；
故选：D。

13.答案：（1）酸式；；

（2）

（3）；防止受热分解

（4）；因为沉淀的pH比更低，若先调pH则也会沉淀而损耗，降低产率

（5）取煅烧后的固体于试管中，加足量稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，若变红则证明存在

解析：（1）由于柠檬酸（）为三元酸，则柠檬酸亚铁（）还能电离出氢离子，是一种酸式盐，分析可知“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为。滤渣1的成分为。

（2）已知：与不反应，“还原”时被铁离子氧化，发生反应的离子方程式为。

（3）“沉铁”时反应物是碳酸氢根离子、亚铁离子，生成物是碳酸亚铁，根据原子守恒可知还有水和二氧化碳生成，反应的离子方程式为；由于铵盐受热易分解，该反应需控制温度在35℃以下的原因是防止受热分解。