高中化学选择性必修二 3.3.1 金属晶体练习下学期（原卷版）

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第三章   晶体结构与性质第二节   金属晶体与离子晶体第一课时   金属晶体  一．选择题1.关于金属性质和原因的描述不正确的是(　　)A． 金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系B． 金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电。C． 金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量D． 金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键2.闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是(　　)A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第4周期C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素3.下列关于合金的叙述不正确的是(　　)A． 合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低B． 合金的硬度一般比它的各成分金属的大C． 合金的性质一般是各成分金属性质的总和D． 合金在工业上的用途比纯金属更广4.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列性质与这些用途无关的是(　　)A． 不易生锈B． 导电性好C． 密度小D． 强度高5.物质结构理论推出：金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。且研究表明，一般来说，金属阳离子半径越小，所带电荷越多，则金属键越强，由此判断下列说法错误的是（　　）A． 硬度：Mg＞Al     B． 熔点：Mg＞CaC． 硬度：Mg＞K      D． 熔点：Ca＞K6.金属键的强弱与金属原子价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强；与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列选项中金属的熔点逐渐升高的是(　　)A． Li　Na　K    B． Na　Mg　Al   C． Li　Be　Mg   D． Li　Na　Mg7.下列金属晶体中，金属键最弱的是(　　)A． K    B． Na   C． Mg   D． Al8.金属键的实质是(　　)A． 自由电子与金属阳离子之间的相互作用B． 金属原子与金属原子间的相互作用C． 金属阳离子与阴离子的吸引力D． 自由电子与金属原子之间的相互作用9.物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键．金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强．由此判断下列说法正确的是( )A． 镁的硬度大于铝B． 镁的熔沸点低于钙C． 镁的硬度小于钾D． 钙的熔沸点高于钾10.下列对各组物质性质的比较中，不正确的是(　　)A． 熔点：Li＞Na＞KB． 导电性：Ag＞Cu＞Al＞FeC． 密度：Na﹤Mg﹤AlD． 空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积11.构成金属晶体的微粒是（  ）A． 原子    B． 分子  C． 金属阳离子   D． 金属阳离子和自由电子12.金属晶体的熔沸点之间的差距是由于（   ）A． 金属键的强弱不同B． 金属的化合价的不同C． 金属的晶体中电子数的多少不同D． 金属的阳离子的半径大小不同13.下图是金属晶体内部的电气理论示意图仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是A． 金属能导电是因为含有金属阳离子B． 金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动C． 金属能导电是因为含有电子且无规则运动D． 金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用14.两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有(　　)A． 导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强B． 常温下为液态C． 硬度较大，可制造飞机D． 有固定的熔点和沸点15.金属晶体能传热的原因（   ）A． 因为金属晶体的紧密堆积B． 因为金属键是电子与电子之间的作用C． 金属晶体中含自由移动的电子D． 金属晶体中的自由移动的阳离子