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高中化学人教版（2019）选择性必修2 物质结构与性质 填空题
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这是一份高中化学人教版（2019）选择性必修2 物质结构与性质 填空题，共6页。
期末复习 物质结构与性质填空题1．回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。第四周期未成对电子数最多的元素是___________(填元素符号)（2）N的基态原子核外电子排布式为___________；Cu的原子结构示意图为___________。（3）钒(23V)是元素广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为第___________周期第___________族，其价层电子的轨道表示式为___________。（4）Na位于元素周期表第___________周期第___________族；S的基态原子核外有___________个未成对电子。（5）Cu2＋基态核外电子排布式为___________。（6）基态Fe原子有___________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为___________。（7）以氮化镓(GaN)等为代表的第三代半导体材料具有优异性能，31Ga基态原子的核外电子排布式是___________。（8）铝原子核外电子共有___________种不同运动状态的电子。（9）基态Mn2＋的核外电子排布式为___________。（10）Se原子序数为___________，其核外M层电子的排布式为___________。（11）可正确表示原子轨道的是___________。A．2s B．2d C．3pz D．3f2．铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。（1）铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点103℃，则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括___________(填字母)。A．极性共价键 B．离子键 C．配位键 D．金属键（2）镍能形成多种配合物，如Ni(CO)4、[Ni(CN)4]2-、[Ni(NH3)6]2+等，下列有关说法正确的是___________。A．[Ni(NH3)6]2+中含有共价键和离子键B．CO与CN—互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键的个数比为1：2C．NH3中N原子为sp3杂化，其空间构型为正四面体形D．Ni2+在形成配合物时其配位数只能为4，Fe在形成配合物时其配位数只能为6（3）Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因是___________。（4）CoxNi(1-x)Fe2O4中Co、Ni的化合价都是+2，则Fe的化合价是___________。Fe3+比Fe2+更稳定的原因是___________。（5）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu(NH3)4]2＋、NH3、SO、H2O，[Cu(NH3)4]2＋为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是___________，其中心原子的杂化轨道类型是___________。（6）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型，Ni(CO)4易溶于__________。A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液（7）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B 方块组成。则该氧化物中Fe2+、Fe3+、O3-的个数比为_______(填最简整数比)。（8）铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示。γ-Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为_______，δ-Fe、α-Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为_______。已知δ-Fe晶体的密度为dg/cm3，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为_______Pm (列表达式)。3．我国磷资源储量丰富。回答下列问题：（1）已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，写出亚磷酸与过量反应的化学方程式___________；（2）磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如图1所示：①键能大小比较：磷氧双键___________(填“大于”“等于”或“小于”)磷氧单键。②键角大小比较：___________(填“大于”“等于”或“小于”)。③纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是___________。（3）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图2所示①固态磷化硼属于___________(填“分子”“离子”或“共价”)晶体。②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知原子分数坐标：M点为(0，0，0)、G点为(1，1，1)，则Q点的原子分数坐标为___________。③若晶胞参数为acm，则B与P之间的最短距离为___________cm(用含a的代数式表示)。过渡元素在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。（1）是一种储氢材料，可由和反应制得。基态的电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______，的立体结构是_______。（2）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其轨道电子排布有关。一般或排布无颜色，排布有颜色。如显粉红色。据此判断：_______(填“无”或“有”)颜色。（3）过渡金属易与形成羰基配合物，如配合物，常温下为液态，易溶于、苯等有机溶剂。①固态时属于_______分子(填极性或非极性)；②中与的_______原子形成配位键；③分子中键与键个数比为_______。5．ZnGeP2和KTiOPO4都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。请回答下列问题：（1）O、P、K、Zn按电负性由大到小的顺序排列为___________。（2）H2O、PH3、KH按熔点由高到低的顺序排列为___________，熔点差异的原因：___________。（3）以Zn为顶点的ZnGeP2晶胞结构如图所示。①Zn的配位数为___________。②以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于___________。③原子A、C的坐标参数分别为(0，，)、(0，0，0)，则原子B的坐标参数为___________。6．太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、矾等。回答下列问题：（1）基态钒原子的电子排布式为 ___________，其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_____个伸展方向。（2）VO2+与可形成配合物。中，第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_________ (用元素符号表示)。（3）镓与硒相比，电负性更大的是________ (填元素符号)。（4）已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因： ________________________________________ 。（5）与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有_________(填元素符号，下同)。（6）在第二周期元素中，第一电离能介于B和N两元素之间的有_________。（7）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为 Se _________(填“>”或“<”) Si 。与 Si 同周期的部分元素的电离能如图所示，其中a、b和c分别代表_________(填字母)。A． a为，b为，c为I3 B． a为，b为，c为C． a为，b为，c为I1 D． a为，b为，c为（8）立方氮化硼晶体结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。①距离硼原子最近的氮原子有___________个，氮化硼晶体中含有的微粒间作用力为___________。②已知：立方氮化硼晶体的摩尔质量为ag⋅mol，密度为ρg⋅cm，设为阿佛加德罗常数的值，则该晶体的晶胞边长为___________cm。7．黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜，请回答下列问题。（l）基态硫原子中核外电子有____种空间运动状态。Fe2+的电子排布式是 ___。（2）液态SO2可发生白偶电离2SO2=SO2++SO32-，SO32-的空间构型是 ___，与SO2+互为等电子体的分子有____（填化学式，任写一种）。（3）CuCl熔点为426℃，融化时几乎不导电，CuF的熔点为908℃，沸点1100℃，都是铜（I）的卤化物，熔沸点相差这么大的原因是 ___。（4）乙硫醇（C2H5SH）是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是____。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点____（填“高”或“低”），原因是____。（5）黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是 ___，其密度为 ___g／cm3（阿伏加 德罗常数的值用NA表示）。8．回答下列问题：（1）Cd与Zn同族且相邻，写出基态Cd原子的价层电子排布式：___________。（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态Si原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。（3）O和S处于同一主族，第一电离能较大的是___________。和分子中的键角较大的是___________，键长较短的是___________。单质硫与热的浓溶液反应的产物之一为，的空间构型为___________。（4）已知多个相邻且平行的p轨道重叠则形成大键，分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数(如苯分子的大键可表示为)。吡咯( )中所有原子共平面。则吡咯分子中的大键应表示为___________。吡咯分子中N原子的杂化类型为___________，1mol吡咯分子中含有___________键， 噻吩的沸点为84℃，吡咯( )的沸点在129-131℃之间，吡洛沸点较高，其原因是___________。（5）键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度：，则下列物质酸性由强到弱的顺序是___________(填序号)。A． B． C． D． 期末复习 物质结构与性质填空题答案1.【答案】(1) 原子轨道 Cr(2) 1s22s22p3 (3) 四 ⅤB (4) 三 ⅠA 2(5)1s22s22p63s23p63d9(6) 4 1s22s22p63s23p63d5(7)1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar] 3d104s24p1(8)13(9)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5(10) 34 3s23p63d10(11)AC2.【答案】(1)AC(2)B(3)Fe、Co、Ni的原子半径比Ca的小，价电子数目比Ca的多，金属键比Ca的强，因此熔点高(4) +3 Fe3+的价电子排布为3d5，最外层电子半充满，比价电子排布3d6的Fe2+更稳定(5) SO sp3杂化(6)BC （7）1:2:4（8） 4 4:3 3.【答案】(1)(2) 大于 小于 温度升高，磷酸分子间的氢键被破坏(3) 共价 4.【答案】(1) M 9 正四面体(2)有(3) 非极性 C 1∶15.【答案】(1)O>P>Zn>K(2) KH>H2O>PH3 KH是离子晶体，H2O、PH3都是分子晶体，而H2O分子间存在氢键(3) 4 面心、棱心 (，，)6.【答案】(1) 1s22s22p63s23p63d34s2{或[Ar]3d34s2} 5(2)O>C(3)Se(4)亚铜离子价电子排布式为3d¹⁰，核外电子处于稳定的全充满状态(5)Ni、Ge、Se(6)Be、C、O(7) > B（8） 4 共价键 7.【答案】 16 1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6) 三角锥形 N2或CO CuCl为分子晶体，CuF为离子晶体，离子晶体的熔沸点比分子晶体高 sp3 低 乙醇分子间有氢键，而乙硫醇没有 CuFeS2 8.【答案】(1)4d105s2(2)+1或-1(3) O H2O H2O V形(4) sp2 10 吡咯分子间有氢键(5)BCDA
期末复习 物质结构与性质填空题1．回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。第四周期未成对电子数最多的元素是___________(填元素符号)（2）N的基态原子核外电子排布式为___________；Cu的原子结构示意图为___________。（3）钒(23V)是元素广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为第___________周期第___________族，其价层电子的轨道表示式为___________。（4）Na位于元素周期表第___________周期第___________族；S的基态原子核外有___________个未成对电子。（5）Cu2＋基态核外电子排布式为___________。（6）基态Fe原子有___________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为___________。（7）以氮化镓(GaN)等为代表的第三代半导体材料具有优异性能，31Ga基态原子的核外电子排布式是___________。（8）铝原子核外电子共有___________种不同运动状态的电子。（9）基态Mn2＋的核外电子排布式为___________。（10）Se原子序数为___________，其核外M层电子的排布式为___________。（11）可正确表示原子轨道的是___________。A．2s B．2d C．3pz D．3f2．铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。（1）铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点103℃，则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括___________(填字母)。A．极性共价键 B．离子键 C．配位键 D．金属键（2）镍能形成多种配合物，如Ni(CO)4、[Ni(CN)4]2-、[Ni(NH3)6]2+等，下列有关说法正确的是___________。A．[Ni(NH3)6]2+中含有共价键和离子键B．CO与CN—互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键的个数比为1：2C．NH3中N原子为sp3杂化，其空间构型为正四面体形D．Ni2+在形成配合物时其配位数只能为4，Fe在形成配合物时其配位数只能为6（3）Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因是___________。（4）CoxNi(1-x)Fe2O4中Co、Ni的化合价都是+2，则Fe的化合价是___________。Fe3+比Fe2+更稳定的原因是___________。（5）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu(NH3)4]2＋、NH3、SO、H2O，[Cu(NH3)4]2＋为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是___________，其中心原子的杂化轨道类型是___________。（6）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型，Ni(CO)4易溶于__________。A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液（7）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B 方块组成。则该氧化物中Fe2+、Fe3+、O3-的个数比为_______(填最简整数比)。（8）铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示。γ-Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为_______，δ-Fe、α-Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为_______。已知δ-Fe晶体的密度为dg/cm3，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为_______Pm (列表达式)。3．我国磷资源储量丰富。回答下列问题：（1）已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，写出亚磷酸与过量反应的化学方程式___________；（2）磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如图1所示：①键能大小比较：磷氧双键___________(填“大于”“等于”或“小于”)磷氧单键。②键角大小比较：___________(填“大于”“等于”或“小于”)。③纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是___________。（3）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图2所示①固态磷化硼属于___________(填“分子”“离子”或“共价”)晶体。②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知原子分数坐标：M点为(0，0，0)、G点为(1，1，1)，则Q点的原子分数坐标为___________。③若晶胞参数为acm，则B与P之间的最短距离为___________cm(用含a的代数式表示)。过渡元素在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。（1）是一种储氢材料，可由和反应制得。基态的电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______，的立体结构是_______。（2）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其轨道电子排布有关。一般或排布无颜色，排布有颜色。如显粉红色。据此判断：_______(填“无”或“有”)颜色。（3）过渡金属易与形成羰基配合物，如配合物，常温下为液态，易溶于、苯等有机溶剂。①固态时属于_______分子(填极性或非极性)；②中与的_______原子形成配位键；③分子中键与键个数比为_______。5．ZnGeP2和KTiOPO4都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。请回答下列问题：（1）O、P、K、Zn按电负性由大到小的顺序排列为___________。（2）H2O、PH3、KH按熔点由高到低的顺序排列为___________，熔点差异的原因：___________。（3）以Zn为顶点的ZnGeP2晶胞结构如图所示。①Zn的配位数为___________。②以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于___________。③原子A、C的坐标参数分别为(0，，)、(0，0，0)，则原子B的坐标参数为___________。6．太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、矾等。回答下列问题：（1）基态钒原子的电子排布式为 ___________，其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_____个伸展方向。（2）VO2+与可形成配合物。中，第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_________ (用元素符号表示)。（3）镓与硒相比，电负性更大的是________ (填元素符号)。（4）已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因： ________________________________________ 。（5）与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有_________(填元素符号，下同)。（6）在第二周期元素中，第一电离能介于B和N两元素之间的有_________。（7）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为 Se _________(填“>”或“<”) Si 。与 Si 同周期的部分元素的电离能如图所示，其中a、b和c分别代表_________(填字母)。A． a为，b为，c为I3 B． a为，b为，c为C． a为，b为，c为I1 D． a为，b为，c为（8）立方氮化硼晶体结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。①距离硼原子最近的氮原子有___________个，氮化硼晶体中含有的微粒间作用力为___________。②已知：立方氮化硼晶体的摩尔质量为ag⋅mol，密度为ρg⋅cm，设为阿佛加德罗常数的值，则该晶体的晶胞边长为___________cm。7．黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜，请回答下列问题。（l）基态硫原子中核外电子有____种空间运动状态。Fe2+的电子排布式是 ___。（2）液态SO2可发生白偶电离2SO2=SO2++SO32-，SO32-的空间构型是 ___，与SO2+互为等电子体的分子有____（填化学式，任写一种）。（3）CuCl熔点为426℃，融化时几乎不导电，CuF的熔点为908℃，沸点1100℃，都是铜（I）的卤化物，熔沸点相差这么大的原因是 ___。（4）乙硫醇（C2H5SH）是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是____。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点____（填“高”或“低”），原因是____。（5）黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是 ___，其密度为 ___g／cm3（阿伏加 德罗常数的值用NA表示）。8．回答下列问题：（1）Cd与Zn同族且相邻，写出基态Cd原子的价层电子排布式：___________。（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态Si原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。（3）O和S处于同一主族，第一电离能较大的是___________。和分子中的键角较大的是___________，键长较短的是___________。单质硫与热的浓溶液反应的产物之一为，的空间构型为___________。（4）已知多个相邻且平行的p轨道重叠则形成大键，分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数(如苯分子的大键可表示为)。吡咯( )中所有原子共平面。则吡咯分子中的大键应表示为___________。吡咯分子中N原子的杂化类型为___________，1mol吡咯分子中含有___________键， 噻吩的沸点为84℃，吡咯( )的沸点在129-131℃之间，吡洛沸点较高，其原因是___________。（5）键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度：，则下列物质酸性由强到弱的顺序是___________(填序号)。A． B． C． D． 期末复习 物质结构与性质填空题答案1.【答案】(1) 原子轨道 Cr(2) 1s22s22p3 (3) 四 ⅤB (4) 三 ⅠA 2(5)1s22s22p63s23p63d9(6) 4 1s22s22p63s23p63d5(7)1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar] 3d104s24p1(8)13(9)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5(10) 34 3s23p63d10(11)AC2.【答案】(1)AC(2)B(3)Fe、Co、Ni的原子半径比Ca的小，价电子数目比Ca的多，金属键比Ca的强，因此熔点高(4) +3 Fe3+的价电子排布为3d5，最外层电子半充满，比价电子排布3d6的Fe2+更稳定(5) SO sp3杂化(6)BC （7）1:2:4（8） 4 4:3 3.【答案】(1)(2) 大于 小于 温度升高，磷酸分子间的氢键被破坏(3) 共价 4.【答案】(1) M 9 正四面体(2)有(3) 非极性 C 1∶15.【答案】(1)O>P>Zn>K(2) KH>H2O>PH3 KH是离子晶体，H2O、PH3都是分子晶体，而H2O分子间存在氢键(3) 4 面心、棱心 (，，)6.【答案】(1) 1s22s22p63s23p63d34s2{或[Ar]3d34s2} 5(2)O>C(3)Se(4)亚铜离子价电子排布式为3d¹⁰，核外电子处于稳定的全充满状态(5)Ni、Ge、Se(6)Be、C、O(7) > B（8） 4 共价键 7.【答案】 16 1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6) 三角锥形 N2或CO CuCl为分子晶体，CuF为离子晶体，离子晶体的熔沸点比分子晶体高 sp3 低 乙醇分子间有氢键，而乙硫醇没有 CuFeS2 8.【答案】(1)4d105s2(2)+1或-1(3) O H2O H2O V形(4) sp2 10 吡咯分子间有氢键(5)BCDA
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