人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡第2课时当堂检测题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡第2课时当堂检测题，共20页。PPT课件主要包含了沉淀溶解平衡的应用，①酸溶解法，如CaCO3溶于盐酸，CaCO3s，HCO3-，④盐溶液溶解法，③氧化还原溶解法，②配位溶解法，如AgCl溶于氨水，白色沉淀转化为黄色等内容，欢迎下载使用。

①调节pH法：如加入氨水调节pH至7~8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。
②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2+、Hg2+等生成极难容的硫化物CuS、HgS沉淀。
Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
答：(1)加入钡盐。因为K(BaSO4)(2)可以增大所用沉淀剂的浓度。
（1）要能除去溶液中指定的离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去，如沉淀NaNO3溶液中的Ag+，可用NaCl作沉淀剂
（2）溶液中沉淀物的溶解度越小，离子沉淀越完全，例如，除去SO42-，选择Ba2+比Ca2+好
（3）要注意沉淀剂的电离程度，如欲使Mg2+沉淀为Mg(OH)2，用NaOH作沉淀剂比用氨水的效果要好
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑　
Qc < Ksp 时,沉淀发生溶解，使Qc减小的方法有:
Ca2++ CO32-
H2CO3→H2O+CO2↑
FeS、Al(OH)3、 Mg(OH)2、 Cu(OH)2也可溶于强酸
答：(1)Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O
(2)Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),向其中加入盐酸，中和了OH-,使沉淀溶解平衡向正反应方向移动，促进Mg(OH)2(s)的溶解。
3Ag2S＋8H＋ ＋ 2NO3-===6Ag＋＋3S＋2NO↑＋4H2O
如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
如Ag2S溶于稀HNO3
AgCl + 2NH3·H2O ===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
白色沉淀转化为红褐色沉淀
（1）实质：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。
①一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。两者的溶解度差别越大，转化越容易。
②当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子时，生成沉淀时所需试剂离子浓度越小的越先沉淀。
③如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能实现分步沉淀，从而达到提纯、分离的目的。
①锅炉除水垢：CaSO4
②水垢的生成：硬水中MgHCO3
Ag2CrO4 ↓（砖红色）
常用银盐溶解度的大小顺序
③自然界中矿物的转化：
(1)明确图像中纵轴、横轴的含义
纵轴、横轴通常是难溶电解质溶解后电离出的离子浓度。
②曲线上方区域的点均表示过饱和溶液，此时Q>Ksp
③曲线下方区域的点均表示不饱和溶液，此时Q(2)理解图像中线上点线外点的含义
①以AgCl为例，在该沉淀溶解平衡图像中，曲线上任意一点都表示达到了沉淀溶解平衡状态，此时，Q=Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度都只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。
(3)抓住Ksp的特点，结合选项分析判断
①溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：
I.原溶液不饱和时，离子浓度都增大；
II.原溶液饱和时，离子浓度都不变。
②溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。