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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡第四课时同步达标检测题
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡第四课时同步达标检测题，共11页。试卷主要包含了有一化学平衡，符合图1、图2的反应是等内容，欢迎下载使用。
第四课时 化学平衡图像基础练习题
1.在密闭容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,达到甲平衡。在仅改变某条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是( )
A.加入适当催化剂
B.升高温度
C.增大反应物的浓度
D.增大压强
2.（双选）反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是（ ）
A.t5~t6时氨气的体积分数最大
B.t3时加入了催化剂
C.t1时加入催化剂
D.t4时减小压强
3.已知某反应aA(g)+bB(g) cC(g) △H=Q在密闭容器中进行，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示，下列判断正确的是( )
A.T1c、Q>0
B.T1>T2、p10
C.T1p2、a+b0
D.T1p2、a+b>c、Q<0
4.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是（ ）
A. CO2(g)+2NH3 (g) CO(NH2)2 (s)+H2O(g) △H<0
B. CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O (g) △H >0
C.CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)+H2O(g) △H>0
D.2C6H5CH2CH3(g)+O22C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g) △H<0
5.有一化学平衡：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是（ ）
A.正反应吸热：m+n
C.正反应放热：m+n>p+q
D.正反应放热：m+n
A.①压强对反应的影响(p2>p1)
B.②温度对反应的影响
C.③平衡体系增加N2对反应的影响
D.④催化剂对反应的影响
7.符合图1、图2的反应是（ ）
A.X+3Y2Z △H>0
B.X+3Y2Z △H<0
C.X+2Y3Z △H<0
D.5X+3Y4Z △H<0
8.（双选）反应N2O4(g) 2NO2(g) △H=+57kJ·mol-1,在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.A、C两点的反应速率：v(A)>v(C)
B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C.B点正、逆反应速率：v(正)>v(逆)
D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A
选项
X
Y
A
再加入B
B的转化率
B
再加入C
A的体积分数
C
增大压强
A的转化率
D
升高温度
混合气体平均摩尔质量
10.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2+O22SO3 △H<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )
A.图I表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高
D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
11.在A(g)+B(g) C(g)△H<0的反应中，如图所示，能正确表示反应速率(纵坐标)与温度(横坐标)关系的是( )
12.如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s) 的△H<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起率始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )
A.升高温度 B.加大X的投入量 C.缩小体积 D.增大体积
13.已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) △H在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是 ( )
A. T1>T2,p1>p2,m+n>p,△H>0 B.T1>T2,p1p,△H>0
C.T1p2,m+n>p,△H<0
14.FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是( )
A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)的反应是放热反应
B.T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1
15.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量):
根据以上规律判断，下列结论正确的是 ( )
A.反应I:△H>0,p2>p1 B.反应Ⅱ:△H<0,T1>T2
C.反应Ⅲ:△H>0,T2T1
16.对于H2(g)+I2(g) 2HI(g),△H<0,根据下图，下列说法错误的是 ( )
A.t2时可能使用了催化剂
B.t3时可能采取减小反应体系压强的措施
C.t5时采取升温的措施
D.反应在t6时刻，HI体积分数最大
17.对于反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H<0,下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是 ( )
18.下列叙述与下图对应的是 ( )
A.对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3,平衡逆向移动
B.由图②可知，p2>p1,T1>T2满足反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H<0
C.图③表示的反应方程式为2A=B+3C
D.对于反应2X(g)+3Y(g) 2Z(g)△H<0,图④y轴可以表示Y的百分含量
19.一定条件下，A(g)+B(g) C(g)△H<0,达到平衡后，根据下列图像判断：
(1)升高温度，达到新平衡的是 (填“A”““C”“D”或“E”,下同),新平衡中C的体积分数 (填“增大”“减小”或“不变”,下同)
(2)减小压强，达到新平衡的是 ，A的转化率
(3)减小C的量，达到新平衡的是
(4)增加A的量，达到新平衡的是 ，此时B的转化率： ，A的转化率：
(5)使用催化剂，达到新平衡的是 ，C的质量分数 。
20.在一定条件下，可逆反应A+BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后增大容器内压强的变化时间情况，问：
(1)温度T1 T2(填“大于”、“等于”或“小于”)，正反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)如果A、B、C均为气体，则m 2(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，
则体系的压强 ,平衡 移动。
(4)当温度和压强不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡 移动。
第四课时 化学平衡图像基础练习题解析版
1.在密闭容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,达到甲平衡。在仅改变某条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是( )
A.加入适当催化剂
B.升高温度
C.增大反应物的浓度
D.增大压强
解析：改变条件后正、逆反应速率均加快，可能是升高温度或增大压强，再结合v(正)>v(逆)可知平衡正向移动，结合N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0可知，t时刻是增大了压强，D项正确；若升高温度平衡将逆向移动。答案：D
2.（双选）反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是（ ）
A.t5~t6时氨气的体积分数最大
B.t3时加入了催化剂
C.t1时加入催化剂
D.t4时减小压强
解析：t1~t2、t4~t5时反应向逆反应方向进行，消耗NH3,因此NH3体积分数最大的是t0~t1,A项错误；t3时刻正逆反应速率都增大，且平衡不移动，是使用了催化剂的缘故，B项正确；使用催化剂对化学平衡无影响，根据图像变化可知t1时是升高了温度，C项错误；t4时刻，正、逆反应速率都减小且平衡逆向移动，即t4时减小了体系压强，D项正确。答案：BD
3.已知某反应aA(g)+bB(g) cC(g) △H=Q在密闭容器中进行，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示，下列判断正确的是( )
A.T1c、Q>0
B.T1>T2、p10
C.T1p2、a+b0
D.T1p2、a+b>c、Q<0
解析：根据该图可知，温度为T1时，由到达平衡的时间可判断：p2>p1,根据增大压强，平衡逆向移动，即逆向气体总体积小于正向气体总体积，可知a+bT2;再结合温度越高，B的含量越低，可知平衡正向移动，即正向为吸热反应，即Q>0,综上分析可知，B项正确。答案：B
4.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是（ ）
A. CO2(g)+2NH3 (g) CO(NH2)2 (s)+H2O(g) △H<0
B. CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O (g) △H >0
C.CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)+H2O(g) △H>0
D.2C6H5CH2CH3(g)+O22C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g) △H<0
解析：根据两图像和先拐先平可知温度：T2>T1,压强：p1>p2。A项，降温和加压均能增大水蒸气含量，正确；B项，降温平衡逆向移动，水蒸气含量减小，压强对水蒸气含量无影响，错误；C项，降温和加压平衡均逆向移动，水蒸气含量减小，错误；D项，降温平衡正向移动，水蒸气含量增加，加压平衡逆向移动，水蒸气含量减小，错误。答案：A
5.有一化学平衡：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是（ ）
A.正反应吸热：m+n
C.正反应放热：m+n>p+q
D.正反应放热：m+n
6.对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0 ,下列各项对示意图的解释与图像相符的是（ ）
A.①压强对反应的影响(p2>p1)
B.②温度对反应的影响
C.③平衡体系增加N2对反应的影响
D.④催化剂对反应的影响
解析：由图①可知压强p1>p2增大压强NH3的体积分数应增大，与图像不符；图②温度升高平衡应逆向移动，N2的转化率应降低，与图像不符；图③中v(正)>v(逆),可能是增大N2或H2浓度产生的影响；图④使用催化剂能缩短达到平衡的时间，与图像不符。综上分析C项正确。答案：C
7.符合图1、图2的反应是（ ）
A.X+3Y2Z △H>0
B.X+3Y2Z △H<0
C.X+2Y3Z △H<0
D.5X+3Y4Z △H<0
解析：结合图1可知，X、Y为反应物，Z为生成物，三者物质量变
化之比为1:3:2,即该反应为X+3Y2Z;由图2可知温度T2>T1,即升温Z%减小，平衡逆向移动，则正向为放热反应，△H<0。综上分析B项正确。答案：B
8.反应N2O4(g) 2NO2(g) △H=+57kJ·mol-1,在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.A、C两点的反应速率：v(A)>v(C)
B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C.B点正、逆反应速率：v(正)>v(逆)
D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A
选项
X
Y
A
再加入B
B的转化率
B
再加入C
A的体积分数
C
增大压强
A的转化率
D
升高温度
混合气体平均摩尔质量
解析：C该反应中再加入B时A的转化率升高，B的转化率降低，A项错误；再加入C,平衡虽逆向移动，A的体积分数仍减小，B项错误；增大压强平衡正向移动，A的转化率增大，C项正确；升高温度平衡逆向移动，混合气体的平均摩尔质量减小，D项错误。答案：C
10.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2+O22SO3 △H<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )
A.图I表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高
D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
解析：A项，图I改变的条件应是缩小容器体积。B项，由于同等程度地增大正、逆反应速率，所以图Ⅱ应是加入了催化剂。C项、D项，由于图Ⅲ中平衡发生了移动，所以表示的不是催化剂对化学平衡的影响，而是温度，且乙的温度高于甲的。答案：B
11.在A(g)+B(g) C(g)△H<0的反应中，如图所示，能正确表示反应速率(纵坐标)与温度(横坐标)关系的是( )
解析：因为正反应是放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，且平衡向吸热反应的方向移动，即向逆反应方向移动，所以v(逆)>v(正)。答案：B
12.如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s) 的△H<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起率始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )
A.升高温度 B.加大X的投入量 C.缩小体积 D.增大体积
解析：由于该反应是气体分子数不变的反应，缩小体积时压强增大，平衡不移动，反应速率增大能缩短达到平衡的时间。答案：C
13.已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) △H在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是 ( )
A. T1>T2,p1>p2,m+n>p,△H>0 B.T1>T2,p1p,△H>0
C.T1p2,m+n>p,△H<0
解析：由“先拐先平数值大”可知T1>T2 ,p1>p2，温度越高B%越小，说明升温平衡正向(吸热方向)动，△H>0,压强越大，B%越小，说明增大压强平衡正向移动，m+n>p。答案：A
14.FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是( )
A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)的反应是放热反应
B.T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1
解析：图像中曲线上的A、B、C三点为不同温度下的平衡状态，D在曲线下方，未处于平衡状态，c[Fe(SCN)2+]比平衡状态小，应向正反应方向移动，随着温度的升高c[Fe(SCN)2+]逐渐减小，说明正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动。△H<0,A正确；反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则K减小，所以温度为T1K2,B错误；D在曲线下方，未处于平衡状态，c[Fe(SCN)2+]比平衡状态小，应向正反应方向移动，v正>v逆，C错误；恒温下加入KCl固体，由于钾离子、氯离子不参与反应，则平衡不移动，D错误。答案：A
15.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量):
根据以上规律判断，下列结论正确的是 ( )
A.反应I:△H>0,p2>p1 B.反应Ⅱ:△H<0,T1>T2
C.反应Ⅲ:△H>0,T2T1
解析：由反应I的图可知，温度升高，A的转化率减小，说明该反应的正反应是放热反应，△H<0,由反应式得：压强越大，A的转化率越大，故p2>p1,A不正确；由反应Ⅱ的图得：先达平衡对应的温度高，即T1>T2，温度越高时n(C)越小，说明该反应的正反应是放热反应，即△H<0,B选项正确；反应Ⅲ由于没有其他限制条件和提示，能从两方面进行讨论，一方面若该反应的正反应是吸热反应，△H>0,则有T2>T1的关系，若该反应的正反应是放热反应，△H<0,则可推出T2T1,则该反应的正反应是吸热反应，即△H>0,D错误。答案：B
16.对于H2(g)+I2(g) 2HI(g),△H<0,根据下图，下列说法错误的是 ( )
A.t2时可能使用了催化剂
B.t3时可能采取减小反应体系压强的措施
C.t5时采取升温的措施
D.反应在t6时刻，HI体积分数最大
解析：改变压强、使用催化剂，平衡均不移动，可能增大压强或使用催化剂，A正确；t3时正逆反应速率同等程度减小，可能为减小压强，B正确；t5时正逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件为升高温度，C正确；平衡逆向移动，HI的体积分数减小，t1时HI的体积分数最大，D错误。答案：D
17.对于反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H<0,下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是 ( )
解析：升高温度平衡应逆向移动，逆反应速率应大于正反应速率，不符合勒夏特列原理，故A错误；升高温度平衡应逆向移动，温度越高AB2的含量越小，符合勒夏特列原理但不符合先拐温度越高原则，故B错误；增大压强平衡正向移动，所以压强越大AB2的含量越大，不符合勒夏特列原理，故C错误；增大压强平衡正向移动，所以压强越大AB2的含量越大，温度越高AB2的含量越小，符合勒夏特列原理，故D正确。答案：D
18.下列叙述与下图对应的是 ( )
A.对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3,平衡逆向移动
B.由图②可知，p2>p1,T1>T2满足反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H<0
C.图③表示的反应方程式为2A=B+3C
D.对于反应2X(g)+3Y(g) 2Z(g)△H<0,图④y轴可以表示Y的百分含量
解析：图①,如果在t0时刻充入了一定的NH3,逆反应速率瞬间增大，正反应速率瞬间不变，应与平衡点相连，A错误；增大压强，反应速率增大，升高温度，反应速率增大，故先达到平衡，由先拐先平知p2>p1,T1>T2，压强增大平衡正向进行，C的百分含量增大，图像符合，温度越高，C%含量减小，升温平衡逆向进行，图像符合，B正确；从图像可知到,1时刻，A的浓度减少(2.0-1.2)mol·L-1=0.8mol·L-1,B的浓度增加0.4mol·L-1,C的浓度增加1.2mol·L-1,反应为可逆反应，根据浓度变化之比等于化学计量数之比，确定化学反应方程式为：2AB+3C,C错误；从图像可知，温度T升高，y降低。而对于反应2X(g)+3Y(g) 2Z(g)△H<0,升高温度，平衡左移，Y的百分含量升高，故y不能表示Y的百分含量，D错误。答案：B
19.一定条件下，A(g)+B(g) C(g)△H<0,达到平衡后，根据下列图像判断：
(1)升高温度，达到新平衡的是 (填“A”““C”“D”或“E”,下同),新平衡中C的体积分数 (填“增大”“减小”或“不变”,下同)
(2)减小压强，达到新平衡的是 ，A的转化率
(3)减小C的量，达到新平衡的是
(4)增加A的量，达到新平衡的是 ，此时B的转化率： ，A的转化率：
(5)使用催化剂，达到新平衡的是 ，C的质量分数 。
参考答案：(1)B 减小 (2)C 减小 (3)E (4)A 增大 减小 (5) D 不变
解析：(1)升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向吸热方向移动，此反应向逆反应方向移动，图B符合，因为平衡逆向移动，消耗C,则C的体积分数减小。(2)减小压强，正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，图C符合，A的转化率减小。(3)减小C的量，即减小生成物浓度，反应物浓度不变平衡正向移动，图E符合。(4)增加A的量，反应物浓度增大平衡正向移动，图A符合，B的转化率增大，A的转化率减小。(5)催化剂对化学平衡无影响，能使化学反应速率升高，图D符合，C的质量分数不变。
20.在一定条件下，可逆反应A+BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后增大容器内压强的变化时间情况，问：
(1)温度T1 T2(填“大于”、“等于”或“小于”)，正反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)如果A、B、C均为气体，则m 2(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，
则体系的压强 ,平衡 移动。
(4)当温度和压强不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡 移动。
参考答案：(1)大于放热 (2)大于 (3)增大 不 (4)向正反应方向
解析：(1)由图像可知：T1>T2,温度升高，w(C)的含量降低，所以升温，平衡左移，正反应为放热反应(2)增大压强，w(C)含量降低，平衡左移，正反应为体积增大的反应，m>2；(3)当温度、容积不变时，充入“惰”气，由于各反应物、生成物的浓度不变，所以平衡不移动。(4)当温度、压强不变时，充入“惰”气，体积扩大，根据m>2,平衡右移。
第四课时 化学平衡图像基础练习题
1.在密闭容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,达到甲平衡。在仅改变某条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是( )
A.加入适当催化剂
B.升高温度
C.增大反应物的浓度
D.增大压强
2.（双选）反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是（ ）
A.t5~t6时氨气的体积分数最大
B.t3时加入了催化剂
C.t1时加入催化剂
D.t4时减小压强
3.已知某反应aA(g)+bB(g) cC(g) △H=Q在密闭容器中进行，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示，下列判断正确的是( )
A.T1
B.T1>T2、p1
C.T1
D.T1
4.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是（ ）
A. CO2(g)+2NH3 (g) CO(NH2)2 (s)+H2O(g) △H<0
B. CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O (g) △H >0
C.CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)+H2O(g) △H>0
D.2C6H5CH2CH3(g)+O22C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g) △H<0
5.有一化学平衡：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是（ ）
A.正反应吸热：m+n
C.正反应放热：m+n>p+q
D.正反应放热：m+n
A.①压强对反应的影响(p2>p1)
B.②温度对反应的影响
C.③平衡体系增加N2对反应的影响
D.④催化剂对反应的影响
7.符合图1、图2的反应是（ ）
A.X+3Y2Z △H>0
B.X+3Y2Z △H<0
C.X+2Y3Z △H<0
D.5X+3Y4Z △H<0
8.（双选）反应N2O4(g) 2NO2(g) △H=+57kJ·mol-1,在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.A、C两点的反应速率：v(A)>v(C)
B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C.B点正、逆反应速率：v(正)>v(逆)
D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A
选项
X
Y
A
再加入B
B的转化率
B
再加入C
A的体积分数
C
增大压强
A的转化率
D
升高温度
混合气体平均摩尔质量
10.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2+O22SO3 △H<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )
A.图I表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高
D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
11.在A(g)+B(g) C(g)△H<0的反应中，如图所示，能正确表示反应速率(纵坐标)与温度(横坐标)关系的是( )
12.如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s) 的△H<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起率始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )
A.升高温度 B.加大X的投入量 C.缩小体积 D.增大体积
13.已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) △H在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是 ( )
A. T1>T2,p1>p2,m+n>p,△H>0 B.T1>T2,p1
C.T1
14.FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是( )
A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)的反应是放热反应
B.T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1
15.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量):
根据以上规律判断，下列结论正确的是 ( )
A.反应I:△H>0,p2>p1 B.反应Ⅱ:△H<0,T1>T2
C.反应Ⅲ:△H>0,T2
16.对于H2(g)+I2(g) 2HI(g),△H<0,根据下图，下列说法错误的是 ( )
A.t2时可能使用了催化剂
B.t3时可能采取减小反应体系压强的措施
C.t5时采取升温的措施
D.反应在t6时刻，HI体积分数最大
17.对于反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H<0,下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是 ( )
18.下列叙述与下图对应的是 ( )
A.对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3,平衡逆向移动
B.由图②可知，p2>p1,T1>T2满足反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H<0
C.图③表示的反应方程式为2A=B+3C
D.对于反应2X(g)+3Y(g) 2Z(g)△H<0,图④y轴可以表示Y的百分含量
19.一定条件下，A(g)+B(g) C(g)△H<0,达到平衡后，根据下列图像判断：
(1)升高温度，达到新平衡的是 (填“A”““C”“D”或“E”,下同),新平衡中C的体积分数 (填“增大”“减小”或“不变”,下同)
(2)减小压强，达到新平衡的是 ，A的转化率
(3)减小C的量，达到新平衡的是
(4)增加A的量，达到新平衡的是 ，此时B的转化率： ，A的转化率：
(5)使用催化剂，达到新平衡的是 ，C的质量分数 。
20.在一定条件下，可逆反应A+BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后增大容器内压强的变化时间情况，问：
(1)温度T1 T2(填“大于”、“等于”或“小于”)，正反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)如果A、B、C均为气体，则m 2(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，
则体系的压强 ,平衡 移动。
(4)当温度和压强不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡 移动。
第四课时 化学平衡图像基础练习题解析版
1.在密闭容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,达到甲平衡。在仅改变某条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是( )
A.加入适当催化剂
B.升高温度
C.增大反应物的浓度
D.增大压强
解析：改变条件后正、逆反应速率均加快，可能是升高温度或增大压强，再结合v(正)>v(逆)可知平衡正向移动，结合N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0可知，t时刻是增大了压强，D项正确；若升高温度平衡将逆向移动。答案：D
2.（双选）反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是（ ）
A.t5~t6时氨气的体积分数最大
B.t3时加入了催化剂
C.t1时加入催化剂
D.t4时减小压强
解析：t1~t2、t4~t5时反应向逆反应方向进行，消耗NH3,因此NH3体积分数最大的是t0~t1,A项错误；t3时刻正逆反应速率都增大，且平衡不移动，是使用了催化剂的缘故，B项正确；使用催化剂对化学平衡无影响，根据图像变化可知t1时是升高了温度，C项错误；t4时刻，正、逆反应速率都减小且平衡逆向移动，即t4时减小了体系压强，D项正确。答案：BD
3.已知某反应aA(g)+bB(g) cC(g) △H=Q在密闭容器中进行，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示，下列判断正确的是( )
A.T1
B.T1>T2、p1
C.T1
D.T1
解析：根据该图可知，温度为T1时，由到达平衡的时间可判断：p2>p1,根据增大压强，平衡逆向移动，即逆向气体总体积小于正向气体总体积，可知a+b
4.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是（ ）
A. CO2(g)+2NH3 (g) CO(NH2)2 (s)+H2O(g) △H<0
B. CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O (g) △H >0
C.CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)+H2O(g) △H>0
D.2C6H5CH2CH3(g)+O22C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g) △H<0
解析：根据两图像和先拐先平可知温度：T2>T1,压强：p1>p2。A项，降温和加压均能增大水蒸气含量，正确；B项，降温平衡逆向移动，水蒸气含量减小，压强对水蒸气含量无影响，错误；C项，降温和加压平衡均逆向移动，水蒸气含量减小，错误；D项，降温平衡正向移动，水蒸气含量增加，加压平衡逆向移动，水蒸气含量减小，错误。答案：A
5.有一化学平衡：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是（ ）
A.正反应吸热：m+n
C.正反应放热：m+n>p+q
D.正反应放热：m+n
6.对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0 ,下列各项对示意图的解释与图像相符的是（ ）
A.①压强对反应的影响(p2>p1)
B.②温度对反应的影响
C.③平衡体系增加N2对反应的影响
D.④催化剂对反应的影响
解析：由图①可知压强p1>p2增大压强NH3的体积分数应增大，与图像不符；图②温度升高平衡应逆向移动，N2的转化率应降低，与图像不符；图③中v(正)>v(逆),可能是增大N2或H2浓度产生的影响；图④使用催化剂能缩短达到平衡的时间，与图像不符。综上分析C项正确。答案：C
7.符合图1、图2的反应是（ ）
A.X+3Y2Z △H>0
B.X+3Y2Z △H<0
C.X+2Y3Z △H<0
D.5X+3Y4Z △H<0
解析：结合图1可知，X、Y为反应物，Z为生成物，三者物质量变
化之比为1:3:2,即该反应为X+3Y2Z;由图2可知温度T2>T1,即升温Z%减小，平衡逆向移动，则正向为放热反应，△H<0。综上分析B项正确。答案：B
8.反应N2O4(g) 2NO2(g) △H=+57kJ·mol-1,在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.A、C两点的反应速率：v(A)>v(C)
B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C.B点正、逆反应速率：v(正)>v(逆)
D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A
选项
X
Y
A
再加入B
B的转化率
B
再加入C
A的体积分数
C
增大压强
A的转化率
D
升高温度
混合气体平均摩尔质量
解析：C该反应中再加入B时A的转化率升高，B的转化率降低，A项错误；再加入C,平衡虽逆向移动，A的体积分数仍减小，B项错误；增大压强平衡正向移动，A的转化率增大，C项正确；升高温度平衡逆向移动，混合气体的平均摩尔质量减小，D项错误。答案：C
10.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2+O22SO3 △H<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )
A.图I表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高
D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
解析：A项，图I改变的条件应是缩小容器体积。B项，由于同等程度地增大正、逆反应速率，所以图Ⅱ应是加入了催化剂。C项、D项，由于图Ⅲ中平衡发生了移动，所以表示的不是催化剂对化学平衡的影响，而是温度，且乙的温度高于甲的。答案：B
11.在A(g)+B(g) C(g)△H<0的反应中，如图所示，能正确表示反应速率(纵坐标)与温度(横坐标)关系的是( )
解析：因为正反应是放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，且平衡向吸热反应的方向移动，即向逆反应方向移动，所以v(逆)>v(正)。答案：B
12.如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s) 的△H<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起率始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )
A.升高温度 B.加大X的投入量 C.缩小体积 D.增大体积
解析：由于该反应是气体分子数不变的反应，缩小体积时压强增大，平衡不移动，反应速率增大能缩短达到平衡的时间。答案：C
13.已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) △H在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是 ( )
A. T1>T2,p1>p2,m+n>p,△H>0 B.T1>T2,p1
C.T1
解析：由“先拐先平数值大”可知T1>T2 ,p1>p2，温度越高B%越小，说明升温平衡正向(吸热方向)动，△H>0,压强越大，B%越小，说明增大压强平衡正向移动，m+n>p。答案：A
14.FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是( )
A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)的反应是放热反应
B.T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1
解析：图像中曲线上的A、B、C三点为不同温度下的平衡状态，D在曲线下方，未处于平衡状态，c[Fe(SCN)2+]比平衡状态小，应向正反应方向移动，随着温度的升高c[Fe(SCN)2+]逐渐减小，说明正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动。△H<0,A正确；反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则K减小，所以温度为T1
15.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量):
根据以上规律判断，下列结论正确的是 ( )
A.反应I:△H>0,p2>p1 B.反应Ⅱ:△H<0,T1>T2
C.反应Ⅲ:△H>0,T2
解析：由反应I的图可知，温度升高，A的转化率减小，说明该反应的正反应是放热反应，△H<0,由反应式得：压强越大，A的转化率越大，故p2>p1,A不正确；由反应Ⅱ的图得：先达平衡对应的温度高，即T1>T2，温度越高时n(C)越小，说明该反应的正反应是放热反应，即△H<0,B选项正确；反应Ⅲ由于没有其他限制条件和提示，能从两方面进行讨论，一方面若该反应的正反应是吸热反应，△H>0,则有T2>T1的关系，若该反应的正反应是放热反应，△H<0,则可推出T2
16.对于H2(g)+I2(g) 2HI(g),△H<0,根据下图，下列说法错误的是 ( )
A.t2时可能使用了催化剂
B.t3时可能采取减小反应体系压强的措施
C.t5时采取升温的措施
D.反应在t6时刻，HI体积分数最大
解析：改变压强、使用催化剂，平衡均不移动，可能增大压强或使用催化剂，A正确；t3时正逆反应速率同等程度减小，可能为减小压强，B正确；t5时正逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件为升高温度，C正确；平衡逆向移动，HI的体积分数减小，t1时HI的体积分数最大，D错误。答案：D
17.对于反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H<0,下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是 ( )
解析：升高温度平衡应逆向移动，逆反应速率应大于正反应速率，不符合勒夏特列原理，故A错误；升高温度平衡应逆向移动，温度越高AB2的含量越小，符合勒夏特列原理但不符合先拐温度越高原则，故B错误；增大压强平衡正向移动，所以压强越大AB2的含量越大，不符合勒夏特列原理，故C错误；增大压强平衡正向移动，所以压强越大AB2的含量越大，温度越高AB2的含量越小，符合勒夏特列原理，故D正确。答案：D
18.下列叙述与下图对应的是 ( )
A.对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3,平衡逆向移动
B.由图②可知，p2>p1,T1>T2满足反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H<0
C.图③表示的反应方程式为2A=B+3C
D.对于反应2X(g)+3Y(g) 2Z(g)△H<0,图④y轴可以表示Y的百分含量
解析：图①,如果在t0时刻充入了一定的NH3,逆反应速率瞬间增大，正反应速率瞬间不变，应与平衡点相连，A错误；增大压强，反应速率增大，升高温度，反应速率增大，故先达到平衡，由先拐先平知p2>p1,T1>T2，压强增大平衡正向进行，C的百分含量增大，图像符合，温度越高，C%含量减小，升温平衡逆向进行，图像符合，B正确；从图像可知到,1时刻，A的浓度减少(2.0-1.2)mol·L-1=0.8mol·L-1,B的浓度增加0.4mol·L-1,C的浓度增加1.2mol·L-1,反应为可逆反应，根据浓度变化之比等于化学计量数之比，确定化学反应方程式为：2AB+3C,C错误；从图像可知，温度T升高，y降低。而对于反应2X(g)+3Y(g) 2Z(g)△H<0,升高温度，平衡左移，Y的百分含量升高，故y不能表示Y的百分含量，D错误。答案：B
19.一定条件下，A(g)+B(g) C(g)△H<0,达到平衡后，根据下列图像判断：
(1)升高温度，达到新平衡的是 (填“A”““C”“D”或“E”,下同),新平衡中C的体积分数 (填“增大”“减小”或“不变”,下同)
(2)减小压强，达到新平衡的是 ，A的转化率
(3)减小C的量，达到新平衡的是
(4)增加A的量，达到新平衡的是 ，此时B的转化率： ，A的转化率：
(5)使用催化剂，达到新平衡的是 ，C的质量分数 。
参考答案：(1)B 减小 (2)C 减小 (3)E (4)A 增大 减小 (5) D 不变
解析：(1)升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向吸热方向移动，此反应向逆反应方向移动，图B符合，因为平衡逆向移动，消耗C,则C的体积分数减小。(2)减小压强，正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，图C符合，A的转化率减小。(3)减小C的量，即减小生成物浓度，反应物浓度不变平衡正向移动，图E符合。(4)增加A的量，反应物浓度增大平衡正向移动，图A符合，B的转化率增大，A的转化率减小。(5)催化剂对化学平衡无影响，能使化学反应速率升高，图D符合，C的质量分数不变。
20.在一定条件下，可逆反应A+BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后增大容器内压强的变化时间情况，问：
(1)温度T1 T2(填“大于”、“等于”或“小于”)，正反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)如果A、B、C均为气体，则m 2(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，
则体系的压强 ,平衡 移动。
(4)当温度和压强不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡 移动。
参考答案：(1)大于放热 (2)大于 (3)增大 不 (4)向正反应方向
解析：(1)由图像可知：T1>T2,温度升高，w(C)的含量降低，所以升温，平衡左移，正反应为放热反应(2)增大压强，w(C)含量降低，平衡左移，正反应为体积增大的反应，m>2；(3)当温度、容积不变时，充入“惰”气，由于各反应物、生成物的浓度不变，所以平衡不移动。(4)当温度、压强不变时，充入“惰”气，体积扩大，根据m>2,平衡右移。
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